Химические свойства железа

Цель работы: изучение химических свойств железа.

Теоретические сведения. Электронное строение, валентности, степени окисления Fe.Реакции с кислородом, водой, кислотами и щелочами. Коррозионная стойкость железа, получение, применение в строительстве.

Опыт 1.

Получение и исследование свойств гидроксида железа

В пробирку налить 1–2мл раствора FeCl₃ и прибавить приблизительно равный объем раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Испытать в воде, кислоте и щелочи растворимость полученного осадка. Написать уравнения реакций.

Вывод

Опыт 2.

Вытеснение из раствора менее активного металла железом

В пробирку налить раствор CuSO₄ и внести в него зачищенную железную проволоку или гвоздик. Описать наблюдаемое явление. Составить уравнение реакции.

Вывод

Типовые контрольные вопросы и задания для самоподготовки.

1. Привести полную электронную формулу железа. Привести электронно-графическую формулу, указать валентности в нормальном и возбужденном состояниях, степени окисления. Привести формулы оксидов и гидроксидов железа, охарактеризовать свойства.

2. Привести реакции железа с неорганическими кислотами (концентрированными и разбавленными).

3. Кислотно-основные свойства оксидов железа. Привести уравнения химических реакций.

4. Получение губчатого железа.

5. Применение железа в строительстве.

Лабораторная работа № 3

Химические свойства меди, алюминия, чугуна, стали

Цель работы: изучение химических свойств меди, алюминия, чугуна, стали.

Теоретические сведения. Электронное строение, валентности, степени окисления меди и алюминия. Химические и физические свойства. Реакции с водой, кислородом, кислотами и щелочами. Химический состав чугуна и стали. Коррозионная стойкость металлов. Нахождение в природе и получение меди и алюминия. Получение чугуна и стали. Применение в строительстве.

Опыт 1.

Изучение химических свойств меди, алюминия, чугуна и стали

В пробирки поместить кусочки металлов и добавить туда 1 мл разбавленной серной кислоты. Что наблюдается? Такие же опыты проделать с разбавленными соляной и азотной кислотами. Если реакция идет медленно, осторожно подогреть пробирку. Сделать вывод о реакционной способности исследуемых металлов. Написать уравнения реакций.

Вывод

Опыт 2.

Изучение амфотерных свойств меди и алюминия

В две пробирки налить по 2–3 мл растворов CuCl₂ и AlCl₃ прибавить в каждую по каплям раствор гидроокиси аммония до образования амфотерных осадков. Содержимое каждой пробирки разлить в две пробирки, в одну из них прибавить разбавленную кислоту, а в другую – раствор гидроксида натрия. Что наблюдается? Написать уравнения реакций.

Вывод

Опыт 3.

Восстановление меди более активным металлом

В пробирку с раствором CuSO₄ положить кусочек гранулированного цинка, нагреть содержимое пробирки до кипения. Слить жидкость и наблюдать выделение меди на кусочке цинка. Объяснить наблюдаемое явление. Написать уравнение реакции.

Вывод

Типовые контрольные вопросы и задания для самоподготовки

1. Привести полные электронные формулы меди и алюминия. Привести электронно-графические формулы, валентности в нормальном и возбужденном состояниях, степени окисления.

2. Привести реакции меди и алюминия с неорганическими кислотами (концентрированными и разбавленными).

3. Привести формулы оксидов и гидроксидов меди и алюминия, охарактеризовать их кислотно-основные свойства. Привести уравнения химических реакций.

4. Химический состав чугуна стали. Получение. Химические и физические свойства.

5. Нахождение в природе меди и алюминия. Применение меди, алюминия чугуна и стали в строительстве.

Лабораторная работа № 4