1.2. Основные классы неорганических соединений

Все вещества делятся на простые и сложные. Простыми (гомоатомными) называются вещества, состоящие из атомов одного элемента, а сложными (гетероатомными) – состоящие из атомов двух или более элементов.

Названия простых веществ, как правило, совпадают с названиями соответствующих химических элементов, например литий, бор, сера. Исключение составляют углерод (простые вещества которого имеют названия – «алмаз», «графит», «карбин», «фуллерены») и кислород, одно из простых веществ которого имеет название озон.

Сложные неорганические вещества по составу подразделяются на двухэлементные (бинарные) и многоэлементные соединения.

Согласно принципам систематической номенклатуры химическая формула сложного вещества разделяется на условно электроположительную и условно электроотрицательную составляющие. Первая из них записывается в химической формуле вещества слева, а вторая – справа.

Название сложного вещества читается справа налево, т. е. вначале называется его электроотрицательная составляющая в именительном падеже, а затем электроположительная в родительном падеже.

Бинарные соединения

Названия бинарных соединений образуются из латинского корня названия более электроотрицательного элемента с суффиксом -ид- и русского названия менее электроотрицательного (т. е. электроположительного) элемента в родительном падеже. Если менее электроотрицательный элемент может находиться в различных степенях окисления, то степень окисления указывается в скобках римскими цифрами.

Галогениды: NaCl – хлорид натрия, HI – иодид водорода, OF₂ – фторид кислорода (II), FeBr₂ – бромид железа (II).

Оксиды: Al₂O₃ – оксид алюминия, P₄O₁₀ – оксид фосфора (V), СО – оксид углерода (II), Fe₂O₃ – оксид железа (III). Соединения, содержащие группы атомов (–О–О–) называются пероксидами: Н₂О₂ – пероксид водорода, ВаО₂ – пероксид бария.

Халькогениды: (сульфиды, селениды, теллуриды): Al₂S₃ – сульфид алюминия, Cu₂Sе – селенид меди (I), Na₂Te – теллурид натрия.

Аналогично называются и другие бинарные соединения, например: фосфиды, типа Ca₃P₂; карбиды – CaC₂; гидриды – MgH₂ и др.

Исключением из указанных правил являются водородные соединения неметаллов, проявляющие свойства кислот. Их названия образуются по правилам, принятым для кислот (см. ниже).

К условно-бинарным (псевдобинарным) соединениям относят вещества ионного строения, в состав которых входят катионы аммония NH₄⁺ (NH₄Cl – хлорид аммония), амид-анионы NH₂^– (KNH₂ – амид калия), имид-анионы NH^2– (Na₂NH – имид натрия). Сюда же относятся вещества, содержащие устойчивые группировки атомов разных элементов, например цианид-ионы – CN ˉ (KCN – цианид калия), катионы висмутил – BiO⁺, стибил – SbO⁺ (BiONO₃ – нитрат висмутила, SbOBr – бромид стибила) и некоторые другие.

По функциональным признакам большинство указанных бинарных соединений являются солями или солеподобными соединениями, кроме оксидных и водородных соединений.

Оксиды подразделяются на несолеобразующие (индифферентные, безразличные) и солеобразующие. Несолеобразующие оксиды (CO, NO, N₂O, SiO) не вступают при обычных условиях в реакции солеобразования ни с кислотами, ни с основаниями. Солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные.