3. Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы

3.1. Вопросы для самоподготовки к занятию

1) Общая характеристика элементов IVА группы: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, валентные состояния, нахождение в природе.

2) Физические и химические свойства простых веществ: углерода и кремния.

3) Водородные соединения углерода и кремния (углеводороды, силаны) и их производные.

4) Физические и химические свойства оксидов углерода и кремния. Качественные реакции.

5) Угольная кислота и ее соли. Качественные реакции на карбонат-ион.

6) Кремниевые кислоты и их соли.

7) Биологическая роль элементов-неметаллов IVА группы.

4. Вид занятия: лабораторное занятие.

5. Продолжительность занятия: 2 академических часа.

6.Оснащение рабочего места

6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин, периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева, таблица растворимости.

6.2. ТСО: калькуляторы.

6.3. Посуда и приборы:

штатив c пробирками, спиртовка, пробиркодержатель, пипетка;	на группу
6.4. Объекты исследования:
растворы: Na2SiO3, солей Mg, Ca, Ba; сухие вещества: Na2CO3.	на группу
6.5. Реактивы:
вода дистиллированная; растворы: HCl, Na2CO3.	на группу

7. Содержание занятия.

7.1. Типовой тест входного контроля

Выберите один правильный ответ

1. Водный раствор гидрокарбоната натрия имеет среду

1) кислую; 2) щелочную; 3) нейтральную.

2. Максимальная валентность углерода равна

1) 2; 2) 3; 3) 4; 4)6.

3. Энергия ионизации в ряду: С – Si – Ge – Sn - Pb

1) увеличивается; 2) уменьшается; 3) не изменяется.

7.2. Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия

1) Общая характеристика элементов IVА группы: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, валентные состояния, нахождение в природе.

2) Физические и химические свойства простых веществ: углерода и кремния.

3) Водородные соединения углерода и кремния (углеводороды, силаны) и их производные.

4) Физические и химические свойства оксидов углерода и кремния. Качественные реакции.

5) Угольная кислота и ее соли. Качественные реакции на карбонат-ион.

6) Кремниевые кислоты и их соли.

7) Биологическая роль элементов-неметаллов IVА группы.

7.3. Самостоятельная работа студентов

Лабораторная работа.

Опыт 1. Получение гидроксокарбонатов и карбонатов.

Ход работы. В 3 пробирки налейте растворы солеи Mg, Са, Ва. В каждую прибавьте по 5 капель раствора карбоната натрия. Что наблюдается? Составьте уравнения реакций, учитывая, что магний образует гидроксокарбонат, а остальные карбонаты. Добавьте в каждую пробирку с осадком по 1 мл раствора НCl. Что происходит? Напишите уравнение реакций.

Опыт 2. Изучение свойств солей элементов-неметаллов IVА группы.

а) В пробирку налейте 1 мл раствора НС1 и всыпьте немного порошкообразной соды. Что происходит? Составьте уравнение реакции.

Исходя из опытов 1 и 2(а), ответьте на вопрос: все ли карбонаты разлагаются при взаимодействии с кислотами?

б) В пробирку с раствором Na₂SiО₃ налейте несколько капель раствора НС1. Выпадает осадок H₂SiО₃ в виде хлопьев. Составьте уравнение реакции.