- •Лекція 1: Предмет та основні поняття аналітичної хімії. Мета: Засвоїти предмет та основні поняття аналітичної хімії.
- •1. Основні поняття аналітичної хімії
- •2. Основні вимоги до аналітичних реакцій
- •3. Контрольні питання
- •1. Основні поняття аналітичної хімії
- •2. Основні вимоги до аналітичних реакцій
- •3. Контрольні питання
- •Лекція 2-3: Теоретичні основи аналітичної хімії. Мета: Засвоїти теоретичні основи аналітичної хімії.
- •1. Іонний добуток води та рН середовища
- •2. Буферні розчини
- •3. Розчинність малорозчинних сполук та добуток розчинності
- •4. Способи вираження концентрацій в аналітичній хімії
- •3. Контрольні питання
- •Лекція 4: Якісний аналіз.Кислотно-основна класифікація катіонів та аніонів Мета: Засвоїти кислотно-основну класифікація катіонів та аніонів
- •Кислотно-основна класифікація катіонів
- •2. Поділ аніонів на аналітичні групи
- •3. Основні визначення
- •Лекція 5: Кількісний аналіз. Гравіметричний метод аналізу. Мета: Засвоїти предмет та основні поняття аналітичної хімії.
- •1. Хімічні методи кількісного аналізу
- •2. Гравіметричний метод аналізу
- •Лекції 6-7: Титриметричний аналіз. Мета: Засвоїти основни титриметрії.
- •Мірні колби, мірні циліндри, піпетки.
- •Блок автоматичного титрування.
- •2. Метод нейтралізації
- •Титрування сильної кислоти лугом (або навпаки).
- •Титрування слабкої кислоти лугом.
- •Титрування слабкої основи сильною кислотою.
- •Титрування слабкої кислоти слабкою основою.
- •3. Метод оксидиметрії
- •4. Інші методи титриметрії
- •5. Контрольні питання
- •Лекція 8: Основні принципи та класифікація фізико-хімічних методів аналізу. Визначення густини. Мета: Засвоїти принципи та класифікацію фізико-хімічних методів аналізу.
- •1. Основні принципи фізико-хімічних методів аналізу
- •2. Класифікація фізико-хімічних методів аналізу.
- •3. Визначення густини.
- •Визначення густини за допомогою ареометра та ареометр з вмонтованим термометром.
- •Визначення температури плавлення та кипіння.
- •Лекція 9: Рефрактометрія, поляриметрія. Мета: Засвоїти основи рефрактометрії та поляриметрії.
- •Поляриметрія.
- •Лекція 10: Атомно-емісійний спектральний аналіз. Мета: Засвоїти принципи атомно-емісійного спектрального аналізу.
- •1. Основні принципи атомно-емісійного спектрального аналізу.
- •2. Принципова схема роботи полуменевого фотометра.
- •Лекція 11: Атомно-абсорбційний аналіз. Мета: Засвоїти принципи атомно-абсорбційного аналізу.
- •1. Основні принципи атомно-абсорбційного спектрального аналізу.
- •2. Принципова схема роботи атомно-абсорбційного спектрофотометра.
- •3. Практичне застосування методу.
- •Лекція 12: Фотометричний аналіз. Метод молекулярної абсорбції. Мета: Засвоїти основи фотометричного аналізу (метод молекулярної абсорбції).
- •Лекція 13: Фотометричний аналіз. Турбидиметрія, нефелометрія; люмінесцентний аналіз (флуориметрія). Мета: Засвоїти основи фотометричного аналізу (турбидиметрії, нефелометрії та флуориметрії).
- •Люмінесцентний аналіз
- •Флуориметри.
- •Явище люмінесценції
- •Лекція 14: Потенціометрія та потенціометричне титрування. Мета: Засвоїти основи потенціометрії.
- •Хлор срібний, скляний електроди та йонселективні електроди.
- •Лекція 15: Кондуктометрія та кондуктометричне титрування. Мета: Засвоїти основи кондуктомтрії.
- •Лекція 16: Електрогравіметрія та кулонометрія. Мета: Засвоїти основи електрогравіметрії та кулонометрії.
- •Лекція 17: Хроматографія та мас хроматографія. Мета: Засвоїти основи хроматографії.
- •Лекція 9: Рефрактометрія, поляриметрія. Мета: Засвоїти основи рефрактометрії та поляриметрії.
- •Поляриметрія.
- •Лекція 10: Атомно-емісійний спектральний аналіз. Мета: Засвоїти принципи атомно-емісійного спектрального аналізу.
- •1. Основні принципи атомно-емісійного спектрального аналізу.
