Порядок выполнения работы

Приборы и реактивы: спиртовка, штатив пробирок, стеклянные палочки; 0,5 н растворы солей: NaCl, ZnCl₂, CdCl₂, Hg(NO₃)₂, Hg₂(NO₃)₂, KI, SnCl₂; лакмус; концентрированные растворы: HCl, H₂SO₄, HNO₃; 2 н растворы HCl, H₂SO₄, NaOH, HNO₃; цинк, цинковый порошок.

Взаимодействие цинка с кислотами и щелочами

Опыт 1. В пробирку положить небольшой кусочек цинка и прилить 4–5 капель 2 н раствора серной кислоты. Какой газ выделяется при этом? Аналогичный опыт проделать с разбавленными азотной и соляной кислотами. Отметить различия в скоростях протекания реакций.

Написать уравнения реакций. Назвать продукты реакций. Указать какой газ выделяется в каждом случае?

Опыт 2. В пробирку положить небольшой кусочек цинка и прилить 4–5 капель концентрированной серной кислоты. Какой газ выделяется при этом? Аналогичный опыт проделать с концентрированными азотной и соляной кислотами.

Составить уравнения реакций. Назвать продукты реакций. Указать какой газ выделяется в каждом случае?

Опыт 3. Поместить в пробирку 5–6 капель 2 н раствора гидроксида натрия, добавить 1 микрошпатель цинкового порошка. Пробирку осторожно подогреть. Что наблюдаете? Какой газ выделяется при этом?

Записать уравнения реакций. Назвать продукты реакции. Солью какой кислоты является продукт растворения цинка в щелочи?

Получение гидроксидов цинка и кадмия

Опыт 4. Налить в две пробирки по 5–6 капель раствора хлорида цинка, в две другие – столько же раствора хлорида кадмия. В каждую пробирку добавлять по каплям 2 н раствор гидроксида натрия до появления белых студенистых осадков гидроксидов цинка и кадмия. Испытать отношение полученных гидроксидов к кислотам и щелочам.

Какой вывод можно сделать о свойствах гидроксидов цинка и кадмия? Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Объяснить различие в свойствах гидроксидов и составить уравнения их диссоциации.

Вытеснение кадмия из его солей цинком

Опыт 5. В пробирку внести 3–4 капли раствора соли кадмия и кусочек металлического цинка. Наблюдать потемнение поверхности металла вследствие выделения мелких кристалликов кадмия.

Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной форме. Какие другие металлы могут вытеснять кадмий из растворов его солей?

Гидролиз солей цинка, кадмия и ртути

Опыт 6. В три разные пробирки налить по 6–7 капель растворимых солей цинка, кадмия и ртути. Добавить в каждую пробирку по 1 см³ дистиллированной воды и по капле лакмуса. Отметить цвет раствора в каждой пробирке.

Составить уравнения гидролиза в ионном и молекулярном виде. Указать реакцию среды в каждом случае.

Изучение свойств солей ртути

Опыт 7. В две разные пробирки поместить по 3–4 капли раствора нитрата ртути (I) и нитрата ртути (II). Прилить в каждую пробирку по 2–3 капли раствора хлорида натрия. В какой пробирке выпал осадок?

Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной форме. Объясните, почему осадок образуется в первом случае и не выпадает во втором.

Опыт 8. В две разные пробирки налить по 5–6 капель растворов нитрата ртути (I) и (II). В каждую пробирку добавить по 2–3 капли раствора йодида калия. Наблюдать образование осадков йодидов ртути и отметить их цвет. Затем к осадкам добавить избыток йодида калия и отметить изменения, происходящие в обеих пробирках.

Составить уравнение реакции в молекулярной и ионной форме. Дать объяснения каждому явлению. Назвать образующееся комплексное соединение.

Опыт 9. Поместить в пробирку 3–4 капли раствора нитрата ртути (I) и по каплям добавить раствор хлорида олова (II). Что наблюдаете? Что происходит при добавлении избытка хлорида олова (II)? Проведите аналогичный опыт с раствором нитрата ртути (II).

Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной форме. На какие свойства соединений ртути (I) и (II) указывают данные реакции?