Самостійна позааудиторна робота студентів

1. Загальні відомості про біогенні елементи. Якісний та кількісний вміст біогенних елементів в організмі людини.

2. Макро-, мікроелементи та домішкові (ультрамікроелементи). Органогени.

3. Вчення В. Вернадського про біосферу та роль живої речовини (живих організмів)

4. Зв’язок між вмістом біогенних елементів в організмі людини та їх вмістом в довкіллі.

5. Електронна структура та електронегативність s- елементів.

6. Типові хімічні властивості s- елементів та їх сполук.

7. Аналітичні реакції йонів K⁺, Na⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺.

8. Біологічна роль Li, Na, K, Mg, Ca, Sr, Ba.

9. Застосування сполук s-елементів в медицині. Лікарські препарати, що містять s-елементи.

10. Токсична дія сполук.

Контрольні питання

1. Що таке біогенні елементи, макро- і мікроелементи?

2. Зв’язок між вмістом біогенних елементів в організмі людини та їх вмістом в довкіллі.

3. Як за зміною забарвлення полум’я визначити присутність s-елементів у зразку?

4. Якими якісними реакціями можна визначити присутність K⁺, Na⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, Sr²⁺.

5. Вміст окремих s-елементів в організмі, їх топографія в тканинах і органах.

6. Природні сполуки s-елементів, їх роль в організмі людини і застосування в медицині.

7. Біороль K⁺, Na⁺ в організмі.

8. Біороль Mg²⁺, Ca²⁺ в організмі.

9. Сполуки s- елементів, які застосовуються як медичні препарати, для рентгенодіагностики. Поняття про фізіологічний розчин.

10. Напишіть рівняння реакцій за схемою перетворень:

CaCaOCa(OH)₂CaCO₃Ca(HCO₃)₂

Na₂ONa₂SO₃Na₂SO₄NaCl

BaBa(OH)₂BaCO₃BaSO₄

Самостійна робота на занятті

Виконати лабораторні роботи:

1. Реакції на полум’я.

2. Характерні реакції Ba²⁺, Sr²⁺.

Методика виконання лабораторної роботи

Робота 1. Реакції на полум’я.

В 6 пробірок вносять по декілька крапель розчинів солей Na, K, Mg, Ca, Sr, Ba.

Занурюють почергово платиновий або ніхромовий дріт у розчин солі і вносять у нижню частину газового пальника. Спостерігають зміну забарвлення полум’я.

Робота 2. Характерні реакції катіонів Sr²⁺ і Ba²⁺ з хроматом калію.

В дві пробірки вносимо по 2-3 краплі розчину хромату калію. В першу додаємо таку ж кількість краплин розчину солі стронцію, а в другу – розчину солі барію. Що спостерігаєте? Першу пробірку для утворення осаду нагріти.

Хромат стронцію утворюється при нагріванні, хромат барію – при звичайній температурі. Записати рівняння реакцій.

Результати експерименту оформити у вигляді таблиці:

№ п/п	Назва лабораторної роботи	Методика виконання лабораторної роботи	Спостереження, рівняння реакцій, розрахунки, графіки	Висновки