5. Стандартные электродные потенциалы Еo в водных растворах при 25 оС

Ag

Ag⁺ + ē е^–→ Ag

0,80

Al

Al³⁺ + 3ē → Al

− 1,66

Br

Br_2(ж) + 2ē → 2Brˉ

1,07

Са

Cа²⁺ + 2ē → Cа

− 2,87

Cd

Cd²⁺ + 2ē → Cd

–0,40

Cl

Cl₂ + 2ē → 2Cl^ˉ

1,36

HClO + H⁺ +2ē → Cl^– + H₂O

1,49

Co

Co³⁺ + ē → Co²⁺

1,81

Cr

Cr³⁺ + 3ē → Cr

−0,74

Cr³⁺ + ē → Cr²⁺

–0,407

CrO₄^2– + 4H₂O + 3ē → Cr(OH)₃ + 5OHˉ

−0,13

Cr₂O₇^2– + 14H⁺ + 6ē → 2Cr³⁺ + 7H₂O

1,33

Cu

Cu²⁺ + ē → Cu⁺

0,15

Cu²⁺ + I^– + ē → CuI

0,86

Cu²⁺ + 2ē → Cu

0,34

F

F₂ + 2ē → 2F ˉ

2,87

Fe

Fe²⁺ + 2ē → Fe

−0,44

Fe³⁺ + ē → Fe²⁺

0,77

Fe³⁺ + 3ē → Fe

−0,04

H

2H⁺ + 2ē → H₂

0

Hg

Hg₂²⁺ + 2ē → 2Hg

0,79

Hg²⁺ + 2ē → Hg

0,85

2Hg²⁺ + 2ē → Hg₂²⁺

0,92

I

I_2(к) + 2ē → 2I ˉ

0,54

HIO + H⁺ + 2ē → I^– + H₂O

0,99

2IO₃^– + 12H⁺ + 10ē → I_2(к) + 6H₂O

1,19

IO₃^– + 6H⁺ + 6ē → I^– + 3H₂O

1,08

IO₃^– + 5H⁺ + 4ē → HIO + 2H₂O

1,14

2IO₃^– + 6H₂O + 10ē → I₂ + 12OH^–

0,21

IO₃^– + 3H₂O + 6ē → I^– + 6OH^–

0,26

Li

Li⁺ + ē → Li

−3,04

Mn

MnO₄ˉ + ē → MnO₄² ˉ

0,56

Mn²⁺ + 2ē → Mn

–1,179

Mn³⁺ +ē → Mn²⁺

1,51

MnO₄ˉ +2H₂O + 3ē → MnO₂ + 4OHˉ

0,60

MnO₂ +4H⁺ + 2ē → Mn²⁺ + 2H₂O

1,23

MnO₄ˉ +8H⁺ + 5ē → Mn²⁺ + 4H₂O

1,51

MnO₄^2– + 4H⁺ + 2ē → MnO₂ + 2H₂O

2,26

MnO₂ + 2H₂O + 2ē → Mn(OH)₂ + 2OH^–

–0,50

N

NO₃^– + 10H⁺ + 8ē → NH₄⁺ + 3H₂O

0,87

NO₃^– + 2H⁺ + ē → NO₂ + H₂O

0,80

NO₃^– + 3H⁺ +2ē → HNO₂ + H₂O

0,94

NO₃^– + 4H⁺ + 3ē → NO + 2H₂O

0,957

NO₃^– + H₂O + 2ē → NO₂^– + 2OH^–

0,10

NO₃^– + 2H₂O + 3ē → NO + 4OH^-

–0,14

NO₂^– + H₂O + ē → NO + 2OH^–

–0,46

Na

Na⁺ + ē → Na

−2,71

Ni

Ni²⁺ + 2ē → Ni

−0,25

O

O₂ + 2H⁺ + 2ē → H₂O₂

0,68

O₂ + 4H⁺ + 4ē → 2H₂O

1,23

O₂ + 2H₂O + 4ē → 4OH^–

0,40

O₂ + 2H⁺ + 2ē → H₂O₂

0,68

O₃ + 2H⁺ + 2ē → O₂ + H₂O

2,07

O₃ + H₂O + 2ē → O₂ + 2OH^–

1,24

H₂O₂ + 2H⁺ + 2ē → 2H₂O

1,78

P

H₃PO₄ + 2H⁺ + 2ē → H₃PO₃ + H₂O

−0,28

Pb

Pb²⁺ + 2ē → Pb

−0,13

Pb⁴⁺ + 2ē → Pb²⁺

1,69

PbO₂ + 4H⁺ + 2ē → Pb²⁺ + 2H₂O

1,45

PbO₂ + SO₄^2– + 4H⁺ + 2ē → PbSO₄ + 2H₂O

1,685

PbO₂ + H₂O + 2ē → PbO + 2OH^–

0,28

S

S + 2ē → S^2–

–0,48

S + 2H⁺ + 2ē → H₂S

0,17

SO₃^2– + 6H⁺ + 6ē → S^2– + 3H₂O

0,231

SO₄^2– + 10H⁺ + 8ē → H₂S + 4H₂O

0,311

SO₄^2– + 8H⁺ + 8ē → S^2– + 4H₂O

0,15

SO₄^2– + 4H⁺ + 2ē → H₂SO₃ + H₂O

0,17

SO₄^2– + 2H₂O + 2ē → SO₃^2– + 2OH^–

–0,93

H₂SO₃ + 4H⁺ + 4ē → S + 3H₂O

0,45

Sn

Sn⁴⁺ + 2ē → Sn²⁺

−0,15

Sn²⁺ + 2ē → Sn

−0,14

Sn⁴⁺ + 4ē → Sn

0,01

Ti

Ti⁴⁺ + ē → Ti³⁺

–0,04

Zn

Zn²⁺ + 2ē → Zn

−0,76