Изучение свойств фенола

1. Цель: изучить экспериментально основные свойства фенолов и отработать методику проведения качественных реакций.

2. Реактивы и материалы: фенол жидкий и кристаллический СбН₅ОН; серная кислота H-SO^; хлорид железа (III) FeCI₃; гидроксид натрия NaOH, 2Н; универсальная индикаторная бумага; насыщенный раствор Вг, (бромная вода).

3. Оборудование: штатив с пробирками, вытяжной шкаф, фильтровальная бумага, пробки с газоотводными трубками, предметные стёкла, стеклянные палочки, .микролопатки, фарфоровые чашки, водяная баня.

4. Опыт №1 Растворение фенола в воде

В пробирку помещают 2 капли жидкого фенола, 2капли воды и взбалтывают. Образуется мутная жидкость - эмульсия фенола, которая быстро расслаивается: верхний слой - раствор фенола в воде, нижний - раствор воды в феноле. Фенол плохо растворим в холодной воде. Осторожно нагревают содержимое пробирки, получается однородный раствор. При охлаждении жидкость вновь мутнеет. При повышении температуры вырастает растворимость как воды в феноле, так и фенола в воде, и при 68 С" они смешиваются в любых соотношениях.

Опыт №2 Получение фенолята натрия

В пробирку помещают 4 капли эмульсии фенола 8 воде и добавляют 2 капли раствора гидроксида натрия. Сразу же образуется прозрачный раствор фенолята натрия, т. к. он хорошо растворяется в воде. Раствор оставляют для следующего опыта. Химизм процесса:

С₆Н₅ОН + NaOH -> QH₅ONa + Н_?0

Фенолы обладают кислотными свойствами, они легко вступают в реакцию с водными растворами шелочей, образуя аналогичные алкоголятам феноляты. Более сильный характер Фенолов объясняется влиянием бензольного ядра

Опыт №3 Разложение фенолята натрия соляной кислотой

К прозрачному раствору фенолята натрия добавляют 1 каплю раствора соляной кислоты. Жидкость вновь мутнеет вследствие образования свободного фенола.

и

C₆H₅ONa + HCI C_hH₅OH + NaCI

Феноляты щелочных металлов, как и соли очень слабых кислот при действии воды подвергаются гидролизу с образованием щёлочи и фенола, поэтому их растворы обладают щелочной средой. Фенолы можно выделить из растворов фенолятов даже такой слабой кислоты как угольная.

Опыт №4 Реакция фенола с хлоридом желез^-;(111)

В пробирку помещают 2 капли жидкого фенола, 3 капли воды и 1 каплю хлорного железа. Появляется интенсивное красно-фиолетовое окрашивание вследствие образования окрашенного соединения C=H₅OFeC!> или, точнее окрашенного иона C₆h'₅OFe " Эта реакция служит для качественного открытия фенолов.

Опыт №5 Получение трибромфенола

Химизм процесса:

В пробирку вводят 2 капли раствора брома и добавляют 1 каплю жидкого фенола. При этом вода обесцвечивается, и жидкость мутнеет вследствие образования белого осадка трибромфенола. Химизм процесса:

ОН

Вг ОН Вг

Вг

2,4,6 - Трибромфенола

+ ЗНВг

В пробирку помещают несколько кристалликов фенола и добавляют три капли серной кислоты. Встряхивают содержимое пробирки: кристаллы фенола растворяются. Каплю получившегося раствора вносят в другую пробирку и добавляют 4-5 капель воды: фенол выделяется в виде мути. Реакционную смесь в первой пробирке нагревают на кипящей водяной бане в течение 2-3 минут, затем охлаждают пробирку и выливают содержимое в пробирку с 10 каплями холодной воды. Получается однородный раствор, почти не имеющий запаха, характерного для фенола.

Фенол сульфинируется; при сульфинировании образуется смесь о- и п-сульфакислот. Продукты сульфинирования растворимы в воде гораздо лучше, чем сами фенол.

