- •Лекція 1: Предмет та основні поняття аналітичної хімії. Мета: Засвоїти предмет та основні поняття аналітичної хімії.
- •1. Основні поняття аналітичної хімії
- •2. Основні вимоги до аналітичних реакцій
- •3. Контрольні питання
- •1. Основні поняття аналітичної хімії
- •2. Основні вимоги до аналітичних реакцій
- •3. Контрольні питання
- •Лекція 2-3: Теоретичні основи аналітичної хімії. Мета: Засвоїти теоретичні основи аналітичної хімії.
- •1. Іонний добуток води та рН середовища
- •2. Буферні розчини
- •3. Розчинність малорозчинних сполук та добуток розчинності
- •4. Способи вираження концентрацій в аналітичній хімії
- •3. Контрольні питання
- •Лекція 4: Якісний аналіз.Кислотно-основна класифікація катіонів та аніонів Мета: Засвоїти кислотно-основну класифікація катіонів та аніонів
- •Кислотно-основна класифікація катіонів
- •2. Поділ аніонів на аналітичні групи
- •3. Основні визначення
- •Лекція 5: Кількісний аналіз. Гравіметричний метод аналізу. Мета: Засвоїти предмет та основні поняття аналітичної хімії.
- •1. Хімічні методи кількісного аналізу
- •2. Гравіметричний метод аналізу
- •Лекції 6-7: Титриметричний аналіз. Мета: Засвоїти основни титриметрії.
- •Мірні колби, мірні циліндри, піпетки.
- •Блок автоматичного титрування.
- •2. Метод нейтралізації
- •Титрування сильної кислоти лугом (або навпаки).
- •Титрування слабкої кислоти лугом.
- •Титрування слабкої основи сильною кислотою.
- •Титрування слабкої кислоти слабкою основою.
- •3. Метод оксидиметрії
- •4. Інші методи титриметрії
- •5. Контрольні питання
- •Лекція 8: Основні принципи та класифікація фізико-хімічних методів аналізу. Визначення густини. Мета: Засвоїти принципи та класифікацію фізико-хімічних методів аналізу.
- •1. Основні принципи фізико-хімічних методів аналізу
- •2. Класифікація фізико-хімічних методів аналізу.
- •3. Визначення густини.
- •Визначення густини за допомогою ареометра та ареометр з вмонтованим термометром.
- •Визначення температури плавлення та кипіння.
- •Лекція 9: Рефрактометрія, поляриметрія. Мета: Засвоїти основи рефрактометрії та поляриметрії.
- •Поляриметрія.
- •Лекція 10: Атомно-емісійний спектральний аналіз. Мета: Засвоїти принципи атомно-емісійного спектрального аналізу.
- •1. Основні принципи атомно-емісійного спектрального аналізу.
- •2. Принципова схема роботи полуменевого фотометра.
- •Лекція 11: Атомно-абсорбційний аналіз. Мета: Засвоїти принципи атомно-абсорбційного аналізу.
- •1. Основні принципи атомно-абсорбційного спектрального аналізу.
- •2. Принципова схема роботи атомно-абсорбційного спектрофотометра.
- •3. Практичне застосування методу.
- •Лекція 12: Фотометричний аналіз. Метод молекулярної абсорбції. Мета: Засвоїти основи фотометричного аналізу (метод молекулярної абсорбції).
- •Лекція 13: Фотометричний аналіз. Турбидиметрія, нефелометрія; люмінесцентний аналіз (флуориметрія). Мета: Засвоїти основи фотометричного аналізу (турбидиметрії, нефелометрії та флуориметрії).
- •Люмінесцентний аналіз
- •Флуориметри.
- •Явище люмінесценції
- •Лекція 14: Потенціометрія та потенціометричне титрування. Мета: Засвоїти основи потенціометрії.
- •Хлор срібний, скляний електроди та йонселективні електроди.
- •Лекція 15: Кондуктометрія та кондуктометричне титрування. Мета: Засвоїти основи кондуктомтрії.
- •Лекція 16: Електрогравіметрія та кулонометрія. Мета: Засвоїти основи електрогравіметрії та кулонометрії.
- •Лекція 17: Хроматографія та мас хроматографія. Мета: Засвоїти основи хроматографії.
- •Лекція 9: Рефрактометрія, поляриметрія. Мета: Засвоїти основи рефрактометрії та поляриметрії.
- •Поляриметрія.
- •Лекція 10: Атомно-емісійний спектральний аналіз. Мета: Засвоїти принципи атомно-емісійного спектрального аналізу.
- •1. Основні принципи атомно-емісійного спектрального аналізу.
- •2. Принципова схема роботи полуменевого фотометра.
- •Лекція 11: Атомно-абсорбційний аналіз. Мета: Засвоїти принципи атомно-абсорбційного аналізу.
- •1. Основні принципи атомно-абсорбційного спектрального аналізу.
