Вопросы для самостоятельной подготовки

1. Исходя из электронного строения атомов s-элементов IА- и IIА- групп, охарактеризуйте их возможные валентные состояния. В чем состоит особенность валентных состояний s-элементов по сравнению с р-элементами?

2. Как в группах s-элементов по мере увеличения Z изменяются радиусы атомов; энергия ионизации; сродство к электрону; электроотрицательность? Как эти атомные характеристики изменяются при переходе от элементов I-А группы к элементам II-А группы в пределах одного периода?

3. Приведите примеры соединений щелочных металлов с различными типами химической связи.

4. Охарактеризуйте способность атомов s-элементов образовывать комплексные соединения.

5. Объясните «неожиданный» порядок расположения Li и Cs в электрохимическом ряду напряжений металлов.

6. Исходя из положения Be и Mg в электрохимическом ряду напряжений металлов, охарактеризуйте их способность к взаимодействию с водой. В каких условиях оно осуществляется?

7. Обоснуйте возможность получения щелочных металлов химическим путем. Напишите соответствующие уравнения реакций.

8. Как изменяются основные свойства оксидов и гидроксидов s-элементов в группах по мере увеличения Z? Напишите уравнениия реакций, характеризующих амфотерные свойства оксида и гидроксида бериллия.

9. Рассмотрите химические свойства гидридов s-элементов. Каковы особенности строения гидрида бериллия? Напишите уравнения реакций взаимодействия LiH и BaH₂ с водой и разбавленной HCl.

10. Какие процессы протекают на инертных электродах при электролизе расплава NaCl; при электролизе раствора NaCl?

11. Какие соединения образуются при взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов с кислородом? Какие ионы находятся в узлах кристаллических решеток Li₂O, Na₂O₂, KO₂, KO₃, BaO, BaO₂? Определите степень окисления атомов кислорода в этих соединениях.

12. Рассчитайте массу натрия, который нужно растворить в воде объемом 100 см³ для получения раствора с массовой долей щелочи, равной 5 %.

13. Неизвестный щелочной металл массой 2,1 г растворили в воде массой 100 г. В результате реакции образовался раствор массой 101,8 г. Определите металл и найдите массовую долю щелочи в получившемся растворе.

14. Сплав натрия с неизвестным щелочным металлом общей массой 6,2 г растворили в воде массой 200 г. В результате реакции выделился газ объемом 2,24 дм³ (н. у.) и образовался раствор, в котором массовая доля NaOH равна 1,94 %. Определите неизвестный металл.

15. Рассчитайте объем воды, которая прореагирует со смесью оксида, карбида и фосфида кальция общей массой 16 г, в которой мольное соотношение указанных веществ равно соответственно 1 : 2 : 3. Найдите массу образующегося основания?

16. Закончите уравнения следующих процессов:

а) Na₂O₂ + H₂O

б) Na₂O₂ + H₂SO₄ 

в) BaO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ 

г) NH₄Cl + Са(OH)₂

д) BeCl₂ + KOH _{(р-р), изб} 

е) Ca(HCO₃)₂

ж) Be + KOH + H₂O  .

17. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) Na  Na₂O₂  NaOH  NaHCO₃  Na₂CO₃  NaH;

б) K  KO₂  KOH  K₂O₂  KHSO₄  KCl.