7.5. Подведение итогов занятия

7.6. Задание на дом. Подготовка к контрольной работе по модулю «Строение вещества. Водород. Галогены. Халькогены»

Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.

Литература: Основная: [1] стр. 223-230, 349- 391.

Дополнительная: [2] стр. 25-57;

[3] стр. 462-617.

Занятие 4

Тема. Контрольная работа по модулю «Строение вещества. Водород. Галогены. Халькогены»

Учебные цели: обобщить материал занятий 1-3, проверить его усвоение.

Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы

Вопросы для самоподготовки к занятию

1. Основные положения квантовой механики.

2. Понятия: атомная орбиталь, квантовые числа.

3. Электронная структура атомов. Принцип наименьшей энергии (правило Клечковского), правило Гунда, принцип Паули(принцип запрета).

4. Структура периодической таблицы химических элементов.

5. Периодический характер изменения свойств атомов элементов: радиус атомов и ионов, энергия ионизации, энергия сродства к электрону.

6. Типы химических связей: ковалентная (полярная, неполярная, донорно-акцепторная), ионная, водородная, металлическая.

7. Электроотрицательность. Степень окисления.

8. Основы метода валентных связей (МВС).

9. Механизм образования ковалентной связи. Свойства ковалентной связи.

10. Общая характеристика водорода: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, валентные состояния, нахождение в природе, изотопный состав.

11. Физические и химические свойства молекулярного водорода.

12. Кислородные соединения водорода: вода, пероксид водорода.

13. Общая характеристика галогенов: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, валентность, нахождение в природе, изотопный состав.

14. Сравнительная характеристика свойств галогенов как простых веществ: агрегатного состояния, растворимости, окислительно-восстановительных свойств.

15. Получение водорода и галогенов в лаборатории.

16. Галогеноводороды. Свойства. Качественные реакции на галогенид-ионы.

17. Кислородсодержащие соединения галогенов: оксиды, кислородсодержащие кислоты и их соли.

18. Биологическая роль водорода и галогенов.

19. Общая характеристика элементов VIА группы: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, валентные состояния, нахождение в природе, изотопный состав.

20. Способы получения кислорода и серы в лаборатории.

21. Физические и химические свойства простых веществ: кислорода, озона, серы.

22. Свойства гидридов типа Н₂Э.

23. Халькогениды элементов-металлов.

24. Кислородсодержащие соединения элементов подгруппы серы со степенью окисления +4: оксиды типа ЭO₂, кислоты типа H₂ЭО₃ и их соли.

25. Кислородсодержащие соединения элементов подгруппы серы со степенью окисления +6: оксиды типа ЭО₃, кислоты типа Н₂ЭО₄ и их соли

26. Тиосерная кислота и ее соли.

27. Биологическая роль элементов VIА группы: кислорода, серы, селена, теллура.

Вид занятия: контрольная работа.

Продолжительность занятия: 2 академических часа.

Оснащение рабочего места: справочник физико-химических величин, периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева, таблица растворимости, калькуляторы.

Содержание занятия

Образец билета

1. Общая характеристика водорода: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, валентные состояния, нахождение в природе, изотопный состав.

2. Биологическая роль элементов VIА группы: кислорода, серы, селена, теллура.

3. Осуществите превращение:

NaCl → Cl₂ → HCl → Cl₂ → KClO₃ → KCl → HCl → HAuCl₄.

4. Почему ZnS и PbS можно получить обменной реакцией в водном растворе, а A1₂S₃ и Сr₂S₃ нельзя? Укажите способ получения этих солей.

Задание на дом. Химия элементов VA группы.

Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.

Литература: Основная: [1] стр. 328-349.

Дополнительная: [3] стр. 337-361.