- •Учебно-методический комплекс учебной дисциплины химия окружающей среды
- •Лист согласования учебно-методического комплекса дисциплины
- •Химия окружающей среды
- •Пояснительная записка
- •Цели и задачи освоения дисциплины
- •Место дисциплины в структуре ооп
- •Требования к результатом освоения дисциплины
- •Объем дисциплины и виды учебной работы
- •Содержание и интерактивное сопровождение дисциплины
- •Методические рекомендации по организации изучения дисциплины Методические рекомендации преподавателю
- •Методические рекомендации бакалавру
- •Примерный перечень вопросов к зачету
- •Примерный перечень индивидуальных заданий
- •Примерные вопросы для тестирования
- •Вопрос 1
- •Вопрос 2
- •Критерии оценивания знаний бакалавров по дисциплине
- •Критерии выставления зачёта
- •Дополнительная литература
- •Учебно-методические разработки:
- •Материально-техническое обеспечение дисциплины
- •Обеспеченность учебно-методической документацией по дисциплине «Химия окружающей среды»
- •Возможность доступа бакалавров к электронным фондам учебно-методической документации
- •Лист согласования рабочей программы учебной дисциплины «Химия окружающей среды»
- •4.1 Лекции
- •Химический состав минералогической части почв - это общее содержание всех макроэлементов почв. Он существенно отличается от валового содержания элементов в литосфере (табл. 1).
- •Формы углерода
- •Углерод в атмосфере
- •Углерод в океане
- •Углерод в земной коре
- •Резервуары углерода
- •Потоки углерода между резервуарами
- •Изменения углеродного цикла Докембрийская история
- •Фанерозой
- •Четвертичный период
- •Антропогенное влияние на углеродный цикл
- •Лекция № 2. Составляющие гидросферы
- •Способность организовывать сотрудничество обучающихся, поддерживать активность и инициативность, самостоятельность обучающихся, их творческие способности» (пк-7
- •Теплоемкость воды.
- •Удельная энтальпия испарения.
- •Поверхностное натяжение и вязкость.
- •Диэлектрическая проницаемость.
- •Состав природных вод
- •Способы классификации природных вод
- •Показатели качества воды и способы их определения
- •Химические показатели качества воды
- •Окисляемость. Хпк бпк
- •Токсические вещества поступают в водную среду из естественных и антропогенных источников. К естественным источникам следует отнести вулканическую активность,
- •Загрязнение водных объектов пестицидами
- •Возникновение основных компонентов атмосферы
- •Состав атмосферы
- •Озоновый слой
- •Механизм образования озона
- •Роль озона в различных природных явлениях
- •Классификация атмосферных загрязнений
- •Загрязнение атмосферы автотранспортом
- •Лекция № 4. Ионизирующее излучение (2 часа).
- •Физические свойства
- •Бэр (единица измерения)
- •Грей (единица измерения)
- •Кратные и дольные единицы
- •Зиверт (единица измерения)
- •Допустимые и смертельные дозы для человека
- •Рентген (единица измерения)
- •Численное значение
- •Природная радиоактивность еды
- •Экспозиционная доза
- •Поглощенная доза
- •Эквивалентная доза
- •Эффективная доза
- •Групповые дозы
- •Мощность дозы
- •Сводная таблица доз
- •Гигиеническое нормирование ионизирующих излучений
- •Основные свойства радиопротекторов
- •Основные группы радиопротекторов
- •Механизмы действия некоторых радиопротекторов
- •Лекция № 5. Загрязнение окружающей среды (атмосфера, литосфера). Виды. Источники. Способы утилизации отходов.
- •Лекция № 6. Загрязнение окружающей среды (гидросфера) (2 часа).
- •4.2 Практические занятия
- •2. Подготовка к анализу
- •3. Проведение анализа
- •4. Обработка результатов
- •Определение карбонатной жесткости
- •Определение рН в природной воде потенциометрическим методом
- •2. Проведение анализа
- •Содержание в воде общего железа
- •2. Подготовка к анализу
- •3. Проведение анализа
- •4. Обработка результатов
- •Метод определения свободного остаточного хлора титрованием метиловым оранжевым
- •1. Растворённый в воде кислород.
- •1. Приборы и реактивы
- •2. Подготовка к анализу
- •3. Проведение анализа
- •2. Свободная угольная кислота.
- •2. Проведение анализа
- •Содержание
- •Требования к умениям бакалавров Знать
- •Определение нитритов
- •Определение содержания полифосфатов
- •Содержание
- •Требования к умениям бакалавров Знать
- •1. Методы отбора проб
- •2. Приборы и реактивы
- •3. Подготовка к анализу
- •4. Проведение анализа
- •5. Обработка результатов
- •6. Контрольные вопросы
- •Содержание
- •Требования к умениям бакалавров Знать
- •4.3 Глоссарий
- •5. Фонд оценочных средств (примеры решения задач по химии окружающей среды, задачи, тесты и вопросы)
- •Тема 1. Физико-химические процессы в литосфере
- •Тема 1. Физико-химические процессы в атмосфере
- •Тема 3. Физико-химические процессы в гидросфере
- •Тема 3. Физико-химические процессы в атмосфере
- •6. Методические указания по самостоятельной работе студентов
- •7. Материально-техническое оснащение дисциплины
- •8. Перечень учебно-методических публикаций по дисциплине, изданных сотрудниками кафедры
Классификация атмосферных загрязнений
По своим масштабам заслуживают внимания, прежде всего, три источника, как транспорт, индустрия и военно-промышленный комплекс. В среднем на долю транспорта приходится 60% общего количества загрязнений, поступающих в атмосферу, на долю промышленности - 17%, энергетики - 1 4%, на отопление и уничтожение отходов - 9%.