Химизм процесса: (^N,— ОН

Опыт №7 Окисление фенола кислородом воздуха

В 2 фарфоровые чашки помещают по 1 микролопатке кристаллического фенола, кроме того во вторую чашку добавляют 1 каплю раствора гидроксида натрия.

ЛЦРР

Фенолы, особенно многоатомные, легко окисляются кислородом воздуха. Особенно быстро идёт окисление в щелочном растворе.

Опыт

СлНгО^

CtHs-OH U^r С*HfiD-уF&-

СьНеОЧ f ЬНгО'

Ф

CtHs-OH ^ сре.ноляп>

/л

Лабораторная работа N?3

■■

JT

Изучение свойств альдегидов и кетонов

1. Цель: экспериментально изучить свойства альдегидов и кетонов и отработать методику проведения качественных реакций.

2. Реактивы и материолы: метаналь - HCOH, 40% водный раствор (формалин); этаналь (уксусный альдегид) - CH-jCOH, фуксинсернистая кислота: гидроксид натрия (едкий натр) - NaOH, 2Н раствор; универсальная индикаторная бумага; гидроксид аммония - NH.-OH, 2Н раствоо; нитрат серебра AgN0₃, 0,2Н раствор; натриевая соль этановой кислоты (ацетат натрия) CH_;C00Na, обезвоженный; соляная кислота НС1_нони; диметилкетон CH,COCH_B; нитропентацианоферрат (нитропруссид) натрия Na[Fe(CN)₅(NO)], 0. 5Н раствор; раствор йода 1₂ в водном насыщенном растворе йодида калия К1.

3. Оборудование: штатив с пробирками, вытяжной шкаф, фильтровальная бумага, пробки с газоотводными трубками, спиртовка или сухое горючее, пробиркодержатели, предметные стёкла, стеклянные палочки.

4. 76; опыты проводят в вытяжном шкафу!

5. Опыт №1 Цветная реакция на альдегиды с фуксинсернистой кислотой

В две пробирки помешают по две капли раствора фуксинсернистой кислоты, в первую добавляют 2 капли раствора метаналя, а во вторую 2 капли этаналя. Раствор фуксинсернистой кислоты при добавлении метаналя постепенно окрашивается в фиолетовый цвет, при добавлении этаналя - в розово-фиолетовый цвет.

Опыт №2 Альдольная конденсация

В пробирку помещают 2 капли этаналя и 2 капли раствора гидроксида натрия. Осторожно нагревают содержимое пробирки над пламенем спиртовки. Жидкость постепенно темнеет и буреет, появляется резкий запах.

Молекулы альдегидов могут соединяться друг с другом, образуя новые углерод-углеродные связи Происходит взаимодействие карбонильной группы одной молекулы альдегида с а-водородом метиленовой группы другой молекулы, а-нодород под влиянием соседней карбонильной группы способен отщепляться в виде поотона. /

Эта реакция происходит под действием щелочей и образуется карбанион: Н

б- 6-

н - С - СН = О + ОН <-> СН₂СН = о + Н₂0

н

Образующийся карбанион реагирует с карбонильной группой другой молекулы альдегида (по схеме нуклеофильного присоединения):

Н'

сн₃- СН + : • СН₂СН = О -> сн₃- сн - сн₂- сн = о -> сн₃- сн - сн₂- сн = о

I I

О⁴" о- он

З-оксибуаналв

Эта реакция называется альдольной конденсацией (реакция Бородина).

Опыт №3 Самоокисление водных растворов метаналя

3 пробирку помещают 2-3 капли раствор метаналя и помещают полоску индикаторной бумаги. Полоска окрашивается в розовый цвет, что указывает на кислую реакцию.

