- •Основные классы неорганических соединений
- •Теоретическое введение
- •Вещества
- •Индивидуальные вещества
- •2. Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №2
- •Цель работы – ознакомление с понятием эквивалент вещества и методикой расчета молярной массы эквивалентов по закону эквивалентов.
- •1.Теоретическое введение
- •2. Экспериментальная часть
- •Определение теплового эффекта реакции нейтрализации
- •1. Теоретическое введение
- •2. Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №4 скорость химических реакций и химическое равновесие
- •1. Теоретическое введение
- •2. Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №5 электролитическая диссоциация и реакции в растворах электролитов
- •1. Теоретическое введение
- •Все основания диссоциируют с образованием гидроксид-ионов и катионов. Многокислотные основания подвергаются многоступенчатой диссоциации:
- •2. Экспериментальная часть
- •Окраска индикаторов в различных средах
- •Лабораторная работа №6 приготовление растворов заданной концентрации
- •Теоретическое введение
- •2. Экспериментальная часть
- •100 Г раствора - 1 г NaCl
- •201,315 Г раствора - х г NaCl
- •Определение жесткости и умягчение воды
- •1. Теоретическое введение
- •2. Экспериментальная часть.
- •Опытные данные
- •Опытные данные
- •Опытные данные
- •Гидролиз солей
- •1. Теоретическое введение
- •Пример 2
- •Пример 3
- •Экспериментальная часть
- •Лакмус содержит так называемую азометиновую кислоту, недиссоциированные молекулы которой красного цвета, а анионы – синего цвета.
- •Комплексные соединения
- •1. Теоретическое введение
- •2. Экспериментальная часть
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •1. Теоретическое введение
- •Далее составляем электронные уравнения
- •2. Экспериментальная часть
- •Электрохимические процессы
- •1. Теоретическое введение
- •2. Экспериментальная часть
- •3.1. Взаимодействие цинка с серной кислотой в отсутствие и в присутствии меди.
- •3.2. Коррозия оцинкованного и луженого железа.
2. Экспериментальная часть
ОПЫТ 1. АНИОННЫЙ КОМПЛЕКС (ТЕТРАИОДОВИСМУТАТ КАЛИЯ)
В пробирку к 3-4 каплям раствора хлорида висмута прибавить по каплям раствор иодида калия до выпадения темно-бурого осадка иодида висмута. Растворить этот осадок в избытке раствора иодида калия.
Задание: Каков цвет полученного раствора? Может ли эта окраска обусловливаться присутствием ионов К+, I-, Bi3+? Какой из этих ионов может быть комплексообразователем? С какими лигандами он мог образовать в данном растворе сложный ион? Ответ мотивировать.
Написать уравнения реакций: образования иодида висмута с избытком иодида калия. Написать уравнение электролитической диссоциации полученного комплексного соединения.
Опыт 2. Гидроксокомплексы
В три пробирки поместить раздельно растворы солей цинка, хрома (III), алюминия и в каждую из них добавить по каплям раствор щелочи. Наблюдать вначале выпадение осадков, а затем их растворение в избытке щелочи.
Задание: Написать уравнения реакций, учитывая, что образуются растворимые гидроксокомплексы, содержащие ионы [Zn(OH)4]2-, [Cr(OH)6]3-. Зная, что гидроксиды цинка, хрома, алюминия растворяются также в кислотах, указать, к какому типу они относятся.
Опыт 3. Катионный комплекс
Получить осадок гидроксида никеля (II), внеся в пробирку 3-4 капли раствора сульфата никеля и такой объем раствора едкого натра. К осадку добавить 5-6 капель раствора аммиака. Что происходит? Сравнить окраску ионов Ni2+ в растворе сульфата никеля с окраской полученного раствора. Присутствием каких ионов обусловлена окраска раствора?
Задание: Написать уравнения реакций: образования гидроксида никеля (II), взаимодействия гидроксида никеля с аммиаком и уравнение электролитической диссоциации образовавшегося комплексного основания (координационное число никеля принять равным шести). Какое основание является более сильным: простое или комплексное? Ответ обосновать.
ОПЫТ 4. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ В РЕАКЦИЯХ ОБМЕНА
В пробирку к 4-5 каплям раствора сульфата меди добавить такой же объем раствора комплексной соли К4[Fe(CN)6]. Отметить цвет образовавшегося осадка гексацианоферрата меди. Написать молекулярное и ионное уравнение реакций.
ОПЫТ 5. ДВОЙНЫЕ СОЛИ
В пробирке растворить двойную соль (NH4)2SO4*FeSO4*6H2O (соль Мора) и разделить на 3 пробирки. В первую пробирку добавить 5-6 капель раствора сульфид натрия, во вторую - раствор хлорида бария. Выпавший черный осадок представляет собой сульфид железа (II). Отметить цвет осадков и написать ионные уравнения реакций их образования. На присутствие каких ионов в растворе двойной соли указывают эти реакции? В третью пробирку добавить 7-8 капель 2н раствора гидроксида натрия и нагреть на водяной бане. подержать над пробиркой лакмусовую бумажку, смоченную водой. По изменению окраски лакмуса и по запаху определить, какой газ выделяется. Написать ионные уравнения реакции. На присутствие каких ионов в растворе двойной соли указывает эта реакция? Учитывая результаты опыта, написать уравнение электролитической диссоциации соли Мора. Проверить действие раствора сульфида аммония обнаруживаются ли ионы Fe2+ в растворе K4[Fe(CN)6] Наблюдается ли выпадение черного осадка FeS?
Задание: Описать наблюдаемые явления. Ответить на вопросы и написать уравнения реакций. Написать уравнение электролитической диссоциации K4[Fe(CN)6]. Чем отличается электролитическая диссоциация двойной соли от диссоциации соли, содержащей устойчивый комплексный ион?
Лабораторная работа № 10