3. Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы

3.1. Вопросы для самоподготовки к занятию

1) Общая характеристика элементов VА группы: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, валентные состояния, нахождение в природе.

2) Физические и химические свойства простых веществ: азота и фосфора, мышьяка.

3) Водородные соединения VА группы и их производные: аммиак, соли аммония, фосфин, арсин. Качественное определение аммиака.

4) Оксиды азота. Физические и химические свойства.

5) Азотистая кислота и ее соли.

6) Азотная кислота и ее соли.

7) Оксиды фосфора со степенью окисления +3 и +5.

8) Кислородсодержащие кислоты фосфора со степенью окисления +5 и их соли. Качественная реакция на фосфат-ион.

9) Биологическая роль элементов VА группы.

4. Вид занятия: лабораторное занятие.

5. Продолжительность занятия: 2 академических часа.

6.Оснащение рабочего места

6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин, периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева, таблица растворимости.

6.2. ТСО: калькуляторы.

6.3. Посуда и приборы:

штатив с пробирками, спиртовка, пробиркодержатель, пипетка, установка для получения газов	на группу
6.4. Реактивы:
вода дистиллированная; растворы: КОН, СaCl2, NaH2PO4, Na2HPO4, 2 н CH3COOH, реактив Несслера, фенолфталеин; сухие вещества: Са(ОН)2, NH4Cl.	на группу

7. Содержание занятия.

7.1. Типовой тест входного контроля

Выберите один правильный ответ

1. Раствор нитрата аммония имеет среду

1) кислую; 2) щелочную; 3) нейтральную.

2. Электронная конфигурация атома мышьяка в основном состоянии

1) …4s²4p³; 2) …3d²4s²; 3) …4s¹4p⁴; 4) …4s¹4p³.

3. Радиус атомов элементов в ряду: N – P – As – Sb - Bi

1) увеличивается; 2) уменьшается; 3) не изменяется.

7.2. Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия

1) Общая характеристика элементов VА группы: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, валентные состояния, нахождение в природе.

2) Физические и химические свойства простых веществ: азота и фосфора, мышьяка.

3) Водородные соединения VА группы и их производные: аммиак, соли аммония, фосфин, арсин. Качественное определение аммиака.

4) Оксиды азота. Физические и химические свойства.

5) Азотистая кислота и ее соли.

6) Азотная кислота и ее соли.

7) Оксиды фосфора со степенью окисления +3 и +5.

8) Кислородсодержащие кислоты фосфора со степенью окисления +5 и их соли. Качественная реакция на фосфат-ион.

9) Биологическая роль элементов VА группы.

7.3. Самостоятельная работа студентов

Лабораторная работа.

Опыт 1. Получение аммиака

Ход работы

а) Смешайте на бумаге 0,5 г Са(ОН)₂ с 0,75 г NH₄Cl. Смесь высыпьте в сухую коническую пробирку и закройте пробкой с газоотводной трубкой, опуская её в стакан с водой так, чтобы конец трубки был на 2-5 мм ниже уровня воды. Нагревайте пробирку в течение 5-6 минут. Трубку тотчас же выньте из воды. Составьте уравнение реакции получения аммиака. В растворе аммиака устанавливается равновесие:

NH₃ + Н₂О → NH₄⁺ + ОН^-

б) В три пробирки налейте по 5-6 капель полученного раствора аммиака и по капле раствора фенолфталеина. Почему раствор окрашивается в розовый цвет? Одну из пробирок медленно нагрейте и сравните окраску раствора с первоначальной. К другому раствору добавьте щепотку NH₄Cl и взболтайте раствор. Сравните окраску с первоначальной. На основе вышеуказанного равновесия объясните изменение в окраске растворов.

в) К пробирке с 3-4 каплями раствора аммиака добавьте 2 капли раствора КОН и 2-3 капли реактива Несслера K₂[HgI₄]. Что наблюдается? Это самая чувствительная реакция на аммиак и соли аммония.

Опыт 2. Получение и изучение свойств солей фосфорной кислоты.

Ход работы. В две пробирки налейте по 3-4 капли раствора СаСl₂. В первую добавьте столько же капель раствора NaH₂PO₄, во вторую − Na₂HPO₄, в третью − сначала 3-5 капель раствора аммиака, а затем раствора Na₂HPO₄. Напишите уравнения происходящих реакций. К полученным осадкам СаНРO₄ и Са₃(РO₄)₂ прилейте по 5 капель 2 н раствора уксусной кислоты. Что происходит? Напишите уравнения реакций.