Альдегиды очень легко окисляются. В водных растворах они могут окисляться в кислоту за счёт кислорода другой молекулы альдегида, восстанавливая ее в спирт - происходит реакция окислительного восстановления (дисмутации):

НСОН + н - С(ОН)₂ - Н НСООН + СНзОН

Гмарэтмзя SODMJ Метэиовя* М--«»ол

мета-оло кис'.отг

Опыт Окисление альдегидов раствором оксида серебра в водном растворе гидроксида аммония (реакция «серебряного зеркала»)

В чистую пробирку вводят 2 капли раствора нитрата серебра и прибавляют 1 каплю раствора гидроксида аммония. Образующийся бурый осадок гидроксида аммония. Затем добавляют 1 каплю раствора метаналя и медленно подогревают содержимое пробирки над пламенем спиртовки, при этом содержимое пробирки буреет, а на стенках пробирки в виде зеркального налёта выделяется металлическое серебро (комплексный ион восстанавливается до свободного металла). Альдегид окисляется до кислоты, которая образует аммониевую соль.

Химизм процесса:

AgN0₃ + NH4OH AgOH + NHiN0₃ 2AgOH Ag₂0 + H₂0 Ag₂0 + 4NH₄0H 2[Ag(NH₃)₂]0H + 3H₂0 HCOH + 2[Ag(NH₃)_z]0H HCOONH₄+ 2Ag + 3NH₃+ H₂0

Эта реакция является качественной на альдегиды.

Опыт №5 Получение диметилкетона (ацетона) из натриевой соли этановой кислоты (ацетата натрия)

В сухую пробирку помешают около 0, 1 грамма обезвоженной натриевой соли этановой кислоты (высота слоя около 3 мм). Закрывают пробирку пробкой с газоотводной трубкой, нижний конец которой опускают в пробирку с 5-6 каплями воды. Держа пробирку горизонтально, нагревают её в пламени спиртовки. Пары ацетона конденсируются в воде, находящейся зо второй пробирке. Ощушается характерный запах ацетона. После остывания первой пробирки добавляют в неё 1 каплю концентрированной соляной кислоты. Происходит сильное вспенивание вследствие образования диоксида углерода.

Химизм процесса: СН₃- СО - ONa + NaO - СО - СН₃ СН₃-СО - СН₃+NaO - СО - ONa Na₂C0₃ + HCI С0₂ ♦ NaCI + Н₂0

Опыт №6 Цветная реакция на диметилкетон (ацетон) с нитропентацианофеоратом (нитропруссидом) натрия

На предметное стекло наносят 1 каплю раствора нитропруссида натрия, 2 капли воды и 1 каплю раствора едкого натра, смесь окрашивается в красный цвет, который при добавлении уксусной кислоты приобретает вишнёво-красный оттенок.

Опыт -№7 Получение 3-йодметана (йодоформа) из диметилкетона (ацетона)

В пробирку помещают 3 капли раствора йода в водном растворе йодида калия и добавляют 5 капель раствора гидроксида натрия. Раствор обесцвечивается. К обесцвеченному раствору тиойодата натрия добавляют 1 каплю диметилкетона. Мгновенно без нагревания выпадает

жёлтовато-белый осадок с характерным запахом трийодметана (йодоформа).

Химизм процесса:

l₂+ 2NaOH NaOl + Nal + Н₂0 СН₃- СО - СН₃+ 3NaOI СН₃- СО - Cl₃+ 3NaOH СН₃- СО - Cl₃+ NaOH СН₃-СО - ONa + СН1₃

Эта реакция очень чувствительна, используется для открытия ацетона.

Опыт №3 Бромиоование предельных УВ

В сухую пробирку помещают 4 капли смеси жидких алканов и добавляют 1-2 капли раствора брома. Содержимое пробирки перемешивают на холоду. Окраса брома при этом не исчезает. Нагревают содержимое пробирки до исчезновения окраски. В отверстие пробирки вносят стеклянную палочку, смоченную раствором гидроксида аммония, при этом появляется белый дымок бромида аммония NH.-Br. Пинцетом вносят в пробирку синюю лакмусовую бум эр/, смоченную водой (бумага краснеет).

