Контрольные задания

Вариант 1

1. Определите массовую долю железа в его природном соединени FeCO₃ – сидерит (железный шпат).

2. В состав магнитного железняка входит смешанный оксид Fe₃O₄. Сколько атомов двух– и трехвалентного железа входит в состав молекулы этого соединения? Определите массовую долю железа в этом соединении.

Вариант 2

1. Один из оксидов железа содержит массовую долю кислорода 22,2 % мас. Определите эквивалент железа и формулу его оксида.

2. Сколько килограммов железа можно восстановить алюминием из оксида железа (III) массой 3 г с массовой долей примесей 10 % мас.?

Вариант 3

1. Какую массу соляной кислоты с массовой долей 20 % мас. необходимо взять для растворения железа массой 0,56 г?

2. Напишите уравнения реакций получения берлинской лазури и турнбулевой сини. Где применяют данные реакции?

Вариант 4

1. Рассчитайте объем 0,5 М раствора гидроксида натрия, требуемый для реакции с 0,1 М раствором хлорида железа (III) объемом 20 мл.

2. Определите массовую долю железа в его природном соединении пирит (FeS₂).

Вариант 5

1. В трех пробирках находятся водные растворы солей FeSO₄, CoCl₂ и Ni(NO₃)₂, в каждую пробирку добавляют (по каплям) раствор гидрата аммиака. Опишите наблюдаемые изменения и объясните их.

2. Вычислите эквивалент железа, если при взаимодействии железа массой 22,4 г с хлором образуется хлорид массой 65 г.

Вариант 6

1. Почему для приготовления растворов, содержащих ионы Fe⁺² , используют предпочти­тельно соль Мора? Зачем дополнительно подкисляют такие растворы?

2. Вычислите суточный расход железного колчедана на заводе, выпускающем ежесуточно 500 т 70%-ной серной кислоты, если содержание FeS₂ в колчедане составляет 95 % мас. Выход кислоты составляет 70%.

Вариант 7

1. Осуществите следующие превращения

Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeCl₂ .

Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной формах. Назвать получающиеся вещества

2. Сколько миллилитров хлора (н.у.) выделится при взаимодействии гидроксида ни­келя (III) со 100 г 35 %-ного раствора соляной кислоты? Реакция протекает по схеме

Ni(OH)₃ + НСl = Сl₂ + NiCl₂ + Н₂О .

Вариант 8

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, соответствующие следующей цепочке превращений

Co ® Co(NO₃)₂ ® Co(OH)₂ ® Co(OH)₃ ® CoCl₂.

Назовите все полученные соединения.

2. В результате реакции между железом массой 25,76 г и хлором объемом 16,8 л (н. у.) получили соль, которую растворили в 500 г воды. Определите процентную концентрацию соли в полученном растворе.

Вариант 9

1. Какая из комплексных солей кобальта более устойчива [Co(NH₃)₆]Cl₂ или [Co(NH₃)₆]Cl₃? Составьте уравнения диссоциации для данных комплексных солей. Ответ поясните.

2. Железо, кобальт и никель образуют с углеродом соединения, в которых доля углерода равна 6,69 % мас.; 6,36 % мас. и 6,39 % мас. соответственно. Составьте формулы данных соединений.

Вариант 10

1. Определите доли оксида железа (II) и оксида железа (III) в % мас. в минерале магнетит (Fe^IIFe^III₂)О₄.

2. Вычислите, какой объем 2 М раствора соляной кислоты расходуется на растворение железа массой 0,56 г.

Вариант 11

1. Как относятся гидроксиды железа (III), кобальта (III) и никеля (III) к соляной и серной кислотам? Напишите уравнения реакций.

2. Смесь железа с медью обработали 20 % раствором соляной кислоты (ρ = 1,1 г/см³). Массовая доля железа в смеси составляет 35 %. Вычислите массу исходной смеси и объём кислоты, вступившей в реакцию, если при реакции выделился газ объёмом 244 мл (н.у.).

Вариант 12

1. В каком из минералов – вюстит FeO, гематит Fe₂О₃ или магнетит (Fe^IIFe^III₂)О₄ массовое содержание (в % мас.) кислорода наибольшее? Ответ сопроводите расчетом.

2. Вычислите массу сульфата меди (II) и сульфата железа (II) в смеси массой 1,202 г, если при прибавлении к смеси избытка хлорида бария выпал осадок массой 1,086 г.

Вариант 13

1. В технике часто используется процесс гальванического никелирования. Какие продукты образуются на железном катоде и никелевом аноде при электролизе раствора сульфата никеля (II)? С какой целью железные изделия покрывают никелем?

2. Смесь цинка с железом, масса железа в которой составляет 5,6 г, обработали 20 % -ным раствором соляной кислоты (ρ = 1,1 г/см³), при этом выделился газ объёмом 13,44 л (н.у.)? Чему равна масса смеси и какой объём кислоты был израсходован?

Вариант 14

1. Какой объём 2 М раствора соляной кислоты потребуется для растворения железа массой 0,585 г?

2. В состав магнитного железняка входит смешанный оксид Fe₃О₄. Сколько атомов двух– и трехвалентного железа входит в состав молекулы этого соединения? Определите массовую долю кислорода в этом соединении.

Вариант 15

1. Сколько моль железа можно получить из 1 т руды, которая состоит из 20 % мас. пустой породы и 80 % масс. минерала магнетит (Fe₃O₄)?

2. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей: нитрат железа (III), сульфат железа (II). Объясните, почему при смешивании растворов трихлорида железа и карбоната калия выделяется диоксид углерода и выпадает осадок.

Вариант 16

1. К магнитным железнякам относят руды, в которых отношение меньше 3,5. Вычислите это отношение в чистом магнетите Fe₃O₄.

2. Вывести простейшие формулы минералов, имеющих следующий состав 30,4 % масс. железа, 35,0 % масс. серы, остальное – медь.