Вопросы для самостоятельной подготовки

1. Какие степени окисления характерны для атомов d-элементов группы VI-В? Приведите по два примера соединений этих элементов в характерных степенях окисления и назовите их.

2. Приведите примеры различных соединений хрома, в которых его атомные частицы образуют катионы; анионы. Характерна ли анионная форма для Cr(II); катионная форма для Cr(VI)?

3. Укажите различия в строении атомов элементов групп VI-B и VI-A. В какой степени окисления атомы хрома и серы образуют однотипные соединения, наиболее сходные по химическим свойствам? Приведите соответствующие примеры.

4. Сравните электронное строение атомов хрома и серы. Какие степени окисления реализуются для этих элементов? В какой степени окисления эти элементы проявляют сходство в свойствах?

5. Охарактеризуйте положение Сr, Mo и W в электрохимическом ряду напряжений металлов и их отношение к воде; кислотам; щелочам. Напишите уравнения соответствующих реакций, назовите продукты.

6. Почему хром при комнатной температуре не растворяется в воде, хотя E^o полуреакции Cr³⁺ + 3 = Cr⁰ составляет – 0,74 B?

Что образуется при взаимодействии хрома с водяным паром при высоких температурах?

7. Сравните термическую устойчивость и окислительные свойства однотипных соединений Cr, Mo и W, в которых их атомы находятся в высшей степени окисления.

8. Напишите уравнения реакций, в которых соединения хрома проявляют свойства:

а) окислительные;

б) восстановительные;

в) окислительные и восстановительные одновременно.

Какие соединения хрома могут проявлять окислительно-восстановительную двойственность?

9. Проанализируйте кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов хрома, в которых его атомы находятся в разных степенях окисления.

10. Какие оксиды образуются при прокаливании хрома, молибдена и вольфрама на воздухе?

11. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов в ряду CrO – CrO₃? Приведите уравнения реакций, свидетельствующих об амфотерности гидроксида хрома(III).

12. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства оксидов в ряду CrO – CrO₃? Приведите уравнения соответствующих реакций.

13. Напишите уравнения реакций взаимодействия различных оксидов хрома с соляной и серной кислотами.

14. Как изменяются кислотные свойства в ряду H₂CrO₄ – H₂WO₄?

15. В каких формах находится Cr³⁺ в водных растворах при различных рН? Какие комплексные ионы Cr³⁺ образует в кислой и в щелочной средах?

16. Напишите уравнения гидролиза Cr₂(SO₄)₃ по первой стадии. Какова среда его водного рствора? Какие условия необходимо соблюдать при приготовлении растворов солей Cr³⁺, чтобы уменьшить их гидролизуемость?

17. Можно ли получить Cr₂S₃, смешивая водные растворы CrCl₃ и K₂S? Напишите уравнение соответствующей реакции.

18. Какое равновесие устанавливается в водном растворе дихромата калия? Какова среда этого раствора? Какое вещество образуется при добавлении к нему раствора гидроксида калия? Как при этом изменяется окраска раствора?

Как можно хромат натрия превратить в дихромат натрия?

19. Почему при взаимодействии солей бария с хроматами и дихроматами выпадает осадок одного и того же состава? Напишите уравнения соответствующих реакций.

20. Напишите уравнения реакций термического разложения веществ:

а) дихромата аммония;

б) оксида хрома(VI);

в) нитрата хрома(III);

г) дихромата калия;

д) молибдата аммония.

21. Напишите уравнения реакций получения хромовой, молибденовой и вольфрамовой кислот.

22. Раствор дихромата калия в концентрированной серной кислоте под названием «хромовая смесь» широко используется для мытья стеклянной лабораторной посуды. На чем основано моющее действие этой смеси?

23. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

а) Cr(NO₃)₃  Cr(OH)₃  K₃[Cr(OH)₆]  K₃CrO₃  Cr(H₂PO₄)₃  CrPO₄;

б) Cr₂O₃  K₂CrO₄  K₂Cr₂O₇ Cr₂(SO₄)₃  K₃[Cr(OH)₆];

в) Cr SO₄  Cr₂(SO₄)₃  K₂CrO₄  CrO₃  Cr₂O₃.

24. Сравните гидролизуемость веществ при их одинаковой концентрации в растворах: CrCl₂ и CrCl₃; CrCl₃ и NaCrO₂; CrCl₃ и Cr(CH₃COO)₃; K₂CrO₄ и K₂WO₄.

25. Закончите уравнения реакций:

а) K₂Cr₂O₇ + HCl _(конц)

б) CrCl₃ + Na₂S + H₂O 

в) Mo + HNO_{3 (конц)}

г) Cr + KClO₃ + KOH

д) Cr₂(SO₄)₃ + Cl₂ + KOH 

е) NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH

ж) Cr₂O₃ + NaNO₃ + NaOH

з) K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ 

и) Na₂CrO₄ + NaBr + HCl 

к) MoS₂ + HNO_{3 (конц)}

л) CrO₃ + HCl _(конц) 

м) K₂Cr₂O₇ + H₂O₂ + HCl  .

26. Какую роль выполняет молибден в составе молибденсодержащих ферментов? Какова биологическая роль хрома?

2.12. d - ЭЛЕМЕНТЫ II ГРУППЫ