Метод определения свободного остаточного хлора титрованием метиловым оранжевым

1. Сущность метода

Метод основан на окислении свободным хлором метилового оранжевого, в отличие от хлораминов, окислительный потенциал которых недостаточен для разрушения метилового оранжевого.

2. Приборы и реактивы

Посуда мерная лабораторная стеклянная по ГОСТ 1770 и ГОСТ 29251 вместимостью: колбы мерные 100 и 1000 см³; микробюретка с краном 5 см³, капельница по ГОСТ 25336, чашки фарфоровые выпарительные по ГОСТ 9147, кислота соляная по ГОСТ 3118, плотностью 1,19 г/см³, метиловый оранжевый (пара-диметиламино-азобензолсульфокислый натрий) по ТУ 6-09-5171, вода дистиллированная по ГОСТ 6709, все реактивы, применяемые для анализа, должны быть квалификации чистые для анализа (ч. д. а.).

3. Подготовка к анализу

3. 1. Приготовление 0,005 %-ного раствора метилового оранжевого 50 мг метилового оранжевого растворяют в дистиллированной воде в мерной колбе и доводят дистиллированной водой до 1 дм³. 1 см³ этого раствора соответствует 0,0217 мг свободного хлора.

3. 2. Приготовление 5 н раствора соляной кислоты. В мерную колбу наливают дистиллированную воду, затем медленно добавляют 400 см³ соляной кислоты HCl и доводят дистиллированной водой до 1 дм³.

4. Проведение анализа

100 мл анализируемой воды помещают в фарфоровую чашку, добавляют 2 - 3 капли 5 н раствора соляной кислоты и, помешивая, быстро титруют раствором метилового оранжевого до появления неисчезающей розовой окраски.

5. Обработка результатов

Содержание свободного остаточного хлора (X₁), мг/л, вычисляют по формуле

где v - количество 0,005 %-ного раствора метилового оранжевого, израсходованного на титрование, см³;

0,0217 - титр раствора метилового оранжевого;

0,04 - эмпирический коэффициент;

V - объем воды, взятый для анализа, см³.

По разности между содержанием суммарного остаточного хлора, определенного методом титрования, метилоранжевым, находят содержание хлораминового хлора (Х₂)

Х₂ = X - Х₁

Контрольные вопросы и задачи.

1. По какой причине для обеззараживания воды используется хлор. Ответ обосновать.

2. Написать уравнения реакций галогенов с водой.

3. Может ли свободный хлор в воде окислить ионы Fe²⁺, Fe³⁺?

Методический инструментарий преподавателя:

-активные формы: фронтальный опрос.

Средства контроля: Тест № (см. фонд оценочных средств)

Содержание внеаудиторной работы бакалавра при подготовке к занятию

1. Владеть содержанием вопросов (по лекции).

2. Законспектировать вопрос о методах очистки воды.

3. Подготовиться к диагностической самостоятельной работе в форме опроса и теста

4. Изучить термины по данной теме

Литература

1. Голдовская Л.Ф. Химия окружающей среды. - М.: МИР, 2005. - 294 с. (Библиотека УлГПУ)

2. Гусакова Н.В. Химия окружающей среды: учебное пособие для вузов. - Ростов на Дону: Феникс, 2004. - 84 с. (Библиотека УлГПУ)

3. Голицын А.Н. Промышленная экология и мониторинг загрязнения природной среды. - М.: ОНИКС, 2010. - 336 с. (Электронный ресурс.- Режим доступа: http://www.knigafund.ru/books/42468)

4. Хентов В.Я. Химия окружающей среды для технических вузов: учеб. пособие. - Ростов на Дону: Феникс, 2005. – 141 с. (Библиотека УлГПУ)

5. Тарасова Н. П. Химия окружающей среды. Атмосфера: учеб. пособие для вузов. - М.: Академ.книга, 2007. - 227 с. (Библиотека УлГПУ).

Лабораторная работа №5 (2 часа)

Газовый состав природных вод.

Цель

1. Формирование знаний о основных приемах анализа параметров гидросферы, атмосферы

2. Систематизация знаний о физико-химических методах анализа

3. Формирование знаний по оценке современного состояния отдельных геосфер или их частей, прогноза изменения их состояния в условиях антропогенного воздействия, разработки мероприятий по снижению уровня воздействия на геосферы или их составные части.

4. готовность использовать основные методы защиты от возможных последствий аварий, катастроф, стихийных бедствий (ОК-11);

Содержание

Проведение анализа воды из различных источников и глыбин

Обработка результатов анализа

Формулирование выводов

Работа с вопросами и расчетными задачами

Требования к умениям бакалавров

Знать

Основы метода титрометрии

Термины

Технику безопасности при работе в химической лаборатории

Формы существования газов в воде, их зависимость от Рн растворов

Уметь

Решать задачи по соответствующему разделу

Проводить количественный анализ

Использовать данные анализов для рекомендаций по качеству воды