Химизм процессс:

СН_?-СН-СН₂-СН₃ + Br₂ -> СН₃-CBr - CH₂-СН₃+ НВг

СН₃ СН₃

г-метилбутас 2-бром-2-л«етилбутдм

Реакция бромирования жидких алканов сопровождается выделением бромоводорода и проходит значительно медленнее бромирования газообразных алканов. Бромирование ускоряется при вводе катализаторов (например, железных опилок). Ле^гче всего галогенируются УВ с третичным атомом углерода в молекуле, труднее всего замещается водород при первичном атоме углерода.

Опыт i\|o й Действие концентрированной сеоной кислоты на алканы

В пробирку помещают 2 капли жидкого алкана и 2 капли серной кислоты. Содержимое пробирки энергично перемешивают в течение 1-2 минут, охлаждая пробирку холодной водой. В условиях опыта алканы с серной кислотой не реагируют.

г

При небольшом нагреэании дымящая серная кислота образует с алканами, содержащими третичный атом углерода сульфокислоты. При высоких температурах серная кислота действует как окислитель.

Лабораторная работа N88

Изучение свойств кэрбоновых кислот

1. Цель: экспериментально изучить свойства карбоновых кислот

2. Реактивы: этановая кислота - СН,ООН, ледяная; метиловый оранжевый, спиртовый раствор; фенолфталеин, спиртовый раствор; магний металлический - Mg, в виде стружек или порошка; карбонат натрия - Na₂C0₃, сухой; калиевая соль метановой кислоты (муравьинокислый калий) - НСООК; серная кислота H₂SOj._M.; гидроксид бария Ва(ОН)_?, насыщенный водный раствор (баритовая вода); хлорид кальция (II) СаС1₂, 0,1Н раствор; универсальная индикаторная бумага.

3. Оборудование: штатив с пробирками, вытяжной шкаф, фильтровальная бумага, пробки с газоотводными трубками, пробиркодержатели.

4. Опыт №1 Кислотные свойства карбоновых кислот

   1. В три пробирки помещают по 1 капле раствора уксусной кислоты. В первую добавляют 1 каплю метилового оранжевого, во вторую - каплю лакмуса, в третью - каплю фенолфталеина.

   2. В пробирку помещают 2 капли этановой кислоты и добавляют немного магния. К отверстию подносят горящую лучину, при этом наблюдается вспышка, сопровождаемая резким запахом.

Химизм процесса:

2СН$ООН + Mg (CH£)0)₂Mg + Н₂

3. В пробирку наливают 2-3 капли этановой кислоты и добавляют несколько крупинок карбоната натрия. К отверстию пробирки подносят горящую лучину. Лучина гаснет.

Химизм процесса:

2СНРОН + Na₂C0₃ -> 2CH£)ONa + С0₂ + Н₂0

Опыт №2 Окисление муравьиной кислоты перманганатом калия

В пробирку помещают несколько крупинок муравьиной кислоты, добавляют 2 капли раствора перманганата калия и 3 капли серной кислоты. Отверстие пробирки закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опускают в пробирку с раствором гидроксида бария. Содержимое пробирки нагревают над пламенем горелки. Химизм процесса:

НС00Н+[0] -»со₂+н₂о

Опыт №3 Разложение муравьиной кислоты при нагревании с концентрированной серной кислотой

В пробирку приливают 3 капли муравьиной кислоты, 3 капли концентрированной серной кислоты и нагревают смесь в пламени горелки.

Химизм процесса: h,so<

НСООН -» С0₂ + Н₂0

Опыт №4 Образование и гидролиз ацетата железа

3 пробирку помещают несколько кристаллов ацетата натрия, 3 капли воды, 2 капли раствора хлорида железа. Раствор нагревают до кипения.

