Порядок выполнения работы

Приборы и реактивы: штатив, спиртовка, пробирка с газоотводной трубкой, штатив пробирок, стеклянные палочки; 0,5 н растворы солей: KI, Pb(NO₃)₂, SnCl₂, Bi(NO₃)₂, Na₂SiO₃, CaCl₂, Co(NO₃)₂, CuSO₄; концентрированные растворы: HCl, H₂SO₄, HNO₃; 2 н растворы HCl, H₂SO₄, NaOH, HNO₃; фенолфталеин, лакмус; сухие вещества: мел, сахар, уголь; металлы: свинец, олово и цинк.

Получение угля из сахара

Опыт 1. В ступке измельчить 2 – 3 г сахара и небольшими порциями внести его в тигель, нагреваемый на пламени горелки. Наблюдать плавление, вспенивание и обугливание сахара.

Написать уравнение реакции превращения сахара в уголь.

Восстановительные свойства угля

Опыт 2. В пробирку внести кусочек угля и прилить 2 – 3 капли концентрированной серной кислоты. Пробирку осторожно подогреть. Наблюдать выделение пузырьков газа.

Написать уравнение реакции, учитывая, что углерод окисляется до двуокиси углерода.

Адсорбционная способность активированного угля

Опыт 3. В пробирку внести 2 капли раствора лакмуса, добавить кусочек активированного угля, плотно закрыть её и энергично встряхивать в течение 1 – 2 мин. После отстаивания раствор профильтровать и отметить изменения цвета раствора.

Объяснить наблюдаемое явление.

Получение диоксида углерода и угольной кислоты

Опыт 4. Поместить в пробирку кусочек мела, прилить 2 – 3 мл 6 н раствора соляной кислоты и быстро закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Трубку опустить в стакан с дистиллированной водой и некоторое время растворять выделяющийся газ в воде. Добавить в воду 2 – 3 капли раствора лакмуса, отметить цвет раствора.

Написать уравнения реакций взаимодействия: а) мела с соляной кислотой; б) диоксида углерода с водой.

Получение геля кремневой кислоты из золя

Опыт 5. В цилиндрическую пробирку с 4 – 5 каплями концентрированной соляной кислоты внести 1 – 2 капли насыщенного раствора силиката натрия. Полученный золь кремневой кислоты осторожно нагреть пламенем спиртовки до перехода в гель.

Написать уравнение соответствующей реакции.

Получение малорастворимых солей кремниевой кислоты

Опыт 6. В 4 пробирки внести по 3 – 5 капель растворов следующих солей: в первую – хлорида кальция, во вторую – нитрата кобальта, в третью – нитрата свинца и в четвертую – сульфата меди. Добавить в каждую из пробирок по 2 – 3 капли раствора силиката натрия. Отметить цвета осадков.

Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной форме.

Гидролиз силиката натрия

Опыт 7. В пробирку внести 3 – 5 капель раствора силиката натрия и одну каплю фенолфталеина. Отметить изменение окраски фенолфталеина. На избыток какого иона указывает это изменение?

Написать в молекулярной и ионной форме уравнение гидролиза силиката натрия. Как уменьшить степень гидролиза этой соли?

Вытеснение олова из раствора его соли

Опыт 8. В пробирку внести 5 – 6 капель раствора хлорида двухвалентного олова. Опустить в него маленький кусочек цинка. Отметить выделение металлического олова на поверхности цинка.

Написать уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Окислителем или восстановителем является ион олова в этой реакции?

Взаимодействие олова с кислотами

Опыт 9. В три цилиндрические пробирки положить по маленькому кусочку металлического олова. В первую пробирку добавить 2 – 4 капли концентрированной соляной кислоты, во второю пробирку – такое же количество концентрированной серной кислоты, в третью – азотной кислоты. Отметить, как реагирует олово с указанными кислотами при нагревании? Осторожно нагреть каждую пробирку маленьким пламенем горелки. Наблюдать изменения.

