ФГОУ СПО Новосибирский химико-технологический колледж имени Д.И.Менделеева

Лабораторные работы по Органической

химии

Выполнила: Фоменко М. А.

Руководитель: Никифорова Н. М.

2010

. ' OUUJJO lUJinon U^JI-'O » - -

Получение метана и изучение его свойств

1. ^ель: отработать методику получения метана и изучить его свойства.

2. Реактивы и материалы: натриевая соль этановой кислоты обезвоженная (ацетат натрии) - CHhCOONa; смесь гидроксидов натрия (NaOH) и кальция (Са(ОН}₂)- натронная известь сухая; насыщенный раствор Вг₂ (бромная вода); перманганат калия KMn0₄, 1Н; жидкие алканы: гептан С,.Н_:5 и гексан С_ЬН₁₄; раствор брома (Вг_г) в бензоле (С*Н$); гидроксид аммония (NH^OH), 25% раствор; лакмусовая синяя или универсальная индикаторная бумага; серная кислота H2SO4»...

3. Оборудование: газоотводная трубка, штатив с пробирками, физический штатив, спиртовка, стеклянная палочка, вытяжной шкаф, пробиркодержатели.

4. ТБ: опыты проводят в вытяжном шкафу!

5. Опыт №1 Получение метана и его горение

3 сухую пробирку, снабжённую пробкой с газоотводной трубкой, помешают смесь из обезвоженной натриевой соли этановой кислоты и натронной извести (1:2, высота слоя 6-10 мм). Затем укрепляют пробирку горизонтально и нагревают смесь в пламени горелки. Химизм процесса:

CH.COONa + NaOH СН.+ Na₂C0₃ Поджигают выделяющийся газообразный метан у конца газоотводной трубки. Метан горит голубоватым несветящимся пламенем. Химизм процесса:

СН₄ + 20₂ -> С О_: + 2Н₂0

Гри нагревании натриевой соли уксусной кислоты с натронной известью происходит расщепление соли с образованием метана.

Нагревание натриевых солей карбоновых солей предельных УВ.

Опыт №2 Отношение метана к бромной воде и пермангэнату калия

Во вторую пробирку помещают 5 капель раствора перманганата калия, а в третью пробирку 3-5 капель бромной воды. Не прекращая нагревания смеси в первой пробирке, вводят пооочерёдно конец газоотводной трубки во вторую и третью пробирки. Обесцвечивания растворов перманганата калия и бромной воды не происходит. 8 обычных условиях алканы устойчивы к действию окислителей. Реакции замещения у них идут в довольно жёстких условиях, к реакциям присоединения не способны.

Лабораторная работа -

Изучение свойств одноатомных и многоатомных спиртов

1. Цель: изучить свойства спиртов

2. Реактивы: этанол С_;Н,ОН, 96%; пропанол С^Н?ОН; бутанол CjHcOH; пентзнол СсН_:.ОН; фенолфталеин, лакмус, металлический натрий Na; пропантриол (глицерин) С^Н_ь(ОН)₃; сульфат меди CuSCWu^; фуксинсернистая кислота; гидроксид натрия NaOH^u;; медь металлическая Си, спираль; фенол С₆Н₅ОН, жидкий и кристаллический; хлорид железа (III) FeC!₃; вода дистиллированная; дихромат калия К₂Сг₂0₇, перманганат калия КМп0₄, О, 1Н; серная кислота H_?SO,,._w

3. Оборудование: штатив с пробирками, вытяжной шкаф, фильтровальная бумага, пробки с газоотводными тоубками, спиртовка или сухое горючее.

4. Опыт №1 Отношение спиртов к индикаторам

В 4 пробирки помешают по 3 капли зоды и добавляют по 2 капле этанола, пропанолэ, бутанола и пентанола. Растворы спиртов ислытывают лакмусом и фенолфталеином.

