7. Строение атома. А) Постулаты Бора

, – постулат стационарных состояний (первый постулат Бора);

– правило частот (второй постулат Бора);

– полная энергия электрона водородоподобного иона, где n=1, 2, … ∞.

293. Чему равен по теории Бора орбитальный момент электрона, движущегося по второй орбите атома водорода? Чему равен радиус этой орбиты, если известен орбитальный момент электрона?

294. Пользуясь теорией Бора, определить для электрона, находящегося на первой и второй орбитах в атоме водорода, отношение: а) радиусов орбит (r₂/r₁); б) отношение магнитного момента к механическому (p_m/L) для каждой орбиты. На какой орбите и во сколько раз полная энергия электрона больше?

295. Вычислить для атома водорода радиус первой боровской орбиты; скорость и ускорение электрона на ней.

296. Вычислить угловую скорость электрона на третьей стационарной орбите атома водорода.

297. Вычислить период обращения электрона на второй стационарной орбите атома водорода.

298. Исходя из теории Бора, найти орбитальную скорость электрона на произвольном энергетическом уровне. Во сколько раз орбитальная скорость на наинизшем энергетическом уровне меньше скорости света?

299. Вычислить радиус первой боровской орбиты однократно ионизированного атома гелия. Сравнить его с радиусом первой боровской орбиты в атоме водорода.

300. # Вычислить, пользуясь теорией Бора, скорость и ускорение электрона, находящегося на первой стационарной орбите однократно ионизированного атома гелия.

301. Вычислить, пользуясь теорией Бора, угловую скорость электрона, находящегося на первой стационарной орбите однократно ионизированного атома гелия.

302. Вычислить период обращения электрона на первой стационарной орбите однократно ионизированного атома гелия.

303. На сколько полная анергия электрона на второй стационарной орбите атома водорода больше (по абсолютному значению), чем на первой?

304. # Найти числовые значения кинетической, потенциальной и полной энергии электрона на первой боровской орбите атома ₁H¹.

305. Вычислить кинетические энергии электрона для первых трех боровских орбит у атома ₁H¹.

306. Вычислить частоты обращения электрона в атоме водорода на второй и третьей орбитах. Найти, во сколько раз эти частоты больше частоты излучения при переходе электрона с 3 на 2-ю орбиту.

307. # Вычислить для иона Не⁺ кинетическую энергию и энергию связи электрона в основном состоянии, потенциал ионизации и первый потенциал возбуждения.

308. Во сколько раз отличаются кинетические энергии, линейные скорости и ускорения у электронов в основном состоянии у ионов лития Li⁺⁺ и бериллия Be⁺⁺⁺?

309. # Разница между головными линиями серий Лаймана и Бальмера в длинах волн в спектре атомарного водорода равна 534 нм. Определить по этим данным постоянную Планка.

310. Определить, во сколько раз изменится орбитальный момент импульса электрона в атоме водорода при переходе электрона из возбужденного состояния в основное с испусканием одного кванта с длиной волны 97 нм.

311. Радиус орбиты электрона в атоме водорода 0.212 нм. Фотоны какой длины волны могут вызвать ионизацию этого атома?