7.3. Самостоятельная работа студентов

Лабораторная работа.

Опыт 1. Изучение действия кислот на медь

Ход работы

а) Два кусочка медной проволоки положите в пробирку и прилейте в одну 1 мл раствора НС1, а в другую − такой же объем раствора серной кислоты. Происходит ли реакция? Слейте из пробирок кислоты и добавьте (под тягой) в одну разбавленную, а в другую − концентрированную азотную кислоту. Наблюдайте растворение меди и образование в первой пробирке бесцветного, а во второй − бурого газа. Составьте уравнения реакций.

б) В пробирку налейте 1-2 мл раствора хлорида меди, равный объем концентрированной НС1 и положите несколько стружек металлической меди. Раствор нагрейте до кипения и продолжайте нагревание при этой температуре до исчезновения зеленой окраски. В растворе образуется комплексное соединение состава Н[СuCl₂], которое относительно непрочно и легко разлагается при разбавлении водой. Налейте в пробирку 3-4 мл воды и влейте в нее полученный ранее раствор. Наблюдайте выпадение белого осадка. Составьте уравнения всех реакций, происходящих в данном процессе.

Опыт 2. Получение гидроксида меди и серебра

Ход работы

а) К 1 мл раствора сульфата меди добавьте равный объем раствора щелочи. Осадок разделите на две части. Первую часть нагрейте, наблюдайте образование черного осадка. Ко второй части осадка прилейте 5-6 капель раствора (конц.) щелочи, перемешайте и дайте отстояться частично не растворившемуся осадку. В какой цвет окрашен раствор над осадком? Составьте уравнения всех реакций. Что можно сказать о свойствах гидроксида меди?

б) К 3-4 каплям раствора нитрата серебра добавьте равный объем раствора щелочи. Какого цвета выпадает осадок? Составьте уравнение реакции, имея в виду, что получается оксид серебра.

7.4. Контроль усвоения темы занятия

Типовой тест выходного контроля

Выберите один правильный ответ

1. Неустойчивый гидроксид:

1) Zn(OH)₂; 2) Cd(OH)₂; 3) Hg(OH)₂; 4) Cu(OH)₂.

2. В ветеринарии применяется как слабительное средство:

1) HgCl₂; 2) Hg₂Cl₂; 3) HgI₂; 4) Hg(NO₃)₂.

3. Коэффициент перед восстановителем в реакции Cu + HNO₃(конц.) →

1) 5; 2) 4; 3) 1; 4) 2.

Типовые задачи

1. Напишите уравнение реакции образования основного карбоната меди при действии на медь паров воды, кислорода и диоксида углерода.

2. Приведите примеры реакций, которые показывают уменьшение химической активности в группе Сu − Ag − Аu.

3. Определите массу воды и медного купороса, необходимые для приготовления 1 л раствора, содержащего 8 % (по массе) безводной соли (плотность раствора равна 1,084 г/мл).

(Ответ: 135,6 г; 948,4 г).

4. Осуществите превращения:

а) Zn → ZnSO₄ → Zn(ОH)₂ → AlCl₃ → Na₂[Zn(OH)₄] → ZnCl₂ → Zn;

б) Ag → Ag₂S → AgNO₃ → AgCl → [Ag(NH₃)₂]Cl → AgNO₃ → Ag.

7.5. Подведение итогов занятия

7.6. Задание на дом. Металлы VIБ и VIIIБ групп.

Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.

Литература: Основная: [1] стр. 263-284.

Дополнительная: [3] стр. 135-213