3.1. Взаимодействие цинка с серной кислотой в отсутствие и в присутствии меди.

Внести в пробирку 10 капель 2 н серной кислоты и погрузить в неё кусочек гранулированного цинка (без примесей). Наблюдается ли вытеснение водорода из серной кислоты? Написать уравнение реакции.

Внести в этот же раствор медную проволоку, не дотрагиваясь до цинка. Убедиться, что выделение водорода на меди не происходит. Коснуться медной проволокой кусочка цинка в пробирке. На поверхности меди появятся пузырьки водорода. Отнять медную проволоку от цинка и убедиться, что интенсивность выделения водорода снова изменяется. Объяснить процессы, происходящие в данной гальванической паре. Что при этом является катодом, что анодом? Привести схему гальванического элемента, указав направление перехода электронов; уравнения процессов на катоде и аноде.

3.2. Коррозия оцинкованного и луженого железа.

На пластинку оцинкованного и луженого железа поместить по 1 капле 2 н серной кислоты и гексацианоферрата (III) калия K₃[Fe(CN)₆]. Красная кровяная соль K₃[Fe(CN)₆] является чувствительным реактивом на ионы Fe²⁺, с которыми дает синее окрашивание. Объяснить появление синего окрашивания в случае луженого железа и отсутствие его в случае оцинкованного железа. Результаты представить в виде таблицы:

Таблица 1.

Схема гальванического элемента	Уравнение процесса окисления на аноде	Уравнение процесса восстановления на катоде	Какое покрытие более эффективно для защиты от коррозии
Луженое железо
Оцинкованное железо

ОПЫТ 4. ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНОГО РАСТВОРА ИОДИДА КАЛИЯ С ИНЕРТНЫМИ ЭЛЕКТРОДАМИ.

В стеклянный сосуд электролизера налить до метки раствор иодида калия и добавить по 5-6 капель фенолфталеина. Опустить в электролизер графитовые электроды, присоединённые к источнику постоянного тока. Включить выпрямитель в сеть. Через некоторое время отметить изменение цвета раствора в катодном и анодном пространстве электролизера. Объяснить появление малиновой окраски в катодном пространстве и желтой окраски в анодном. Окисление или восстановление йода произошло на аноде?

По окончании опыта отключить выпрямитель от сети, вынуть электроды и тщательно промыть их и электролизер водой.

Составить уравнение катодного и анодного процессов.

ОПЫТ 5. ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНОГО РАСТВОРА СУЛЬФАТА НАТРИЯ С ИНЕРТНЫМИ ЭЛЕКТРОДАМИ.

В стеклянный сосуд электролизера налить до метки раствор сульфата натрия и добавить по 2-3 капли раствора лакмуса. Опустить графитовые электроды и включить выпрямитель. Через некоторое время после пропускания электрического тока отметить изменение окраски раствора в обоих коленах электролизера. Написать уравнение катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе водного раствора сульфата натрия. Какие вещества образуются на катоде и на аноде? Объяснить изменение окраски лакмуса в катодном и анодном пространствах.

ОПЫТ 6. ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНОГО РАСТВОРА СУЛЬФАТА МЕДИ С ИНЕРТНЫМИ ЭЛЕКТРОДАМИ.

Налить в электролизер до метки 0,5 н раствор сульфата меди, опустить графитовые электроды и пропустить через раствор электрический ток. Через несколько минут отключить выпрямитель и отметить на катоде красный налёт меди. Написать уравнение катодного и анодного процессов.

ОПЫТ 7. ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНОГО РАСТВОРА СУЛЬФАТА МЕДИ С РАСТВОРИМЫМ МЕДНЫМ АНОДОМ.

Поменять полюса на электродах. При этом медный катод становится анодом, а анод - катодом. Включить источник питания в сеть и пропустить электрический ток через электролит. Что происходит с медью на аноде? Что выделяется на катоде? Написать уравнение электролизе сульфата меди с медным анодом? Написать уравнение анодного процесса.

ЛИТЕРАТУРА

Использованная литература

1. Практикум по неорганической химии. Под ред. А.Ф. Воробьева и С.И.Дракина. – М.: Химия, 1984. – 248 с.

2. Краткий справочник физико-химических величин. Изд. 8 переработанное. Под. ред. А.А.Равделя и А.М.Пономаревой. Л.: Химия, 1983 г. – 232 с.

3. Васильева З.Г., Грановская А.А., Таперова А.А. Лабораторные работы по общей и неорганической химии: Химия, 1986.- с.107-110.

4. Платонов Ф.П.; Дейкова З.Е. Практикум по неорганической химии – М.: Высш.шк., 1985. –252 с.

5. Коровин Н.В., Мингулина Э.И., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии. – М.: Высшая школа. 2001. – 255 с.

Рекомендуемая литература

1. Курс общей химии. /Под ред. Н.В. Коровина. – М.: Высшая школа. 1990. –445 с.

2. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа. 2002. – 557 с.