Порядок выполнения работы

Приборы и реактивы: штатив, спиртовка, пробирка с газоотводной трубкой, штатив пробирок, стеклянные палочки; 0,1 н растворы солей: FeCl₃, BaCl₂, Na₂HPO₄, NaH₂PO₄, Na₃PO₄, MgCl₂, NH₄CNS, AgNO₃; концентрированный раствор HNO₃; 2 н растворы CH₃COOH, HCl, NH₄OH, HNO₃; лакмус; сухие вещества: красный фосфор, Na₂HPO₄, NaH₂PO₄.

Получение ортофосфорной кислоты

Опыт 1. Внести в цилиндрическую пробирку небольшое количество красного фосфора (не больше одного микрошпателя) и прибавить 5 – 6 капель концентрированной азотной кислоты. Пробирку закрепить в штативе наклонно и слегка подогреть маленьким пламенем до начала выделения газа, после чего нагревание прекратить.

Составить следующие уравнения: а) реакции получения ортофосфорной кислоты, учитывая, что при этом выделяется окись азота; б) ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты. Записать формулы возможных солей этой кислоты для кальция и трехвалентного железа и указать их названия.

Получение малорастворимых солей ортофосфорной кислоты

Опыт 2. Внести в пробирку по 4 – 5 капель раствора хлорида бария и гидрофосфата натрия. Отметить цвет выпавшего осадка.

Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной форме, считая, что в результате её образуется гидрофосфат бария.

Термическое разложение солей ортофосфорной кислоты

Опыт 3. В две цилиндрические пробирки внести по 2 – 3 кристаллика дигидрофосфата натрия. Одну пробирку оставить как контрольную, вторую закрепить в штативе, содержимое её прокалить в течение 3 – 5 мин, нагревая маленьким пламенем, после чего остудить. В обе пробирки прибавить по 3 – 5 капель дистиллированной воды для растворения солей и по 2 – 3 капли раствора нитрата серебра. Отметить различие в окраске осадков.

Написать уравнения реакций: а) разложения дигидрофосфата натрия при прокаливании с получением метафосфата натрия; б) взаимодействия дигидрофосфата натрия и метафосфата натрия с нитратом серебра.

Опыт 4. В той же последовательности, как и в опыте 3, провести опыт с гидрофосфатом натрия. Отметить различие в окраске осадков.

Написать уравнения реакций: а) разложение гидрофосфата натрия при прокаливании с получением пирофосфата натрия; б) взаимодействия гидрофосфата натрия и пирофосфата натрия с нитратом серебра. Сделать вывод о различном характере разложения гидро- и дигидрофосфатов.

Гидролиз ортофосфатов натрия

Опыт 5. В три пробирки внести по 2 – 3 капели раствора нейтрального лакмуса. Одну пробирку оставить как контрольную, во вторую добавить 3 – 4 кристалла фосфата натрия, в третью – столько же дигидрофосфата натрия. Содержимое второй и третьей пробирок тщательно размешать чистыми стеклянными палочками до полного растворения солей. Отметить изменение окраски лакмуса по сравнению с окраской в контрольной пробирке.

Написать уравнения гидролиза фосфата натрия по первой и по второй ступеням в молекулярной и ионной формах. Объяснить изменение окраски растворов в пробирках.

Образование фосфата магния - аммония

Опыт 6. Для того, чтобы предотвратить образование осадка Мg(ОН)₂, эту реакцию начинают выполнять в кислой среде, постепенно понижая рН раствора. К 1 – 2 каплям раствора соли магния добавьте 2 – 3 капли 2 н раствора соляной кислоты и 1 – 2 капли раствора гидрофосфата натрия. После этого прибавляйте по каплям 2 н раствор гидроксида аммония, перемешивая содержимое пробирки после каждой капли, до появления отчетливого запаха аммиака и потирая палочкой о стенку пробирки.

Написать уравнение реакции образования мелкокристаллического осадка МgNH₄РО₄.

Образование фосфата серебра

Опыт 7. Внести в пробирку 3 – 4 капли раствора гидрофосфата натрия, добавить 1 – 2 капли раствора нитрата серебра. Отметить цвет выпавшего осадка. Проверить растворимость осадка в азотной кислоте и в аммиаке.

Написать уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.

Образование фосфата железа (III)

Опыт 8. К 3 – 4 каплям раствора хлорида железа (III) прилить 2 – 3 капли раствора роданида аммония. Наблюдать образование кроваво красного окрашивания раствора. К полученному раствору добавить 4 – 5 капель раствора гидрофосфата натрия. Наблюдать переход интенсивной красной окраски раствора в желтый цвет. Полученный осадок разделите на две части и испытайте его растворимость в 2 н растворах уксусной и соляной кислот.

Написать уравнения реакций: а) получения красного окрашивания раствора; б) получения осадка фосфата железа (III); в) взаимодействия фосфата железа (III) с растворами кислот.