
- •Учебно-методический комплекс учебной дисциплины химия окружающей среды
- •Лист согласования учебно-методического комплекса дисциплины
- •Химия окружающей среды
- •Пояснительная записка
- •Цели и задачи освоения дисциплины
- •Место дисциплины в структуре ооп
- •Требования к результатом освоения дисциплины
- •Объем дисциплины и виды учебной работы
- •Содержание и интерактивное сопровождение дисциплины
- •Методические рекомендации по организации изучения дисциплины Методические рекомендации преподавателю
- •Методические рекомендации бакалавру
- •Примерный перечень вопросов к зачету
- •Примерный перечень индивидуальных заданий
- •Примерные вопросы для тестирования
- •Вопрос 1
- •Вопрос 2
- •Критерии оценивания знаний бакалавров по дисциплине
- •Критерии выставления зачёта
- •Дополнительная литература
- •Учебно-методические разработки:
- •Материально-техническое обеспечение дисциплины
- •Обеспеченность учебно-методической документацией по дисциплине «Химия окружающей среды»
- •Возможность доступа бакалавров к электронным фондам учебно-методической документации
- •Лист согласования рабочей программы учебной дисциплины «Химия окружающей среды»
- •4.1 Лекции
- •Химический состав минералогической части почв - это общее содержание всех макроэлементов почв. Он существенно отличается от валового содержания элементов в литосфере (табл. 1).
- •Формы углерода
- •Углерод в атмосфере
- •Углерод в океане
- •Углерод в земной коре
- •Резервуары углерода
- •Потоки углерода между резервуарами
- •Изменения углеродного цикла Докембрийская история
- •Фанерозой
- •Четвертичный период
- •Антропогенное влияние на углеродный цикл
- •Лекция № 2. Составляющие гидросферы
- •Способность организовывать сотрудничество обучающихся, поддерживать активность и инициативность, самостоятельность обучающихся, их творческие способности» (пк-7
- •Теплоемкость воды.
- •Удельная энтальпия испарения.
- •Поверхностное натяжение и вязкость.
- •Диэлектрическая проницаемость.
- •Состав природных вод
- •Способы классификации природных вод
- •Показатели качества воды и способы их определения
- •Химические показатели качества воды
- •Окисляемость. Хпк бпк
- •Токсические вещества поступают в водную среду из естественных и антропогенных источников. К естественным источникам следует отнести вулканическую активность,
- •Загрязнение водных объектов пестицидами
- •Возникновение основных компонентов атмосферы
- •Состав атмосферы
- •Озоновый слой
- •Механизм образования озона
- •Роль озона в различных природных явлениях
- •Классификация атмосферных загрязнений
- •Загрязнение атмосферы автотранспортом
- •Лекция № 4. Ионизирующее излучение (2 часа).
- •Физические свойства
- •Бэр (единица измерения)
- •Грей (единица измерения)
- •Кратные и дольные единицы
- •Зиверт (единица измерения)
- •Допустимые и смертельные дозы для человека
- •Рентген (единица измерения)
- •Численное значение
- •Природная радиоактивность еды
- •Экспозиционная доза
- •Поглощенная доза
- •Эквивалентная доза
- •Эффективная доза
- •Групповые дозы
- •Мощность дозы
- •Сводная таблица доз
- •Гигиеническое нормирование ионизирующих излучений
- •Основные свойства радиопротекторов
- •Основные группы радиопротекторов
- •Механизмы действия некоторых радиопротекторов
- •Лекция № 5. Загрязнение окружающей среды (атмосфера, литосфера). Виды. Источники. Способы утилизации отходов.
- •Лекция № 6. Загрязнение окружающей среды (гидросфера) (2 часа).
- •4.2 Практические занятия
- •2. Подготовка к анализу
- •3. Проведение анализа
- •4. Обработка результатов
- •Определение карбонатной жесткости
- •Определение рН в природной воде потенциометрическим методом
- •2. Проведение анализа
- •Содержание в воде общего железа
- •2. Подготовка к анализу
- •3. Проведение анализа
- •4. Обработка результатов
- •Метод определения свободного остаточного хлора титрованием метиловым оранжевым
- •1. Растворённый в воде кислород.
- •1. Приборы и реактивы
- •2. Подготовка к анализу
- •3. Проведение анализа
- •2. Свободная угольная кислота.