- •2. Принципова схема роботи атомно-абсорбційного спектрофотометра.
- •3. Практичне застосування методу.
- •Лекція 12: Фотометричний аналіз. Метод молекулярної абсорбції. Мета: Засвоїти основи фотометричного аналізу (метод молекулярної абсорбції).
- •Лекція 13: Фотометричний аналіз. Турбидиметрія, нефелометрія; люмінесцентний аналіз (флуориметрія). Мета: Засвоїти основи фотометричного аналізу (турбидиметрії, нефелометрії та флуориметрії).
- •Люмінесцентний аналіз
- •Флуориметри.
- •Явище люмінесценції
- •Лекція 14: Потенціометрія та потенціометричне титрування. Мета: Засвоїти основи потенціометрії.
- •Хлор срібний, скляний електроди та йонселективні електроди.
- •Лекція 15: Кондуктометрія та кондуктометричне титрування. Мета: Засвоїти основи кондуктомтрії.
- •Лекція 16: Електрогравіметрія та кулонометрія. Мета: Засвоїти основи електрогравіметрії та кулонометрії.
- •Лекція 17: Хроматографія та мас хроматографія. Мета: Засвоїти основи хроматографії.
Аналітична хімія 2012-2013 рік Лекції
Лекція 1: Предмет та основні поняття аналітичної хімії. Мета: Засвоїти предмет та основні поняття аналітичної хімії.
План:
1. Основні поняття аналітичної хімії
2. Основні вимоги до аналітичних реакцій
3. Контрольні питання
1. Основні поняття аналітичної хімії
Аналітична хімія – це наука про методи визначення хімічного складу речовин та їх сумішей.
Як правило аналітична хімія включає такі розділи: якісний аналіз, кількісний аналіз та фізико-хімічні методи аналізу.
Якісний аналіз – виявлення або ідентифікація хімічних елементів, молекул, іонів чи груп атомів у хімічних сполуках.
Кількісний аналіз – кількісне визначення вмісту хімічних елементів, молекул, іонів чи груп атомів у хімічних сполуках (маси, процентного вмісту концентрації …).
Розрізняють хімічні, фізико-хімічні та фізичні методи аналізу.
Хімічні методи аналізу – базуються на проведенні певних хімічних реакцій.
Наприклад для визначення наявності у розчину іонів Fe3+ додають сполуку що містить роданід іон. Червоне забарвлення свідчить про наявності у розчині катіону Fe3+. При цьому відбувається реакція:
Fe3+ + 6 CNS- = [Fe(CNS)6]3-
Фізико-хімічні методи аналізу – базуються на вимірюванні певних фізичних характеристик в процесі проведення хімічних реакцій. Наприклад для визначення вмісту хлоридної кислоти у розчині проводять її титрування розчином лугу. При цьому відбувається реакція:
HCl + OH- = H20 + Cl-
А в процесі титрування визначають рН розчину вимірюванням потенціалу індикаторного електроду.
Фізичні методи аналізу - базуються на вимірюванні певних фізичних характеристик (густина, електропровідність, показник заломлення, …).
Якщо в процесі аналізу використовують певні фізичні прилади та то такі методи аналізу називають інструментальними.
В процесі проведення аналізу всі отримані результати заносять в робочий лабораторний журнал який є єдиним робочим документом.
2. Основні вимоги до аналітичних реакцій
Аналітичні реакції повинні відповідати в першу чергу таким вимогам:
чутливість,
селективність,
чіткий аналітичний сигнал,
добра відтворюваність,
простота виконання.
Чутливість кількісно характеризується:
Відкриваємий мінімум – найменша маса речовини яку можна виявити даною реакцією.
Мінімальна концентрація – концентрація при якій ще можна виявити цю речовину.
Граничне розведення – число мілілітрів розчину що містить 1 г виявляємої речовини коли ще можна виявити цю речовину.
Селективність характеризується числом іонів що дають подібний аналітичний ефект.
Специфічна реакція. Це реакція селективність якої дорівнює одиниці.
3. Контрольні питання
Що таке аналітична хімія?
Що таке якісний аналіз?
Що таке кількісний аналіз?
Хімічні методи аналізу.
Фізико-хімічні методи аналізу.
Фізичні методи аналізу.
Інструментальні методи аналізу.
В якому робочому документі фіксують результати що отримують в процесі проведення хімічного аналізу?
Основні вимоги до аналітичних реакцій.
Якими параметрами кількісно характеризується чутливість аналітичних реакцій?
Що показує селективність аналітичної реакції?
Що таке специфічна аналітична реакція?
Лекція 2-3: Теоретичні основи аналітичної хімії. Мета: Засвоїти теоретичні основи аналітичної хімії.
План:
1. Іонний добуток води та рН середовища
2. Буферні розчини
3. Розчинність малорозчинних сполук та добуток розчинності
4. Способи вираження концентрацій в аналітичній хімії
4. Контрольні питання