Порядок выполнения работы

Приборы и реактивы: штатив, спиртовка, пробирка с газоотводной трубкой, штатив пробирок, стеклянные палочки; 0,1 н растворы солей: KI, Na₂CO₃, Cr₂(SO₄)₃, K₂CrO₄, K₂Cr₂O₇, BaCl₂, (NH₄)₂S, AgNO₃; 2 н растворы NaOH, H₂SO₄, HCl; этиловый спирт, бензол, лакмус, H₂O₂; сухие вещества: сахар, (NH₄)₂S₂О₈, (NH₄)₂Сr₂O₇, NaNO₃.

Получение и свойства оксида хрома (III)

Опыт 1. В сухую пробирку насыпать 1 микрошпатель дихромата аммония. Осторожно нагреть содержимое пробирки на пламени спиртовки.

Отметить происходящие явления и изменение цвета вещества. Написать уравнение реакции разложения дихромата аммония. Указать окислитель и восстановитель в этой реакции.

Опыт 2. Полученный в опыте 1 оксид хрома (III) разделить на две части и исследовать его отношение к кислотам и щелочам.

Написать уравнения соответствующих реакций.

Получение и свойства гидрооксида хрома (III) и его комплексов

Опыт 3. В двух пробирках получить гидроксид хрома (III), для этого к 3–4 каплям раствора сульфата хрома (III) по каплям прилить 2 н раствор гидроксида натрия до образования осадка. Испытать отношение осадка к кислоте и избытку щелочи, для чего добавлять в одну пробирку по каплям 2 н раствор соляной или серной кислот, в другую – 2 н раствор щелочи до растворения осадка.

Написать в молекулярной и ионной форме уравнения следующих реакций: а) получения гидроксида хрома (III); б) диссоциации гидроксида хрома (III); в) взаимодействия гидроксида хрома (III) с кислотой и со щелочью. Отметить цвет осадка и растворов. Привести названия всех полученных веществ. Сделать вывод о химическом характере гидроксида хрома.

Гидролиз солей хрома (III)

Опыт 4. В пробирку с 2–3 каплями раствора лакмуса прибавить 3-х кратный объем дистиллированной воды. Затем внести 1 каплю раствора соли сульфата хрома (III).

Составить уравнение реакции гидролиза в молекулярной и ионной форме. Какие вещества при этом получаются? Записать их названия. Как можно уменьшить гидролиз данной соли? Как можно его усилить?

Опыт 5. В две пробирки поместить по 2–3 капли раствора соли сульфата хрома (III). Прибавлять по каплям в одну пробирку раствор карбоната натрия, в другую – сульфида аммония до образования осадка.

Каков состав осадка? Отметить выделение газообразных продуктов при реакциях. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций, протекающих в данном опыте. Указать какой газ выделяется в первой и во второй пробирках, какая форма гидролиза имеет здесь место.

Окисление соединений трёхвалентного хрома

Опыт 6. К 4–5 каплям раствора сульфата хрома (III) прилить избыток щелочи до полного растворения осадка. К полученному раствору прилить 4 капли перекиси водорода. Наблюдать изменение цвета раствора от зелёного, характерного для иона [Cr(ОН)₄]^–, в жёлтый, характерный для иона CrО .

Составить уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. Назвать полученные соединения.

Опыт 7. В пробирку с дистиллированной водой прилить 1 каплю раствора сульфата хрома (III), добавить 5 капель 2 н раствора серной кислоты, 10 капель раствора нитрата серебра и с помощью шпателя внести твердый персульфат аммония. Содержимое пробирки нагреть.

Объяснить изменение окраски раствора, приняв во внимание, что ионы серебра играют роль катализатора. Написать уравнение происходящей реакции.

Смещение химического равновесия между хромат- и дихромат-ионами

Опыт 8. К 3–4 каплям раствора хромата калия прилить 3–4 капли 2 н раствора серной кислоты. Наблюдать изменение окраски раствора. К полученному раствору прилить по каплям 2 н раствор щелочи до изменения окраски раствора. Что произошло?

Написать уравнения происходящих реакций. Объяснить изменение окраски раствора.

Опыт 9. В две отдельные пробирки налить по 4–5 капель растворов хромата и дихромата калия. В каждую пробирку добавить по 2–3 капли раствора хлорида бария.

Отметить цвет осадков, написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Назвать полученные соединения.

Опыт 10. В две отдельные пробирки налить по 4–5 капель растворов хромата и дихромата калия и добавить в каждую пробирку по 2–3 капли раствора нитрата серебра.

Запись данных опыта. Отметить цвет осадков, написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Назвать полученные соединения.

Изучение свойств соединений хрома (VI)

Опыт 11. В ступке растереть 2 микрошпателя дихромата калия, 1 микрошпатель нитрата натрия и 2 микрошпателя сахара. Смесь слегка увлажнить этиловым спиртом. Порошок спрессовать в стеклянной трубке, а затем вытолкнуть палочку и поджечь с торца. Что наблюдаете?

Написать уравнение реакции, объяснить изменение цвета вещества в данном опыте.

Опыт 12. В пробирку налить 4–5 капель дихромата калия, добавить 2 капли 2 н раствора серной кислоты и 3 капли раствора йодида калия. Наблюдать изменение окраски раствора. В пробирку добавить 5 капель бензола или толуола. Пробирку закрыть и несколько раз энергично встряхнуть. Дать раствору отстояться. Наблюдать разделение смеси на два слоя.

Написать уравнения реакции, объяснить окраску слоев на которую разделяется раствор.