- •2. Проведение анализа
- •Содержание
- •Требования к умениям бакалавров Знать
- •Определение нитритов
- •Определение содержания полифосфатов
- •Содержание
- •Требования к умениям бакалавров Знать
- •1. Методы отбора проб
- •2. Приборы и реактивы
- •3. Подготовка к анализу
- •4. Проведение анализа
- •5. Обработка результатов
- •6. Контрольные вопросы
- •Содержание
- •Требования к умениям бакалавров Знать
- •4.3 Глоссарий
- •5. Фонд оценочных средств (примеры решения задач по химии окружающей среды, задачи, тесты и вопросы)
- •Тема 1. Физико-химические процессы в литосфере
- •Тема 1. Физико-химические процессы в атмосфере
- •Тема 3. Физико-химические процессы в гидросфере
- •Тема 3. Физико-химические процессы в атмосфере
- •6. Методические указания по самостоятельной работе студентов
- •7. Материально-техническое оснащение дисциплины
- •8. Перечень учебно-методических публикаций по дисциплине, изданных сотрудниками кафедры
4. Проведение анализа
4.1. Окисление гумуса почвы
Массу пробы почвы для анализа определяют исходя из предполагаемого содержания гумуса в почве.
Масса пробы для анализа почв составляет:
с содержанием гумуса более 7% -50-100 мг;
4-7% - 100-200 мг; 2-4%-250-350 мг;
до 2% - 500-700 мг. Пробы почвы, взвешенные с погрешностью не более 1 мг, помещают в пробирки, установленные в штативы. В пробирки с анализируемыми пробами и в девять чистых пробирок для приготовления растворов сравнения приливают дозатором или из бюретки по 10 см3 хромовой смеси и помещают в них стеклянные палочки.
Почву с хромовой смесью тщательно перемешивают. Затем штативы с пробирками погружают в кипящую водяную баню и выдерживают в ней в течение 1 ч с момента закипания воды в бане после погружения пробирок. Уровень хромовой смеси в пробирках должен быть на 2-3 см ниже уровня воды в бане. Содержимое пробирок перемешивают стеклянными палочками через каждые 20 мин. По истечении 1 ч штативы с пробирками вынимают и погружают в водяную баню с холодной водой. После охлаждения в пробирки с пробами почвы приливают дозатором по 40 см3 дистиллированой воды, а в пробирки для приготовления растворов сравнения приливают раствор восстановителя, приготовленный по п. 3.2, и дистиллированную воду в объемах, указанных ниже. Затем из пробирок вынимают стеклянные палочки и тщательно перемешивают содержимое барбатацией воздуха, нагнетаемого резиновой грушей через стеклянную трубку. Растворы оставляют для оседания почвенных частиц и полного осветления.
Характеристика раствора Номер раствора сравнения
1 2 3 4 5 6 7 8 9
Объем дистиллированной воды, см3 40 38 36 32 30 25 20 15 10
Объем раствора восстановителя, см3 0 2 4 8 10 15 20 25 30
Масса гумуса, соответстветствующая
объему восстановителя в растворе мг 0 1,0 2,07 4,14 5,17 7,76 10,3 12,9 15,5
4.2. Определение гумуса
Растворы сравнения и испытуемые растворы фотометрируют в кювете с толщиной просвечиваемого слоя 10-20 мм относительно раствора сравнения № 1 при длине волны 590 нм, или используя оранжево-красный светофильтр с максимумом пропускания в области 560-600 нм. Раствор в кювету фотоэлек-троколориметра переносят осторожно, не взмучивая осадка на дне пробирки.
5. Обработка результатов
5.1. По результатам фотометрирования растворов сравнения строят градуиро-вочный график. По оси абсцисс откладывают массу гумуса в миллиграммах, соответствующую объему восстановителя в растворах сравнения, а по оси ординат соответствующие им показания прибора. Пользуясь градуировочным графиком, по результатам анализа определяют массу гумуса в анализируемых пробах.
Массовую долю гумуса (X) в процентах вычисляют по формуле
А-К
Х= • 100, где
m
А - масса гумуса в анализируемой пробе, найденная по графику, мг;
К - коэффициент поправки к концентрации восстановителя;
т- масса пробы почвы, мг;
100 — коэффициент пересчета в проценты. За результат анализа принимают значение единичного определения гумуса.
Результат анализа округляют до сотых долей процента - при содержании гумуса до 10% и до десятых долей процента - при содержании гумуса более 10%.