Химизм процесса:

3CH£OONa + FeCI₃ -> (CHiPO)₃Fe + 3NaCI

Опыт №5 Окисление щавелевой кислоты перманганатом калия

В пробирку помещают несколько кристаллов щавелевой кислоты, добавляют 2 капли перманганата калия и 1 каплю серной кислоты. Отверстие пробирки закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опущен в пробирку с баритовой водой. Реакционную смесь нагревают.

Химизм процесса: (о)

НООС - СООН со₂ + н₂о

//

Лабораторная работа Цд)

Изучение свойств жиров

1. Цель: отработать методику проведения качественных реакций на жиры и изучить их свойства.

2. Реактивы и материалы: масла сливочное, растительное; твёрдый жир, карбонат натрия - Na₂C0₃, 2Н; гидроксид натрия, 15% спиртовой раствор; перманганат калия КМп0₄, О, 1Н; хлорид натрия NaCUr.^; гидросульфат калия KHS0₄ крисгал./ универсальная индикаторная бумага.

В. Оборудование: штатив с пробирками, вытяжной шкаф, фильтровальная бумага, пинцет, пробки с газоотводными трубками, пробиркодержатели. 4. Опыт №1 Окисление растительных масел перманганатом калия

В пробирку помещают 2 капли растительного масла, добавляют 2 капли раствора карбоната натрия и 2 капли перманганата калия. Встряхивают содержимое пробирки. Малиновая окраска перманганата калия исчезает, что указывает на окисление глицеридов высших непредельных карбоновых кислот, входящих в состав растительного масла.

Химизм процесса:

CH_Z- О - СО - (СН₂)₇ - СН = СН - (СН₂)₇ - СН₃

СН -0-С0-(СН₂)₇-СН = СН-(СН₂)₇-СН₃ + 3[0] + ЗН-ОН-»

I

СН₂- О - СО - (СН₂)₇ - СН = СН - (СН₂)₇ - СНз

СН₂- О - СО - (СН₂)₇ - СН(ОН) - СН(ОН) - (СН₂)₇ - сн₃ СН - О - СО - (СН₂)₇ - СН(ОН) - СН(ОН) - (СН₂)₇ - сн₃ СН₂- О - СО - (СН₂)₇ - СН(ОН) - СН(ОН) - (СН₂)₇ - СН₃

Опыт № 2 Образование пропеналя при разложении жира

В сухую пробирку помещают 2-3 кристалла гидросульфата калия и каплю жидкого жира или кусочек твёрдого. Пробирку нагревают при встряхивании, затем держа пробирку горизонтально, нагревают смесь

на пламени горелки более сильно. Смесь чернеет, выделяются пары воды и другие летучие продукты. Ощущается характерный запах пропеналя:

СН = СН - С = О

I

н

При термическом разложении жиров образуется сложная смесь продуктов, среди которых имеется свободный глицерин, сложными эфирами которого являются жиры. В присутствии водоотнимающих средств, например гидросульфата калия или натрия, глицерин превращается в пропеналь.

Опыт №3 Омыление жиров в водно-спиртовом растворе

В широкую пробирку помещают 2 грамма жира и добавляют 6 мл спиртового раствора щёлочи. Содержимое пробирки перемешивают стеклянной палочкой и нагревают до кипения на водяной бане. Омыление ведут 3-5 минут, пока жидкость не станет однородной.

Для определения конца омыления помещают в сухую пробирку несколько капель полученной смеси, добавляют 4-5 мл воды и нагревают содержимое пробирки при встряхивании на пламени спиртовки. Если смесь растворяется в воде полностью, без выделения капель жира, то омыление можно считать законченным. Если выделяются капли жира, то продолжают нагревать смесь на водяной бане ещё несколько минут, а затем снова проверяют полноту омыления.

К полученной густой жидкости добавляют 6-7 мл NaCL^m Жидкость мутнеет и выделяется слой мыла, всплывающий на поверхность. Дают отстояться, затем охлаждают пробирку. Затвердевшее мыло отделяют.

