Контрольные задания

Вариант 1

1. В каком валентном состоянии хлор может быть только окислителем? Привести пример соединения, содержащего хлор указанной валентности. Написать структурную формулу этого соединения.

2. Сколько граммов йода выделится в сернокислом растворе при взаимодействии раствора КI со 150 мл 6 %-ного раствора КМnO₄ (ρ = 1,04 г/см³)?

Вариант 2

1. Какие кислородные кислоты хлора вы знаете? Напишите формулы этих кислот. Назовите их. Определите степень окисления хлора в каждом случае.

2. Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты, содержащей 39 % мас. HCl (ρ = 1,2 г/см³), теоретически необходимо для взаимодействия с 0,1 моль КМnO₄? Какой объём хлора при н.у. выделится в этом случае?

Вариант 3

1. В трех стаканах без этикеток находятся растворы хлорида, бромида и йодида натрия. Какими реакциями можно определить содержимое каждого стакана?

2. Какой объём хлора (27 °С и 104 кПа) и какой объём 40 %-ного раствора бромида калия (ρ = 1,37 г/см³) потребуется для получения 1 кг брома?

Вариант 4

1. Почему плавиковую кислоту нельзя хранить в стеклянной посуде? Напишите уравнение соответствующей реакции.

2. Какой объём хлора (при 17 °С и 99,3 кПа) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 1 кг диоксида марганца?

Вариант 5

1. Напишите не менее трёх уравнений реакций, в которых хлор взаимодействует с разными органическими веществами.

2. Зола водорослей содержит в среднем 0,3 % мас. йода. Сколько тонн золы следует переработать для получения 12 кг йода?

Вариант 6

1. Приведите примеры двух реакций, в которых соляная и плавиковая кислоты ведут себя сходным образом, и примеры двух взаимодействий, в которыех участвует только одна из кислот.

2. При электролизе хлорида натрия током 1050 А в течение суток выделилось 30,5 кг хлора. Вычислите коэффициент полезного действия тока.

Вариант 7

1. Как изменяются температуры кипения и температуры плавления в ряду HF, HCl, HBr, HI? Дайте обоснованный ответ.

2. Определите молярную концентрацию эквивалента HCl, если из 0,2 л HCl после прибавления нитрата серебра образовалось 0, 574 г хлорида серебра.

Вариант 8

1. Морская вода содержит в среднем 3,5 % мас. различных солей, из которых около 80 % приходится на долю хлорида натрия. В каком количестве воды содержится 1 т хлорида натрия?

2. Через раствор, содержащий 5,0 г йодида калия, пропустили хлор до полного выделения йода. Какой объём хлора (н.у.) был израсходован?

Вариант 9

1. Почему для получения хлороводорода в лаборатории применяют твердый хлорид натрия и концентрированную серную кислоту, а не их разбавленные растворы? Можно ли серную кислоту заменить азотной, а хлорид натрия – хлоридом серебра (I)? Дайте мотивированные ответы.

2. При термическом разложении 12,25 г бертолетовой соли получили 3 л (н.у.) кислорода. Содержит ли соль примеси?

Вариант 10

1. Для получения газообразного йодоводорода из твердого йодида калия один студент выбрал в качестве второго реагента концентрированную серную кислоту, а другой студент – ортофосфорную кислоту. Какой из студентов прав? Дайте аргументированный ответ.

2. Определите, максимальный объём хлороводорода, который можно получить из 100 г хлорида натрия (н.у.), содержащего 10 % примесей.

Вариант 11

1. Укажите, какие продукты могут образовываться при нагревании смеси следующих веществ: а) перхлората и сульфида калия; б) хлората и тиосульфата калия. Предложите способы разделения продуктов из полученного плава.

2. Хлороводород, полученный из хлорида натрия, массой 58,5 г растворили в воде массой 146 г. Укажите массовую долю хлороводорода (%) в полученном растворе.

Вариант 12

1. Объясните, почему древесная лучинка, поднесенная к расплаву хлората калия, загорается.

2. При электролизе раствора хлорида меди (II) масса катода увеличилась на 3,2 г. Какой объём (н.у.) и какого газа выделился на аноде?

Вариант 13

1. Сколько хлора (в м³) при нормальных условиях можно получить из 1 м³ раствора (ρ = 1,23 г/см³) содержащего 20,7 % мас. хлорида натрия и 4,3 % мас. хлорида магния?

2. Рассмотрите, как будет протекать гидролиз хлоридов элементов третьего периода от натрия до серы. Какие из них можно использовать для получения НСl?

Вариант 14

1. Выделение йода из раствора, полученного после выщелачивания золы морских водорослей, производится путем добавления диоксида марганца и серной кислоты. Сколько тонн раствора, содержащего 4,5 % масю. КI и сколько килограммов МnO₂ требуется для получения 1 т йода?

2. Какой элемент окисляется, а какой восстанавливается: а) при горении воды во фторе; б) при диссоциации гексафторида урана на пентафторид?

Вариант 15

1. Хлороводород, полученный из хлорида натрия, массой 58,5 г растворили в воде массой 146 г. Укажите массовую долю хлороводорода (%) в полученном растворе.

2. Перечислите свойства фтора, которые отличают его от остальных галогенов.

Вариант 16

1. Какую массу фтора (г) можно получить электролизом расплава фторида кальция массой 39 г, если выход реакции равен 80 %?

2. Напишите электронные конфигурации атомов галогенов. Что общего между конфигурациями атомов фтора и брома, хлора и йода и в чем их различие?

Работа 2