Опыт №2 Образование и гидролиз алкоголятов

В сухую пробирку помещают маленький кусочек металлического натрия. Добавляют 3 капли этанола и закрывают пробку пальцем. По окончании реакции конец пробирки подносят к пламени спиртовки и поднимают палец. Воспламеняется водород.

Химизм процесса:

2Na + 2С₂Н₅ОН 2C₂H₅ONa +Н₂ t

Оставшийся на дне пробирки беловатый осадок этилата натрия растворяют в 2-3 каплях дистиллированной воды и добавляют 1 каплю спиртоаого раствора фенолфталеина.

Алкоголята - твердые вещестза. Они подобны солям очень слабой кислот и при действии водь! 'идролизуются с образованием щёлочи и спирта:

C₂H_sONa +Н₂0 NaOH + С₂Н₅ОН

Опыт N93 Окисление спирта оксидом меди (II)

В сухую пробирку помещают 2 капли этанола. Держа спираль из медной проволоки пинцетом, нагревают её над пламенем горелки до

появления чёрного налёта оксида меди. Ещё горячую спираль опускают в пробирку со спиртом. Химизм процесса:

/г

С₂Н₅ОН -» СНз-С-Н + Н₂

Этамаль

Подтверждением образования этаналя (уксусного альдегида) может служить цветная реакция с фуксернистой кислотой: в пробирку помещают 3 капли фуксернистой кислоты и пипеткой вносят 1 каплю полученного раствора, появляется розово-фиолетовая окраска.

Опыт №8 Окисление спирта хромовой смесью

Окисление спирта в лаборатории осуществляется чаше всего хромовой смесью. В сухую пробирку помещают 2 капли этанола, 1 каплю серной кислоты и 2 капли раствора дихромата калия.

Химизм процесса:

К₂Сг₂0₇ + 3C₂H_sOH + 4H₂S0₄ ЗСН₃СОН + K₂SO* + Cr₂(SO-)₃ +7Н₂0

Опыт №4 Окисление спирта перманганатом калия

В сухую пробирку помещают 2 капли этанола, 2 капли раствора перманганатз калия и 3 капли раствора серной кислоты. Осторожно нагревают содержимое пробирки над пламенем спиртовки. Раствор обесцвечивается.

В чистую пробирку помешают 3 капли раствора фуксернистой кислоты и 1 каплю обесцвеченного раствора

Химизм процесса:

КМп0₄ + 5C₂H_sOH + 4H₂S0₄ ЗСН₃СОН + 2MnS0₄ + KHSO4 + 8Н₂0

Спирты окисляются легче, чем соответствующие им предельные УВД. что объясняется влиянием имеющейся в их молекуле гидроксильной группы.

W

Первичные спирты при окислении в мягких условиях превращаются в альдегиды, а при окислении в жёстких условиях образуют кислоты.

Опыт №6 Взаимодействие пропантриола (глицерина) с гидооксидом меди (II)

В пробирку помещают 2 капли раствора сульфата меди и 2 капли раствора гидроксида натрия и перемешивают:

н₂с-он

I

НС-он + н₂с - он

CuSO_d + NaOH Cu(OHh + Na₂SOa

В пробирку добавляют одну каплю глицерина (многоатомный спирт, его кислотность больше, чем у одноатомных) и взбалтывают содержимое.

Химизм процесса:

н₂с-0-

Н - О .... Си

Си НС-О + 2Н₂0

н-о-"

н₂с-он

-ft

Глицерзт меди

Опыт №7 Получение диэтилового эфира

В сухую пробирку помещают 2 капли этанола и 2 капли серной кислоты. Смесь осторожно нагревают над пламенем спиртовки до побурения раствора, к горячей смеси очень осторожно добавляют ещё 2 капли этанола. Ощущается характерный запах диэтилового эфира Химизм процесса: _rri40C-

2C₂H₅OH-> C₂H₅-0-C₂H₅+H₂0

H,so,

г

Лабораторная работа N57 ^