Контрольные задания

Вариант 1

1. Составить электронные схемы строения атомов бериллия, магния, стронция и кальция. Какую валентность могут проявлять данные элементы? Какой из этих элементов является наиболее сильным восстановителем? Как должны меняться свойства гидроксидов элементов данной группы? Ответ мотивировать.

2. При разложении смеси карбонатов кальция и магния массой 14,2 г выделился диоксид углерода объёмом 3,36 л. Определите массовую долю карбонатов в смеси.

Вариант 2

1. Лаборант перевозил банки с поваренной солью и хлоридом бария и забыл наклеить этикетки. А затем ему понадобилась соль. Попробовать на вкус нельзя, поскольку все соединения бария сильно ядовиты. С помощью, какой реакции можно отличить раствор хлорида бария от раствора хлорида натрия? Напишите уравнения реакций.

2. Какой объем водорода (н. у.) выделится при взаимодействии гидрида кальция с водой, если на нейтрализацию полученного раствора затратили 45 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 30 % мас.? Плотность раствора принять равной 1,149 г/мл.

Вариант 3

1. Напишите уравнение реакции взаимодействия магния с водой при кипячении и уравнение реакции взаимодействия зажженного магния с парами воды. Что общего в этих уравнениях реакций и в чем их различие? В каком случае магний реагирует таким же образом, как и щелочноземельные металлы?

2. Определите объём газа (н. у.), который выделился при разложении 100 г известняка, если доля примесей в образце составляет 10 % мас.

Вариант 4

1. При прокаливании кристаллогидрата хлорида бария массой 122 г выделилось 18 г воды. Определите формулу кристаллогидрата.

2. Напишите уравнения реакций взаимодействия «негашёной извести» с водой, с раствором хлороводородной кислоты, с углекислым газом.

Вариант 5

1. Плотность известкового молока, 1 л которого содержит 200 г СаО, составляет 1,12 г/см³. Вычислите процентное содержание оксида кальция и гидроксида кальция в известковом молоке.

2. В три пробирки, содержащие равные объёмы растворов СаСl₂, SrCl₂ и ВаСl₂ одинаковой молярности, добавляют (по каплям при перемешивании) раствор карбоната натрия. В какой пробирке осадок появится при наименьшем (наибольшем) объёме введенного раствора соды? Выпадут ли в итоге и при каком условии осадки во всех пробирках? Ответ поясните.

Вариант 6

1. При растворении в кислоте 10 г оксида кальция, содержащего примесь карбоната кальция, выделилось 0,4 л газа (н. у.). Чему равна массовая доля (% мас.) карбоната кальция в исходной смеси?

2. Объясните, почему при пропускании углекислого газа в раствор хлорида бария осадок не выпадает, а при пропускании углекислого газа в раствор гидроксида бария осадок выпадает.

Вариант 7

1. Определите массовую долю (в % мас.) разложившегося карбоната стронция, если при прокаливании 10 кг карбоната стронция его масса уменьшилась на 1,7 кг.

2. Почему ион Ве²⁺ является лучшим комплексообразователем, чем ионы остальных s-элементов II группы? Привести примеры комплексных соединений бериллия.

Вариант 8

1. Разложение нитрата стронция протекает по следующим схемам

Sr(NO₃)₂ ® Sr(NO₂)₂ + O₂­ (t  = 450 ¸ 500 °C)

Sr(NO₃)₂ ® SrO + NO₂ + O₂­ (t  =  570 °C и выше)

Сколько литров кислорода можно получить в каждом случае, если разлагали по 40 г нитрата стронция? Давление принять нормальным.

2. Почему ионы элементов подгруппы цинка проявляют большую склонность к образованию комплексов, чем ионы щелочноземельных металлов?

Вариант 9

1. Вычислите массу ксената бария, образующегося по схеме

Ba(OH)₂ + H₆XeO₆ → Ba₃XeO₆ + H₂O,

если использовали 500 г 5 % мас. раствора Ва(ОН)₂.

2. Для нейтрализации 100 мл насыщенного раствора гидроксида кальция при 25 °С потребовалось 49 мл 0,1 н раствора соляной кислоты. Вычислите произведение растворимости гидроксида кальция при указанной температуре.

Вариант 10

1. Напишите уравнения (молекулярные и ионные) реакций, соответствующие цепочке превращений

Mg ® MgO ® X ® Mg(OH)₂ ® Na₂[Mg(OH)₄] .

Назовите все полученные вещества.

2. Выпадет ли осадок при смешивании равных объёмов 0,03 М раствора хлорида бария и 0,004 М раствора хромата натрия, если произведение растворимости хромата бария ПР_BaCrO4= 2,3 ·10^-10 ?

Вариант 11

1. Сколько граммов оксида магния образуется при сжигании 12 г магния?

2. Стронций взаимодействует с разбавленной азотной кислотой по схеме

Sr + HNO₃ ® Sr(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O.

Уравняйте реакцию методом ионно-электронного баланса и вычислите массу образующегося нитрата аммония, если для опыта использовали 100 г 10 % мас. раствора HNO₃.

Вариант 12

1. Плотность известкового молока, 1 л которого содержит 300 г СаО, составляет 1,22 г/см³. Вычислите процентное содержание оксида кальция и гидроксида кальция в известковом молоке.

2. Какое количество вещества (в моль) выпало в осадок при взаимодействии в водном растворе 10 моль сульфата натрия и 5 моль нитрата бария? Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции.

Вариант 13

1. Насыщенный раствор хлорида бария содержит при 20 °C 26,3 %  мас. хлорида бария. Выразите в процентах концентрацию кристаллогидрата BaCl₂·2Н₂О в растворе.

2. При поглощении 22,4 л углекислого газа (н.у.) водным раствором гидросульфида кальция получили 100 г осадка. Какое количество слабого электролита (в моль) образовалось в этой реакции.

Вариант 14

1. При слабом нагревании гипс СаSO₄·2Н₂О теряет 75 % кристаллизационной воды, превращаясь в алебастр. Определите формулу алебастра.

2. Составьте уравнение реакции взаимодействия 1 моль магния с кипящей водой. Какое количество газа (в молях) при этом образуется?

Вариант 15

1. Вычислите массу карбоната кальция и карбоната магния в смеси массой 24,6 г, если на образование смеси пошло 0,27 моль СО₂.

2. С какими из перечисленных ниже растворов будет реагировать металлический кальций: азотная кислота, гидроксид калия, сульфат железа (ІІ), бромоводород? Напишите уравнения происходящих реакций.

Вариант 16

1. Сколько граммов гидрокарбоната кальция содержалось в растворе, если на реакцию затрачено10 мл раствора соляной кислоты (ρ = 1,024 г/см³) с массовой долей 5 % мас.?

2. Объясните, как распознать следующие вещества, имея воду и азотную кислоту: мел, гипс, сода, апатит? Ответ обоснуйте и подтвердите соответствующими уравнениями реакций.

Работа 8