Химизм процесса:

СН₂-0-С0-С_а7Н₃₅ сн₂он

СН -0-С0-С_г7Н₃₅ + 3NaOH 3 C₁₇H_3SCOONa + СНОН

СН₂-0-С0-С₁₇Нз5 СН₂ОН

Будучи сложными эфирами, жиры подвергаются гидролизу с образованием глицерина и смеси высших жирных кислот. Большое значение имеет гидролиз - образуется глицерин и мыло

Лабораторная работа

Изучение свойств моно- и полисахаридов

1. Цель: отработать методику проведения качественных реакций на углеводы и изучить их свойства.

2. Реактивы и материалы: нитрат серебра AgN0₃, 0,2 Н; гидроксид натрия NaOH, 2Н; соляная кислота HCI, 2Н; серная кислота H_;SOj, 10%; глюкоза С₆Н₁₂0₆,0, 5%; сахароза С₁₂Н₂₂О₁₀,1%; сульфат меди (II) CuS0_o 0, 2Н; крахмал; йод, насыщенный раствор; гидроксид меди Си(ОН)₂; универсальная индикаторная бумага.

3. Оборудование: штатив с пробирками, вытяжной шкаф, фильтровальная бумага, пинцет, пробки с газоотводными трубками, пробиркодержатели.

4. Опыт №1 Окисление глюкозы аммиачным раствором оксида серебра

В пробирку помещают 1 каплю раствора серебра и приливают по каплям раствора гидроксида аммония до растворения образовавшегося осадка гидроксида серебра. Затем добавляют 1 каплю раствора глюкозы и слегка подогревают содержимое пробирки до начала почернения раствора. Дальше без нагревания. На стенках пробирки образуется нитрат серебра.

В состав глюкозы входит альдегидная группа, это подтверждается качественной реакцией - реакцией серебряной зеркала.

Опыт №2 Доказательство наличия гидроксильных групп в сахарозе

В пробирку помещают 1 каплю раствора сахарозы, 5 капель раствора щёлочи и 4-5 капель воды. Добавляют 1 каплю раствора сульфата меди. Выпадает ярко-голубой осадок.

Опыт №3 Кислотный гидролиз сахарозы

В пробирку помещают 1 каплю раствора сахарозы. 1 каплю раствора соляной кислоты. Добавляют 3 капли воды и осторожно нагревают на водяной бане 20-30 минут. Половину раствора отливают в другую пробирку и добавляют 4-5 капель щёлочи (до щелочной реакции индикаторной бумаги) и 3-4 капли воды. Затем добавляют 1 каплю раствора сульфата меди и нагревают верхнюю

К оставшейся части гидролизованного раствора сахарозы прибавляют кристаллик резорцина, 2 капли концентрированной соляной кислоты и нагревают до кипения. Появляется красновато- синее окрашивание, указывающее на образование фруктозы.

Химизм процесса: -к,о

c_i2h₂₂o_n ->c₆h₁₂o₆ + qh₁₂o₆

фруктоза саха рога

Опыт №4 Реакция крахмала с йодом

В пробирку помещают 2 капли крахмального клейстера и 1 каплю раствора йода. Раствор приобретает синюю окраску. Полученную жидкость нагревают до кипения. Окраска при этом исчезает, но при охлаждении появляется вновь.

Крахмал является неоднородным соединением. Он представляет собой смесь двух полисахаридов - амилозы (20%) и амилопектина (80%). Амилоза растворима в тёплой воде и даёт с йодом синее окрашивание.

Опыт №5 Кислотный гидролиз крахмала

В пробирку налейте 2 мл крахмального клейстера. Прибавьте б мл воды и осторожно 0, 5-1 мл 10% серной кислоты. Кипятите смесь в течение 5 минут. Затем нейтрализуйте её щелочью. Прибавьте немного свежеприготовленного осадка меди (II). Содержимое пробирки нагрейте. Появляется оранжевое окрашивание, это является доказательством того, что конечным продуктом гидролиза крахмала является глюкоза.

