Порядок выполнения работы

Приборы и реактивы: штатив, спиртовка, пробирка с газоотводной трубкой, штатив пробирок, стеклянные палочки, предметное стекло, вата; 0,1 н растворы солей: KI, KMnO₄, (NH₄)₂S, MnCl₂, MnSO₄, KCl, AgNO₃; 2 н растворы H₂SO₄, NaOH, HNO₃; этиловый спирт, 10 % мас. раствор Н₂О₂; сухие вещества: KMnO₄, соль Мора, (NH₄)₂S₂O₈.

Получение гидрооксида марганца

Опыт 1. Внести в пробирку 3–4 капли раствора соли хлорида марганца (II) и 2–3 капли 2 н раствора гидрооксида натрия. Каков цвет полученного осадка? Размешать осадок стеклянной палочкой и отметить его побурение вследствие окисления двухвалентного марганца до четырехвалентного.

Написать уравнения реакций: а) получения гидрооксида марганца в молекулярной и ионной форме; б) окисления гидрооксида марганца (II) до гидрооксида марганца (IV) кислородом воздуха в присутствии воды.

Получение сульфида марганца

Опыт 2. Внести в пробирку 2–4 капли раствора соли двухвалентного марганца и столько же раствора сульфида аммония (или натрия). Отметить выпадение осадка сульфида марганца. Раствор с осадком размешать стеклянной палочкой. Отметить изменение цвета осадка.

Написать уравнения реакций: а) получения сульфида марганца; б) окисления сульфида марганца кислородом воздуха в присутствии воды, учитывая, что при этом получается гидрооксид марганца (IV) и выделяется свободная сера.

Окисление соли двухвалентного марганца

Опыт 3. В пробирку до 1/3 её объёма налить воды и добавить 3–4 кристаллика персульфата аммония. Затем прилить 2–3 капли растворов 2 н азотной кислоты и нитрата серебра, который добавляется в качестве катализатора. Нагрев жидкость почти до кипения, добавить в неё каплю раствора сульфата двухвалентного марганца.

Отметить окраску раствора и указать, как изменилась валентность марганца. Написать соответствующее уравнение реакции, учитывая воду и образование марганцовой кислоты. Азотная кислота в реакции не участвует.

Разложение перманганата калия при нагревании

Опыт 4. Поместить 3–4 кристаллика перманганата калия в цилиндрическую пробирку, которую укрепить в штативе горизонтально. После лёгкого прогревания всей пробирки нагреть кристаллики. Нагревание вести до тех пор, пока газ не перестанет выделяться. Как доказать, что выделяющийся газ – кислород? После охлаждения пробирки к сухому остатку добавить 5–6 капель воды. Какой цвет имеет полученный раствор? Какое вещество находится в осадке?

Написать уравнения реакции разложения перманганата калия. Указать окислитель и восстановитель. Составить уравнение реакции взаимодействия манганата калия с водой.

Влияние реакции среды на окислительные свойства перманганата калия

Опыт 5. В три пробирки внести по 3–4 капли перманганата калия. В одну из пробирок добавить 5–6 капель 2 н раствора серной кислоты, в другую – столько же воды, в третью – 3–4 капли 2 н раствора гидрооксида натрия. В каждую пробирку прилить по 2–4 капли 0,1 н раствора йодида калия. Раствор во второй пробирке слегка подогреть.

Какое вещество в первой пробирке окрашивает раствор в желто-бурый цвет? Какое вещество во второй пробирке выпадает в осадок? Какое вещество в третьей пробирке окрашивает раствор в зеленый цвет? Написать уравнения реакций, считая, что в третьей пробирке йодид калия окисляется до йодата калия.

Различные реакции окисления перманганатом

Опыт 6. В пробирку поместить 3–4 капли раствора перманганата калия, столько же 2 н раствора серной кислоты и несколько кристалликов соли Мора. Почему изменилась окраска раствора? Как изменились валентности марганца и железа?

Написать уравнение реакции, записав а уравнении реакции вместо соли Мора формулу сульфата железа (II).

Опыт 7. В пробирку внести 3–4 капли раствора перманганата калия и столько же раствора сульфата марганца. Отметить исчезновение фиолетовой окраски и образование бурого осадка. Опустить в пробирку индикаторную бумажку. Что наблюдаете? Какова среда в полученном растворе?

Составить уравнение реакции, учитывая, что в ней участвует вода, а семивалентный и двухвалентный марганец переходят в двуокись марганца.

Опыт 8. На предметное стекло поместить несколько кристалликов перманганата калия, добавить несколько капель концентрированной серной кислоты и перемешать стеклянной палочкой. Небольшое количество полученной смеси с помощью стеклянной лопаточки перенести на кусочек ваты, смоченный этиловым спиртом. Наблюдать возгорание спирта.

Записать уравнения реакций: а) взаимодействия перманганата калия с концентрированной серной кислотой; б) взаимодействия оксида марганца (VII) с этиловым спиртом.

Опыт 9. В пробирку внести 3–5 капель раствора перманганата калия и 2–3 капли 2 н раствора серной кислоты. Добавить 3–4 капли 10 %-ного раствора перекиси водорода. Какой газ выделяется?

Объяснить изменение окраски раствора. Написать уравнение реакции. Привести схему перехода электронов.