Контрольные задания

Вариант 1

1. Хром с кислородом образует оксид, содержащий кислород 23,5 % мас. Определите эквивалент хрома и напишите формулу данного оксида.

2. Напишите уравнения реакций, которые позволяют определить химический характер оксидов CrO₃ и Cr₂O₃.

Вариант 2

1. Выведите формулу вещества, которое содержит (% мас.): натрий – 17,56; хром – 39,7; кислород – 42,74.

2. Составьте схему электролиза растворов сульфата хрома (III) и хлорида хрома (III), если: а) анод угольный; б) анод хромовый.

Вариант 3

1. К 10 %-ному раствору нитрата хрома (III) массой 400 г прибавили той же соли массой 20 г. Определите молярность полученного раствора нитрата хрома (III), если его плотность составила 1,15 г/см³.

2. Какие продукты образуются при смешивании растворов карбоната натрия и хлорида хрома (III), сульфида калия и сульфата хрома (III)? Составьте уравнения соответствующих реакций с учетом гидролиза образовавшихся солей.

Вариант 4

1. Оксид хрома (III) массой 114 кг восстановили алюминием. Определите массу алюминия, необходимую для восстановления оксида хрома (III), и массу получившегося хрома.

2. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, происходящих между: а) Cr(OН)₃ и НCl; б) Cr(OН)₃ и КОН; в) К₂Cr₂O₇ и КОН; г) К₂CrO₄ и H₂SO₄.

Вариант 5

1. Если в подкисленный серной кислотой раствор дихромата калия опустить кусок цинка, то раствор приобретает зеленоватую окраску. Напишите соответствующее уравнение реакции.

2. Оксид хрома (III) массой 114 кг восстановили алюминием. Определите массу алюминия, необходимую для восстановления триоксида хрома, и массу получившегося хрома.

Вариант 6

1. К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия добавлен раствор железного купороса. Напишите уравнение происходящей реакции.

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения

CrO₃ → Cr₂O₃ → Cr → CrCl₃ → Cr(OH)₃ → NaCrO .

Вариант 7

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения

Cr → Cr₂O₃ → Cr₂(SO₄)₃ → CrCl₃ → КCrO₂ → Cr(OH)₃.

2. Сколько килограммов хромистого железняка с массовой долей Fe(CrO₂)₂ 30 % потребуется для получения хрома массой 200 кг, если процесс идет по уравнению

Fe(CrO₂)₂ + 4С = 2Cr + Fe + 4СО?

Вариант 8

1. При анализе вещества массой 8 г обнаружено кристаллизационной воды массой 3,46 г, сульфата калия массой 1,4 г, остальное – сульфат хрома (III). Определите формулу вещества.

2. Определите тип гибридизации и геометрию диамагнитной частицы тетраоксохромат (VI) иона.

Вариант 9

1. Кристаллогидрат хлорида хрома массой 5,33 г теряет при полном обезвоживании воду массой 2,16 г. Установите формулу данного кристаллогидрата.

2. Какие продукты образуются при смешении растворов карбоната натрия и хлорида хрома (III), сульфида калия и сульфата хрома (III)? Составьте уравнения соответствующих реакций с учетом гидролиза образовавшихся солей.

Вариант 10

1. Сколько литров хлора выделится при взаимодействии 1 моль дихромата натрия с избытком соляной кислоты? Какое соединение хрома при этом получится?

2. К раствору хлорида хрома (III) прибавили избыток раствора гидроксида натрия и к полученной жидкости добавили бромной воды. Какие соединения при этом образуются? Напишите уравнение реакции.

Вариант 11

1. Закончите уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, расставьте коэффициенты:

а) Na₂CrO₄ + KI + H₂SO₄ → …;

б) CrCl₃ + H₂O₂ + NaOH → ….

2. На восстановление 0,05 л 0,2 н раствора K₂Cr₂O₇ в присутствии разбавленной соляной кислоты затрачено 0,2 л раствора хлорида олова (II). Вычислите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора SnCl₂.

Вариант 12

1. Составьте координационные формулы и названия всех возможных комплексных соединений состава CrCl₃ ∙ nH₂O, где n = 3 или 6 (координационное число атома хрома равно 6). Какие из них будут гидратными изомерами?

2. Вычислите, какая масса дихромата калия потребовалась для приготовления 0,3 л 0,2 н раствора K₂Cr₂O₇ (применительно к реакции окисления в кислой среде).

Вариант 13

1. Проводят следующий опыт: к водному раствору дихромата калия добавляют бесцветный раствор нитрата свинца (II). При этом выпадает осадок, а раствор становится более кислым. Объясните наблюдаемые явления. Какой цвет имеют исходный раствор дихромата калия и полученный осадок и почему рН конечного раствора понижается? Будет ли при данных условиях происходить количественное (полное) осаждение вещества?

2. Сколько оксида хрома (III) и азота (в объёмных единицах) образуется при разложении дихромата аммония массой 27 г, содержащего массовую долю примесей 7,41 %?

Вариант 14

1. Объясните, почему при пропускании диоксида углерода через раствор сульфата хрома (III) или при добавлении карбоната натрия к тому же раствору никогда не образуется карбонат хрома (III) (такое соединение вообще не получено).

2. Какую массу хрома можно получить из 2,5 т хромистого железняка FeO·Cr₂О₃, содержащего 15 % мас. посторонних веществ (пустой породы)?

Вариант 15

1. Приведите как можно большее число реакций, с помощью которых хром можно перевести в раствор. Какие хромсодержащие частицы образуются при действии каждого реактива? Можно ли использовать те же реакции для перевода в раствор сплава феррохрома?

2. Закончите уравнение следующей окислительно-восстановительной реакции, расставьте коэффициенты

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → …

Вариант 16

1. Известно, что гидроксид хрома (III) – амфотерное соединение. Поясните это утверждение; ответ сопроводите необходимыми реакциями.

2. К 400 г раствора нитрата хрома (III) с массовой долей соли 10 % мас. прибавили той же соли массой 20 г. Определите молярность полученного раствора Cr(NО)₃, если плотность раствора 1,15 г/см³.

Работа 12