Контрольные задания

Вариант 1

1. Написать уравнение реакции взаимодействия бора с концентрированной азотной кислотой, учитывая, что при этом образуется борная кислота.

2. Вычислите массы меди и алюминия в 3 г смеси, если при поглощении газа, выделившегося при обработке смеси избытком концентрированной азотной кислоты, потребовалось 24 %-ного раствора гидроксида натрия массой 10 г.

Вариант 2

1. Написать процессы получения: а) тетраборной кислоты из ортоборной; б) метаборной – из тетраборной?

2. При растворении алюминия в соляной кислоте и в щелочи выделился газ объёмом 6,72 л. Вычислите массу растворившегося алюминия.

Вариант 3

1. Объясните, какой из растворов нельзя кипятить в алюминиевой посуде: нитрата натрия, нитрата ртути, соды, хлорида калия? Ответ обосновать, написав соответствующие уравнения реакций.

2. Рассчитайте массу (г) кристаллогидрата Al(NO)₃·9Н₂О, взятого для приготовления 500 мл 10 %-го раствора с плотностью 1,05 г/мл.

Вариант 4

1. Раствор, содержащий сульфат алюминия и ацетат натрия, прокипятили. Какое вещество выпало при этом в осадок? Написать уравнение реакции.

2. Установите долю оксида алюминия в материале керамической вазы массой 1,6 кг, если до обжига глина содержала 2 моль оксида кремния, 1 моль оксида алюминия и 2 моль воды.

Вариант 5

1. Как осуществить следующие превращения

Al → NaAlO₂ → Al₂(SO₄)₃ → Al(NO₃)₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ ?

Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах. Назовите получающиеся вещества.

2. Напишите реакцию получения диборана из хлорида бора. Какой объём диборана можно получить из 22,4 л водорода (н.у.)?

Вариант 6

1. Опишите электронное строение диборана. Одинаковы ли свойства всех атомов водорода, входящих в состав молекулы В₂Н₆? Ответ мотивируйте.

2. Соединение бора и водорода содержит 78,57 % мас. бора. Найти формулу соединения, если известно, что 1 л его при н.у. весит столько же, сколько 1 л азота.

Вариант 7

1. Нефелин – ценное сырье для производства поташа, алюминия и цемента. Установите формулу нефелина. Состав нефелина (мас. %): Na – 17,9; Аl – 10,5; Si – 21,79; О – 49,8.

2. Смесь алюминия и меди обработали раствором щелочи. Выделившийся газ после сжигания на воздухе привел к образованию воды массой 27 г. Вычислите массу алюминия в смеси.

Вариант 8

1. Сплав массой 2,72 г, содержащий свинец, алюминий и медь растворили в азотной кислоте с массовой долей азотной кислоты 40 %. При добавлении к полученному раствору раствора серной кислоты выпал осадок А массой 1,515 г. В оставшийся раствор пропустили сероводород. Осадок прокалили на воздухе и получили вещество Б массой 1,6 г. Определите состав сплава.

2. Какие последовательные изменения претерпевает борная кислота при нагревании? Напишите уравнения реакций.

Вариант 9

1. Какой минерал алюминия лежит в основе драгоценных камней: сапфира, рубина, изумруда. Примеси каких металлов придают им различный цвет?

2. Установите истинную формулу бромида алюминия, если плотность его пара по воздуху равна 18,414.

Вариант 10

1. Составьте термохимическое уравнение, если при сгорании алюминия массой 28 г в кислороде выделяется 860 кДж теплоты.

2. Опишите образование связи в молекуле В₂ по методу молекулярных орбиталей. Укажите порядок связи и магнитные свойства этой молекулы.

Вариант 11

1. При растворении алюминия в соляной кислоте и в щелочи выделился газ объёмом 6,72 л. Вычислите массу растворившегося алюминия.

2. Возможен ли (да, нет) прямой синтез диборана из простых веществ в закрытой системе при 400 К? Ответ подтвердите расчетом.

Вариант 12

1. Определите рН водного раствора при 298 К, приготовленного из 0,185 г гидроксида бора в мерной колбе объёмом 200 мл.

2. Объясните, почему при сливании растворов сульфида натрия и нитрата алюминия не образуется осадка сульфида алюминия. Определите состав образующегося осадка.

Вариант 13

1. Вычислите объём водорода, образующийся при действии избытка щелочи на алюминий массой 81 г.

2. Определите молярную концентрацию (моль/л) сульфата алюминия в растворе с содержанием соли 2 % мас., если плотность раствора равна 1,02 г/см³.

Вариант 14

1. Какие вещества получаются при постепенном прокаливании ортоборной кислоты? Написать уравнения соответствующих реакций и названия полученных веществ.

2. Определите формулу вещества (Al_хСl_у)_z, содержащего 20,2 % (по массе) алюминия, если плотность его пара по азоту равна 9,54.

Вариант 15

1. На разделение смеси металлов, состоящей из меди, железа и алюминия, потребовалось 13,33 г гидроксида натрия, 12,5 л хлора взятого при н.у., 343,64 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 10 % и плотностью 1,10 г/см³. Определите массовую долю металлов в смеси.

2. Раствор ортоборной кислоты не реагирует с содой на холоду; при кипячении идет реакция образования буры. Написать соответствующее уравнение реакции и объяснить, почему реакция идет при кипячении и не идет на холоду.

Вариант 16

1. Тусклая оксидная пленка на алюминиевой кружке – родная сестра драгоценного камня рубина, содержащего 98 % оксида алюминия и как примесь оксид хрома. Самый крупный рубин имеет массу 82 г. Какая масса глины Аl₂О₃·2SiO₂·2H₂О подверглась разложению в вулканической породе, чтобы образовался этот рубин, если выход реакции составляет 2,5?

2. Каков состав алюмо-аммонийных квасцов? Написать формулу и уравнение диссоциации этой соли в растворе. Какова реакция среды раствора этой соли? Почему?

Работа 7