- •2. Принципова схема роботи полуменевого фотометра.
- •Лекція 11: Атомно-абсорбційний аналіз. Мета: Засвоїти принципи атомно-абсорбційного аналізу.
- •1. Основні принципи атомно-абсорбційного спектрального аналізу.
- •2. Принципова схема роботи атомно-абсорбційного спектрофотометра.
- •3. Практичне застосування методу.
- •Лекція 12: Фотометричний аналіз. Метод молекулярної абсорбції. Мета: Засвоїти основи фотометричного аналізу (метод молекулярної абсорбції).
- •Лекція 13: Фотометричний аналіз. Турбидиметрія, нефелометрія; люмінесцентний аналіз (флуориметрія). Мета: Засвоїти основи фотометричного аналізу (турбидиметрії, нефелометрії та флуориметрії).
- •Люмінесцентний аналіз
- •Флуориметри.
- •Явище люмінесценції
- •Лекція 14: Потенціометрія та потенціометричне титрування. Мета: Засвоїти основи потенціометрії.
- •Хлор срібний, скляний електроди та йонселективні електроди.
- •Лекція 15: Кондуктометрія та кондуктометричне титрування. Мета: Засвоїти основи кондуктомтрії.
- •Лекція 16: Електрогравіметрія та кулонометрія. Мета: Засвоїти основи електрогравіметрії та кулонометрії.
- •Лекція 17: Хроматографія та мас хроматографія. Мета: Засвоїти основи хроматографії.
3. Контрольні питання
Що таке рН розчину?
Що таке рОН?
Що таке іонний добуток води, чому він дорівнює?
Що таке нейтральне, кисле та лужне середовища?
Якими приладами вимірюють рН розчинів?
Буферні розчини та буферна емкість.
Як працює ацетатний, амонійний та фосфатний буферні розчини?
Що таке добуток розчинності?
Вплив надлишку йонів що утворюють малорозчинну сполуку на розчинність осаду.
Вплив комплексоутворення на розчинність осадів.
Порядок осадження осадів якщо може утворюватись осади декількох малорозчинних речовин.
Нормальна (еквівалентна) концентрація розчинів.
Титр розчину.
Титр за визначаємою речовиною.
Зв'язок між нормальною концентрацією та титром.
Лекція 4: Якісний аналіз.Кислотно-основна класифікація катіонів та аніонів Мета: Засвоїти кислотно-основну класифікація катіонів та аніонів
План:
1. Поділ катіонів на аналітичні групи
2. Поділ аніонів на аналітичні групи
3. Основні визначення
3. Контрольні питання
1. Поділ катіонів на аналітичні групи
Для зручності аналізу в кислотно-основному методі аналізу катіони поділяють на шість аналітичних груп.
Спочатку проводять випробування груповими реагентами, які дозволяють виявити присутність або відсутність у аналізуємому розчині катіонів той чи іншої аналітичної групи, а потім виявляють наявність чи відсутність конкретних іонів.
Для складних сумішей використовують систематичний хід аналізу при якому реації проводять за спеціальною схемою яка включає також відділення одних іонів від інших.
Кислотно-основна класифікація катіонів
Номер групи |
Катіони |
Груповий реагент |
Аналітичний сигнал |
I |
Li+ Na+ K+ NH4+ |
Відсутній |
- |
II |
Ag+ Pb2+ Hg22+ |
HCl |
Осади нерозчинні в кислотах |
III |
Ca2+ Sr2+ Ba2+ (Pb2+) |
H2SO4 |
Осади нерозчинні в кислотах |
IV |
Zn2+ Al3+ Cr3+ Sn2+ Sn4+ As3+ |
NaOH надлишок |
Осади розчинні у надлишку |
V |
Mg2+ Mn2+ Fe2+ Fe3+ Bi3+ Sb3+ |
NaOH |
Осади нерозчинні в надлишку |
VI |
Ni2+ Co2+ Cu2+ Cd2+ Hg2+ |
NH4OH надлишок |
Осади розчинні в надлишку |
2. Поділ аніонів на аналітичні групи
Для зручності аналізу в кислотно-основному методі аналізу аніони поділяють на три аналітичні групи.
Кислотно-основна класифікація аніонів
Номер групи |
Аніони |
Груповий реагент |
Аналітичний сигнал |
I |
SO42- SO32- S2O32- CO32- C2O42- PO43- B4O72- AsO33- AsO43- SiO32- F- |
BaCl2 |
осади |
II |
Cl- Br- I- CN- SCN- S2- |
AgNO3 + HNO3 |
осади |
III |
NO3- NO2- CH3COO- |
- |
- |