Атмосферные загрязнители классифицируют по пути поступления в атмосферу на первичные, поступающие непосредственно в атмосферу, и вторичные, являющиеся результатом превращения последних. Так, поступающий в атмосферу в процессе сгорания серосодержащего топлива или переработки сернистых руд сернистый газ является первичным загрязнителем атмосферы. Сернистый газ окисляется до серного ангидрида:
SO2 + О2 ? SO3,
который взаимодействует с парами воды и образует капельки серной кислоты:
SO3 + H2O ? H2SO4.
При взаимодействии серного ангидрида с аммиаком и водой образуются кристаллы сульфата аммония:
SO3 + 2NH3 + H2O ? (NH4)2SO4.
Серная кислота и сульфат аммония - вторичные загрязнители. Подобным образом, в результате химических, фотохимических, физико-химических реакций между загрязняющими веществами и компонентами атмосферы, образуются другие вторичные загрязнители.
Около 85% общего выброса вредных веществ в атмосферу составляют сернистый газ, окись углерода, оксиды углерода и аэрозольная пыль. Половина остальных 15% специфических вредных веществ приходится на углеводороды, другая половина - на аммиак, сероводород, фенол, хлор, сероуглерод, фтористые соединения, серную кислоту.
Аэрозоли
Опасным элементом загрязнения атмосферы являются аэрозольные образования. Аэрозоли - это дисперсные системы, в которых дисперсионной средой служит газ, а дисперсными фазами являются твердые или жидкие частицы. Обычно размеры частиц аэрозолей ограничивают интервалом 1 0-7 ∙ 1 0-3 см. Наиболее распространенные аэрозоли можно разделить на три группы. Пыль - дисперсные системы, состоящие из твердых частиц, диспергированных в газообразной среде.
Дымами являются аэрозоли, которые получаются при конденсации газа. Туман - это дисперсная система, состоящая из жидких частиц в газообразной среде.
В механизме образования аэрозолей существенную роль играют центры конденсации, сублимации, кристаллизации, обычно называемые ядрами. Для возникновения устойчивого зародыша новой фазы, например, капли жидкости в газе необходима дополнительная энергия, связанная с возникновением поверхности раздела фаз.
Седиментация, испарения, конденсация, электромагнитные поля, броуновское движение - эти самые разнообразные физические факторы способны вызывать изменения в аэродисперсной системе. Естественными источниками атмосферных аэрозолей служат вулканы и гейзеры, разрушающиеся горные породы, пылевые бури, почвенная эрозия и лесные пожары. Природные выбросы аэрозолей всегда влияли на среду человеческого обитания. Однако, уравновешиваясь общим круговоротом веществ в природе, они не вызывали глубоких экологических изменений. Антропогенные же факторы, активная деятельность ноосферы приняли такой размах, что природные круговороты, в конце концов, не могут скомпенсировать перегрузки. Достаточно сказать, что сейчас в земной атмосфере взвешено около 20 млн. т частиц, из которых примерно три четверти приходится на долю выбросов промышленных предприятий.
Основной параметр, характеризующий взвешенные частицы, - это их размер. Наиболее опасными для легких человека являются частицы от 0,5 до 5 мкм;
более крупные задерживаются в полости носа, более мелкие в дыхательных путях не оседают, и мы их выдыхаем. На аэрозольные частицы могут оказывать влияние самые различные силы: гравитационные, электрические, центробежные, звуковые, магнитные. Под действием внешних сил частицы перемещаются, как бы раздвигая на своем пути газовую среду. Ее сопротивление, эквивалентное силе трения и препятствующее движению частицы, определяется известным законом Стокса:
F = 6πnrrv,
где F - сила трения, r - радиус частицы, V - ее скорость и n - вязкость среды.
Используя закон Стокса, можно определить скорость осаждения частиц под влиянием силы тяжести (седиментации). Расчеты показывают [10], что в спокойном воздухе скорость осаждения частиц размером 1 00 мкм составляет 25 см/с, 10 мкм - 0,3 см/с, а 1 мкм - всего 0,003 см/с. Это означает, что частицы размером 1 00 мкм при высоте источника выброса 10 м осядут за 40 с, а размером в 1 мкм -лишь за 93 ч. Результаты этого простого расчета показательны с двух точек зрения. Медленное оседание аэрозолей предопределяет изменение прозрачности воздуха со всеми вытекающими отсюда последствиями, и обратно: быстрое их оседание может отрицательно сказаться на зеленом покрове Земли.