Описать проделанную работу. Написать соответствующие уравнения реакций, указав переход электронов. Учтите, что в результате взаимодействия металла с соляной кислотой получается соединение двухвалентного олова; при взаимодействии с концентрированной серной кислотой олово окисляется до четырехвалентного состояния, а серная кислота восстанавливается до сернистой; при действии концентрированной азотной кислоты (при нагревании) образуется оловянная кислота сложного состава хSnO₂·yH₂O, которая выделяется в виде белого осадка. Составляя уравнение реакции взаимодействия олова с концентрированной азотной кислотой, написать формулу метаоловянной кислоты Н₂SnO₃. В каждой реакции указать окислитель и восстановитель.

Гидролиз двухвалентного олова

Опыт 10. Хлорид двухвалентного олова (2 – 3 кристаллика) поместить в сухую пробирку, добавить 2 – 3 капли воды и при помешивании стеклянной палочкой полностью растворить указанную соль. К полученному прозрачному раствору добавить 5 – 6 капель воды. Отметить образование белого осадка основной соли олова Sn(OH)Cl. Добавлением какого реактива можно уменьшить степень гидролиза этой соли? Проверить свое заключение опытом. Что при этом наблюдается?

Описать работу. Составить уравнение реакции гидролиза хлорида олова в молекулярном и ионном виде. Объяснить влияние добавления воды на степень гидролиза этой соли.

Восстановительные свойства двухвалентного олова

Опыт 11. В коническую пробирку внести 2 – 3 капли раствора хлорида двухвалентного олова и добавить к нему 7 – 8 капель 2 н раствора гидроксида натрия. К полученному раствору прибавить 1 – 2 капли раствора соли висмута. Какое соединение олова получилось при этом?

Написать уравнение реакции окисления хлорида двухвалентного олова солью висмута в щелочной среде. Может ли двухвалентный ион олова проявлять окислительные свойства?

Отношение свинца к кислотам

Опыт 13. В три цилиндрические пробирки поместить по маленькому кусочку свинца и прилить по 5 – 8 капель 2 н растворов кислот: в первую – соляной, во вторую – серной, в третью – азотной. Нагреть пробирки маленьким пламенем горелки. Во всех ли пробирках протекает реакция? Какой газ выделяется? После охлаждения растворов в каждую пробирку внести по 2 – 3 капли раствора йодистого калия. В какой из пробирок выпал осадок йодида свинца? На основании опыта сделать вывод, с какой из взятых кислот свинец практически прореагировал. Объяснить причину различного отношения свинца к кислотам.

Ответить на вопросы. Написать уравнение реакций: а) растворения свинца в соответствующей кислоте; б) образование йодида свинца.

Вытеснение свинца из раствора его соли

Опыт 14. В пробирку поместить кусочек цинка и прибавить 5 – 6 капель раствора нитрата или ацетата свинца. Наблюдать выделение свинца в виде блестящих кристаллов.

Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной форме. Указать окислитель и восстановитель в этом процессе. Какими металлами можно заменить в этом опыте цинк?

Получение малорастворимых солей свинца

Опыт 15. В пробирку с 2 – 3 каплями раствора соли свинца прибавить 2 – 3 капли серной кислоты. Отметить цвет полученного осадка.

Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.

Опыт 16. В две пробирки внести по 2 – 3 капли раствора соли свинца. В первую пробирку добавить 2 – 3 капли 2 н раствора соляной кислоты, а во вторую прилить 2 – 3 капли раствора йодида калия. Отметить цвета полученных осадков. Добавить в каждую пробирку по 3 – 4 капли дистиллированной воды и слегка нагреть смеси. Отметить растворение осадков при нагревании. Дать растворам охладиться. Наблюдать появление осадков тех же галогенидов свинца в крупнокристаллической форме.

Описать проделанную работу и наблюдаемые явления. Написать уравнения соответствующих реакций.

Получение комплексного соединения свинца

Опыт 17. Получить в пробирке осадок йодида свинца. К осадку по каплям, помешивая смесь стеклянной палочкой, прибавить насыщенный раствор йодида калия до полного растворения осадка. К полученному раствору прибавлять по каплям дистиллированную воду до выпадения осадка. Отметить цвет вновь выпавшего осадка.

Объяснить, почему происходит растворение осадка йодида свинца в избытке йодида калия. Написать уравнение реакции. Составить уравнение реакции разложения комплексного соединения водой и объяснить, почему добавление воды способствует образованию осадка йодида свинца.