Лабораторная работа

Белки

1. Цель: изучить наиболее характерные свойства белков и отработать методику проведения качественных реакций на них.

2. Реактивы и материалы: белок куриного яйца, водный раствор свежеприготовленный; гидроксид натрия NaOH, 2Н; гидроксид натрия NaOH, насыщенный раствор; сульфат меди (II), О, 2Н раствор; азотная кислота HN0₃..,; свинцовая соль этановой кислоты (уксуснокислый свинец) (СН₃00)₂РЬ, О, 1Н раствор; сульфат аммония (NH₄)₂SOi <_онц.; соляная кислота НС1«<*«.; серная кислота H₂SO*...; универсальная индикаторная бумага.

3. Оборудование: штатив с пробирками, вытяжной шкаф, фильтровальная бумага, пробки с газоотводными трубками, пробиркодержатели.

4. Опыт №1 Биуретовая реакция

В пробирку помещают 2 капли раствора белка, 1 каплю насыщенного раствора гидроксида натрия, 1 каплю сульфата меди. Жидкость окрашивается в фиолетовый цвет. Фиолетовая окраска заметна даже в водной вытяжке мяса. Биуретовая реакция связана с наличием в молекулах белков пептидных группировок - СО - NH - , которые и обуславливают появление окраски при взаимодействии с солями меди.

Опыт №2 Ксантопротеиновая реакция

В пробирку вводят 3 капли водного раствора белка и 1 каплю азотной кислоты. Появится белый осадок. При нагревании реакционной смеси и раствор, и осадок окрашиваются в ярко- жёлтый цвет. Смесь охлаждают и добавляют 1-2 капли 2Н раствора гидроксида натрия. При этом жёлтое окрашивание переходит в ярко-оранжевое.

Эта реакция обусловлена наличием в молекулах белков ароматических аминокислот. Жёлтое окрашивание появляется как результат нитрования ароматических ядер. Появление оранжевой окраски обусловлено появлением более интенсивно окрашенных анионов.

Опыт №3 Реакция на серу

В пробирку вводят комочек белой шерстяной пряжи или волос, 2 капли раствора гидроксида натрия, 1 каплю раствора свинцовой соли этановой кислоты тробирки над

пламенем спиртовки. Появляется коричнево-чёрный осадок сульфида свинца.

Эта реакция качественная на белки, содержащие цистин, цистеин, метионин.

Опыт №4 Обратимое осаждение белков из растворов

В пробирку помещают 2 капли раствора белка, 2 капли раствора сульфата аммония и слегка взбалтывают. Осадок растворяется.

При добавлении к водным растворам белков концентрированных растворов минеральных солей белки осаждаются (высаливаются). Белки при осаждении не теряют своих свойств и при разбавлении водой вновь переходят в раствор.

Опыт №5 Свёртывание белков при нагревании

В пробирку наливают 4 капли раствора белка и нагревают до кипения. Белок выпадает при этом в виде хлопьев или мути. Содержимое пробирки охлаждают, добавляют 1 каплю раствора сульфата аммония и нагревают до начала кипения. Количество свернувшегося белка при этом возрастает.

Свёртывание белков при нагревании характерно для большинства из них. Добавление нейтральных солей облегчает и ускоряет этот процесс.

Опыт №6 Осаждение белков концентрированными минеральными кислотами.

В пробирку наливают 2 капли концентрированной азотной кислоты и осторожно, наклонив пробирку, по стенке добавляют 2 капли раствора белка. Через некоторые время на границе раздела раствора белка и кислоты появляется кольцо свернувшегося белка. При встряхивании количество свернувшегося белка увеличивается.

Такой же опыт повторяют с соляной кислотой. Осадок, образованный при действии соляной кислоты при встряхивании растворяется.

Концентрированные минеральные кислоты образуют с белками солеобразные соединения и одновременно вызывают свертывание белков. 8 большинстве случаев выпавший осадок растворим в избытке концентрированной кислоты (кислоты).

Лабораторная работа №2