Вопросы для самостоятельной подготовки

1. Какие степени окисления характерны для атомов d-элементов VII-В группы? Приведите по два примера соединений этих элементов в характерных степенях окисления и назовите их.

2. Приведите примеры различных соединений марганца, в которых его атомные частицы образуют катионы; анионы. Характерна ли анионная форма для Mn(II): катионная форма для Mn(VII)?

3. Укажите различия в строении атомов элементов групп VII-B и VII-A. В какой степени окисления атомы марганца и хлора образуют однотипные соединения, наиболее сходные по химическим свойствам? Приведите соответствующие примеры.

4. Охарактеризуйте положение Mn, Tc, Re в электрохимическом ряду ряду напряжений металлов и их отношение к воде, кислотам, щелочам. Напишите уравнения соответствующих реакций, назовите продукты.

5. Сравните термическую устойчивость и окислительные свойства однотипных соединений Mn и Re, в которых их атомы находятся в высшей степени окисления.

6. Напишите уравнения реакций, в которых соединения марганца проявляют свойства:

а) окислительные;

б) восстановительные;

в) окислительные и восстановительные одновременно.

Какие соединения марганца могут проявлять окислительно-восстановительную двойственность?

7. Проанализируйте кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов марганца, в которых его атомы находятся в разных степенях окисления.

8. Какие вещества образуются при термическом разложении перманганата калия; перрената аммония? Напишите уравнения соответствующих реакций.

9. Рассмотрите окислительные свойства KMnO₄ в различных средах. Какие соединения Mn образуются при восстановлении перманганатов в кислой, нейтральной и щелочной средах? Как при этом изменяется окраска растворов?

10. Напишите уравнения реакций взаимодействия соляной кислоты с оксидами MnO; MnO₂; Mn₂O₇.

11. Сравните гидролизуемость веществ при их одинаковых концентрациях в растворе:

а) MnCl₂ и MnCl₃;

б) K₂MnO₄ и KMnO₄.

10. Смесь кристаллического перманганата калия с концентрированной серной кислотой («зажигательная смесь») обладает воспламеняющим действием. При контакте с ней все горючие вещества мгновенно воспламеняются. Объясните принцип действия этой смеси.

11. Устойчивы ли манганаты в нейтральных растворах? Напишите уравнение реакции диспропорционирования манганата. Какие визуальные изменения претерпевает при этом его раствор?

12. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

а) KMnO₄  MnO₂  MnCl₂  HMnO₄  KMnO₄;

б) KMnO₄  MnSO₄  MnCO₃  MnO  Na₂MnO₄;

в) Na₂MnO₄  NaMnO₄  MnCl₂  MnO₂  Na₂MnO₄.

11. Закончите уравнения реакций, укажите окислитель, восстановитель и тип окислительно-восстановительной реакции:

а) MnCl₂ + Br₂ + KOH 

б) MnSO₄ + NaBiO₃ + H₂SO₄ 

в) MnSO₄ + PbO₂ + HNO₃ 

г) MnO₂ + KI + H₂SO₄ 

д) KMnO₄ + SO₂ + H₂O 

е) KMnO₄ + K₂S + KOH 

ж) KMnO₄ + FeSO₄ + H₂O 

з) KMnO₄ + C₃H₅(OH)₃ + H₂SO₄ 

и) KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ 

к) KMnO₄ + MnCl₂ + H₂O 

л) KMnO₄

м) K₂MnO₄ + H₂O  .

12. Чем объясняется обеззараживающее действие растворов перманганата калия? В каких дозах и при каких заболеваниях его принимают внутрь? Чем чревато попадание больших доз KMnO₄ в организм человека?

13. Рассмотрите биологическую роль соединений марганца и биологические эффекты ионов Mn²⁺.

2.11. d - ЭЛЕМЕНТЫ VI ГРУППЫ