Контрольные задания

Вариант 1

1. Укажите различие в строении атомов элементов семейства марганца по сравнению с элементами семейства галогенов. Напишитеь общую формулу высшего кислородного соединения и соответствующего гидроксида для этих элементов.

2. Какое количество K₂MnO₄ получится из 100 кг пиролюзита с содержанием MnO₂ 87 % мас., если выход K₂MnO₄ составляет 60 % от теоретического? Сколько часов следует пропускать ток силой 1000 А для окисления полученного количества K₂MnO₄ в KMnO₄?

Вариант 2

1. Напишите эмпирические формулы возможных оксидов и соответствующих им гидроксидов марганца. Какой из гидроксидов обладает наиболее ярко выраженными основными и кислотными свойствами?

2. Определите, какой объём кислорода в см³ выделится при полном разложении 100 г 10 % -ного водного раствора перманганата калия?

Вариант 3

1. Напишите уравнения реакций термического разложения перманганата калия. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

2. Сколько граммов кристаллогидрата FeSO₄·7Н₂О можно окислить в сернокислом растворе при действии 40 мл 0,12 н раствора KMnO₄?

Вариант 4

1. С какими из перечисленных веществ – кислород, бром, вода, соляная кислота, гидроксид калия, оксид меди (II), сульфат меди (II), оксид серы (IV) –будет реагировать марганец? Запишите уравнения соответствующих реакций.

2. Сколько граммов KMnO₄ потребуется для окисления навески сульфита натрия массой 12,6 г в щелочной и кислой средах?

Вариант 5

1. Если сульфат марганца (II), растворенный в безводной серной кислоте, обработать при нагревании перманганатом калия, то образуется сульфат марганца (IV), растворимый в серной кислоте, но полностью гидролизующийся в воде. Какие выводы о свойствах соединений марганца в различных степенях окисления можно сделать на основании указанных превращений?

2. Какое количество сульфата титана содержится в 1 л раствора, если на титрование 0,03 л данного раствора потребовалось 0,045 л раствора KMnO₄ с концентрацией 0,15 н?

Вариант 6

1. В какой среде сильнее проявляются оксилительно-восстановительные свойства оксида марганца (IV)? Ваш ответ обоснуйте справочными данными. Приведите примеры соответствующих реакций.

2. Оксид марганца (II) получают разложением карбоната марганца. Напишите уравнение реакции и вычислите массу карбоната марганца, необходимую для получения 100 кг оксида марганца, в котором доля примесей составляет 0,5 % мас.

Вариант 7

1. В одну пробирку помещена навеска стружки марганца, в другую рения. В обе пробирки добавлен концентрированный раствор пероксида водорода. Какие реакции будут происходить в пробирках?

2. Какая масса перманганата калия потребуется для приготовления 2 л раствора KMnO₄ с концентрацией 0,1 н, если данный раствор будет использоваться для реакций окисления в кислой среде?

Вариант 8

1. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом ионно-электронного баланса:

а) MnO₂ + H₂SO_4(конц) + KBr_(т) = …;

б) MnO₂ + H₂SO_4(конц) + KI_(т) = …;

в) MnO₂ + H₂SO_4(конц) + KCl_(т) = ….

2. Сколько миллилитров кислорода (н.у.) выделится при полном разложении 100 г 10 %-ного водного раствора перманганата калия?

Вариант 9

1. Требуется обесцветить раствор, содержащий небольшое количество перманганата калия, но так, чтобы не происходило выпадения каких-либо осадков. Предложите возможные пути решения этой экспериментальной задачи.

2. Сколько миллилитров кислорода выделится при полном разложении 100 г 10 %-ного водного раствора перманганата калия, если температура в лаборатории равна 283 К, а давление 100,9 кПа?

Вариант 10

1. Определите молекулярную формулу оксидов марганца с массовой долей кислорода 50,5 % мас. и 36,78 % мас. соответственно.

2. Закончите уравнение реакции, уравняйте и вычислите эквивалентную массу окислителя и восстановителя

Mn(NO₃)₂ + PbO₂ + HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + H₂O + …

Вариант 11

1. Вычислите значение стандартной энтальпии образования (кДж/моль) оксида марганца (II), если в пирометаллургическом процессе

MnO + С_{(графит)} = Mn + СО

участует 46,22 г MnO и поглощается 179 кДж теплоты.

2. Составьте уравнение реакции, происходящей при взаимодействии нитрата марганца (II) с оксидом свинца (IV) в кислой среде, если окисленным продуктом является марганцовая кислота.

Вариант 12

1. Смесь избытка нитрата калия и гидроксида калия расплавили с 1,7388 г оксида марганца (IV). После окончания реакции охлажденный плав растворили в мерной колбе на 200 мл. Определите молярную концентрацию (моль/л) соединения марганца в конечном растворе.

2. Напишите уравнения реакций, в которых MnO₂: а) проявляет окислительные свойства; б) проявляет восстановительные свойства; в) не изменяет своей степени окисления.

Вариант 13

1. Кислород, выделяющийся при разложении перманганата калия и приведенный к нормальным условиям, был полностью израсходован на превращение оксида марганца (IV) в манганат калия в щелочной среде. Определите массу разложившегося перманганата калия и всего образовавшегося манганата калия, если в реакцию вступил 22 % мас. раствор гидроксида калия объёмом 50 мл (плотность раствроа ρ = 1,2 г/см³).

2. Объясните, почему при сливании двух растворимых солей Mn(NO₃)₂ и Na₂S не образуется осадок «телесного цвета», характерный для MnS? Напишите соответствующее уравнение реакции.

Вариант 14

1. В каком из природных минералов – MnO₂ (пиролюзит) или MnСO₃ (марганцевый шпат) – больше массовая доля марганца? Ответ подтвердите расчетами.

2. Осуществите следующие превращения

Mn₂O₇ → KMnO₄ → MnO₂ → MnCl₂ → MnS.

Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной формах. Назвать образующиеся вещества.

Вариант 15

1. Чистый марганец получают электролизом водных растворов хлорида и сульфата марганца (II). Какие процессы протекают на катоде и аноде при электролизе этих солей, если: а) анод угольный; б) анод марганцевый?

2. Какой объём водорода выделится при взаимодействии марганца с парами воды? Сколько гидроксида марганца (II) получится, если для реакции было взято 15,5 г марганца с массовой долей нерастворимых в воде примесей 29 % мас.?

Вариант 16

1. Сколько граммов перманганата калия потребуется для окисления навески сульфита натрия массой 12,6 г в щелочной и кислой средах?

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения

а) Mn → MnSO₄ → Н₂MnO₄ → MnO₂ → MnCl₂;

б) Mn → Mn(ОН)₂ → Mn(NO₃)₂ → НMnO₄ → MnО₂.

Работа 11