2. Экспериментальная часть

ОПЫТ 1. ХАРАКТЕР ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

ГИДРОКСИДОВ

В две пробирки внести по 10 капель 0,5 н раствора: в первую – ZnSO₄, во вторую – NiSO₄ и в каждую добавить по 3 капли (до образования осадков) раствора щелочи NaOH. Определить химический характер образовавшихся гидроксидов. Для этого осадки разделить на две части, к одной добавить раствор кислоты HCl, к другой части – раствор щелочи (избыток, до растворения осадка). В каких случаях растворился осадок? Основными или амфотерными свойствами обладают гидроксиды? Составить схему возможных уравнений реакций, привести уравнения диссоциации гидроксидов, учитывая, что амфотерные гидроксиды в щелочных растворах переходят в комплексные гидроксоионы.

ОПЫТ 2. РАВНОВЕСИЕ И ЕГО СМЕЩЕНИЕ В РАСТВОРАХ СЛА-

БЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

а) В две пробирки налейте по 8-10 капель раствора уксусной кислоты (CH₃COOH) и по 1 капле метилового оранжевого. Добавьте в первую пробирку 2-3 кристалла ацетата натрия (CH₃COONa). Перемешайте. Сравните цвет растворов в пробирках. Запишите уравнение диссоциации CH₃COOH и CH₃COONa и, исходя из выражения константы диссоциации слабого электролита CH₃COOH, объясните наблюдаемые явления.

б) В две пробирки налейте по 4-5 капель раствора гидроксида аммония NH₄OH и по 1 капле фенолфталеина. Добавьте в одну пробирку 2-3 кристалла хлорида аммония NH₄Cl. Перемешайте содержимое пробирки. Сравните цвет растворов в пробирках. Объясните наблюдаемое изменение окраски.

ОПЫТ 3. РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

а) В пробирку налейте 8-10 капель хлорида магния MgCl₂ и прибавьте 5 капель карбоната натрия Na₂CO₃. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Б) В пробирку к 4-5 каплям раствора сульфата меди CuSO₄ добавить такой же объем раствора комплексной соли K₄[Fe(CN)₆]. Отметить цвет образовавшегося осадка гексацианоферрата меди. Написать молекулярное и ионное уравнения реакций.

ОПЫТ 4. КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ ИНДИКАТОРЫ

В три пробирки налить 10-15 капель дистиллированной воды и добавить в первую 1 каплю лакмуса, во вторую – 1 каплю фенолфталеина, в третью – 1 каплю метилоранжа. Наблюдать окраску индикаторов в воде. Затем в три пробирки налить по 8 -10 капель соляной кислоты HCl и внести по 1 капле раствора лакмуса, метилоранжа, фенолфталеина. Наблюдать окраску индикаторов в кислоте. Записать в таблицу. Затем в чистые три пробирки налить по 8-10 капель щелочи NaOH. В первую внести 1 каплю лакмуса, во вторую – 1 каплю метилоранжа, в третью – 1 каплю фенолфталеина. Результаты опыта занести в таблицу 1.

Таблица 1.

Окраска индикаторов в различных средах

индикатор	Окраска индикатора
	В кислоте	В дистил. воде	В щелочи
лакмус
метилоранж
фенолфталеин

Лабораторная работа №6 приготовление растворов заданной концентрации

Цель работы: приобретение навыков приготовления растворов различной концентрации из сухой соли или более концентрированного раствора.