Контрольные задания

Вариант 1

1. При температуре 800 °С плотность паров фосфора по отношению к воздуху составляет 4,27. При повышении температуры до 1500 °С она уменьшается в два раза. Чему равна атомность молекулы фосфора в обоих случаях? Какой процесс происходит в интервале указанных температур?

2. В чем сходство и различие элементов фосфора и азота: а) по строению; б) по характеру образуемых кислородных соединений?

Вариант 2

1. Чем отличается кристаллическая решетка белого фосфора от красного и черного и как это сказывается на химических свойствах аллотропных модификаций фосфора?

2. Какой количество теплоты выделится при превращении 1 т белого фосфора в красный, если теплота данного перехода составляет 16,73 кДж/моль.

Вариант 3

1. Какие реакции происходят при внесении в кислые почвы: а) фосфоритной муки; б) доломитовой муки СаСО₃ · МgСО₃; в) известняка? Во всех ли случаях достигается снижение кислотности почвы?

2. Оксид пятивалентного элемента содержит долю кислорода 56,33 % мас. Рассчитайте атомную массу элемента и назовите этот элемент.

Вариант 4

1. Определите молекулярную формулу одного из оксидов фосфора, массовая доля фосфора в котором 56,4 % мас. Плотность по воздуху паров даннного оксида равна 7,7.

2. Напишите уравнения реакций получения ортофосфорной кислоты, исходя из: а) свободного фосфора; б) пентаоксида фосфора; в) фосфата кальция?

Вариант 5

1. С какими из перечисленных веществ может вступить в реакцию ортофосфорная кислота: а) серебро; б) оксид цинка; в) хлорид бария; г) гидроксид кальция; д) оксид серы (VI)? Напишите ионные уравнения возможных реакций.

2. Какую массу пентаоксида фосфора содержит фосфорит массой 10 кг с массовой долей фосфата кальция 60 % мас.?

Вариант 6

1. Вычислите массу ортофосфорной кислоты, которую можно получить при взаимодействии ортофосфата кальция массой 77,5 кг с серной кислотой массой 120 кг.

2. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения

Р → Н₃РО₄ → NаН₂РО₄ → Nа(NН₄)₂РО₄ → Са₃(РО₄)₂ → Са(Н₂РО₄)₂.

Вариант 7

1. Определите, сколько потребуется фосфорита, содержащего Са₃(РО₄)₂ (массовая доля 60 %), для получения фосфора массой 10 кг, если потери составляют 5 %?

2. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения

Р → Р₂О₅ → Н₃РО₄ → Са(Н₂РО₄)₂ → Са₃(РО₄)₂ → Р

Вариант 8

1. Сколько граммов оксида фосфора (V) образуется при сгорании фосфора массой 93 г?

2. Смешали по одному моль растворов солей фосфата калия и дигидрофосфата калия. Определите состав полученной соли после выпаривания.

Вариант 9

1. Какой станет концентрация раствора ортофосфорной кислоты, если в растворе Н₃РО₄ массой 800 г с массовой долей фосфорной кислоты 25 % мас. растворить Р₂О₅ массой 35,5 г?

2. Какова реакция среды в растворах солей: а) К₃РО₄; б) К₂НРО₄; в) КН₂РО₄? Напишите уравнения гидролиза в сокращенной и полной формах.

Вариант 10

1. Выведите простейшие формулы сульфидов фосфора, зная, что в одном из них серы 43,6 % мас., в другом – 62,6 % мас., а в третьем – 72 % мас.

2. Напишите уравнение реакции между оксидом фосфора (III) и разбавленной азотной кислотой (выделяется свободный азот). Напишите электронные схемы и расставьте коэффициенты.

Вариант 11

1. Дана схема превращений

СаН₂РО₄ → Х₁ → Са(NO₃)₂ → Х₂ → СаН₂РО₄.

Напишите уравнения реакций, обозначенных стрелочками. Назовите неизвестные вещества.

2. Какое количество газа (моль) принимает участие в реакции, протекающей при сгорании 248 г фосфора в избытке кислорода?

Вариант 12

1. Чему равен объём кислорода при н.у., который потребуется для полного окислении 124 г фосфора?

2. Опишите строение белого и красного фосфора. Почему белый фосфор обладает более высокой химической активностью? Объясните, почему белый фосфор хорошо растворяется в сероуглероде и плохо – в воде, а красный фосфор нерастворим в обоих растворителях.

Вариант 13

1. Определите массу (кг) гидроортофосфата кальция, которую можно получить при обработке серной кислотой 1 т фосфорита, содержащего 77,5 % мас. ортофосфата кальция.

2. Химические свойства фосфора во многом близки к свойствам мышьяка, но резко отличаются от химических свойств азота. В чем заключается главная причина сходства и различия химии элементов азота, фосфора и мышьяка?

Вариант 14

1. Взаимодействие аммиака с 490 г 50 %-ного раствора ортофосфорной кислоты привело к образованию гидроортофосфата аммония. Найдите объём (л) прореагировавшего аммиака (н.у.).

2. Объясните, почему фосфор встречается в природе только в виде соединений, а азот главным образом в свободном состоянии?

Вариант 15

1. К раствору, содержащему 24,5 г фосфорной кислоты, добавили 35 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образующегося фосфата кальция.

2. Для нейтрализации 80 мл раствора ортофосфорной кислоты потребовалось 20 мл 2 н раствора гидроксида натрия. Определите эквивалентную концентрацию ортофосфорной кислоты.

Вариант 16

1. Фосфор с хлором образует два соединения, одно из них содержит 22,54 % мас. фосфора, а другое – 14,87 % мас. фосфора. Составьте формулы обоих соединений.

2. Сколько килограммов фосфора можно получить из 100 кг фосфорита, содержащего 0,6 массовых долей фосфата кальция?

Работа 5