Вопросы для самостоятельной подготовки

1. Рассмотрите строение и валентные состояния атомов элементов группы VI-А.

2. Как изменяются радиусы, энергии ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность атомов в ряду кислород – полоний? Как это можно объяснить?

3. Как и почему изменяется агрегатное состояние и состав простых веществ в ряду O – Po? Какие аллотропные модификации образуют элементы этой группы?

4. Каков характер изменения окислительно-восстановительных свойств простых веществ в ряду кислород – полоний? Ответ подтвердите уравнениями соответствующих химических реакций.

5. Как изменяются температуры плавления, кипения и термическая устойчивость в ряду H₂O – H₂Po? Чем это можно объяснить?

6. Дайте сравнительную характеристику изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств водородных соединений элементов VI-А группы.

7. Какие из осушителей – концентрированную серную кислоту, твердую щелочь, оксид фосфора(V) или безводный хлорид кальция – можно использовать для осушения сероводорода? Почему?

8. Охарактеризуйте строение молекулы пероксида водорода и его термическую устойчивость. Как получают это вещество в промышленных и лабораторных условиях? Можно ли получить H₂O₂ непосредственным взаимодействием водорода и кислорода? Ответ обоснуйте.

9. Напишите уравнение реакции разложения пероксида водорода при нагревании, облучении или в присутствии катализатора. К какому типу окислительно-восстановительных реакций она относится?

10. Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода. Какие из них наиболее ярко выражены? Напишите уравнения соответствующих реакций. На чем основано использование пероксида водорода в медицине, в быту?

11. Напишите уравнения реакций взаимодействия пероксида водорода с перманганатом калия в кислой среде; иодидом калия в кислой среде; хромитом калия в щелочной среде; с хлором; с сульфидом свинца(II). Какие свойства проявляет пероксид в каждой из этих реакций?

12. Гидроксиды какого состава характерны для элементов группы VI-A в степенях окисления +4 и +6? Какова их химическая природа?

13. Как изменяются термическая устойчивость, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства однотипных гидроксидов H₂ЭО₃ и H₂ЭО₄ в ряду S – Te?

14. Рассмотрите растворимость и гидролизуемость сульфидов различных металлов.

15. Изложите способы получения и химические свойства оксидов серы. Как изменяются кислотные и окислительно-восстановительные свойства оксидов при переходе от SO₂ к SO₃? Каково строение молекулы SO₂? Каково строение газообразного, жидкого и твердого оксида серы (VI)?

16. Какие равновесия устанавливаются в водных растворах оксида серы(IV)? Охарактеризуйте строение молекулы сернистой кислоты и ее термическую устойчивость. Какие соли образует эта кислота? Каковы их строение и окислительно-восстановительные свойства? Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций.

17. Какова среда растворов Na₂SO₃ и NaHSO₃? Вычислите константы гидролиза K_h для сульфит- и гидросульфит-ионов, пользуясь соответствующими значениями констант диссоциации сернистой кислоты.

18. Охарактеризуйте строение молекулы серной кислоты, ее физические свойства и получение. Как изменяются кислотные и окислительные свойства серной кислоты в зависимости от ее концентрации? Напишите уравнения соответствующих реакций. Каковы особенности взаимодействия серной кислоты с металлами?

19. Каков характер изменения кислотных и окислительных свойств в ряду серная – теллуровая кислоты?

20. Что такое купоросы, квасцы? Приведите примеры. Где они находят применение?

21. Какие соли серной кислоты применяются в медицинской практике? Напишите уравнение реакции превращения алебастра в гипс. Где они находят широкое применение?

22. Что такое олеум? Какие вещества в нем содержатся? Какие кислоты называются полисерными? Напишите структурные формулы дисерной и трисерной кислот.

23. Запишите общую формулу ряда политионовых кислот? Чем они отличаются по составу молекул? Напишите структурную формулу тетратионовой кислоты.

24. Напишите структурную формулу молекулы тиосерной кислоты. Какова ее термическая устойчивость этой кислоты? Что образуется при разложении тиосерной кислоты? Напишите уравнения реакций, свидетельствующих о восстановительных свойствах тиосульфатов.

25. На чем основано применение тиосульфата натрия в медицине и в ветеринарии?

26. Напишите структурные формулы пероксосерной и пероксодисерной кислот? Как их получают? Какие химические свойства характерны для этих кислот и их солей? Где они находят применение?

27. Смесь бертолетовой соли с катализатором (MnO₂) общей массой 125 г нагрели и получили смесь твердых веществ, в которой массовая доля катализатора равна 2,5 %. Вычислите объем газа (н. у.), выделившегося при прокаливании исходной смеси, если массовая доля MnO₂ в ней составляла 2 %.

28. Напишите формулы продуктов, расставьте коэффициенты:

а) FeS₂ + O₂

б) S + NaOH

в) H₂S + SO₂ 

г) Na₂S + S

д) NaBr + H₂SO_{4 (конц)} 

е) H₂SO_{4 (конц; разб.)} + Fe (Al, Cu, Zn) 

ж) H₂SO_{4 (конц; разб.)} + C (P, I₂) 

з) Na₂S₂O₃+ Cl₂ 

и) Na₂S₂O₃ + I₂ 

к) H₂S + K₂Cr₂O₇ + HCl 

л) SO₂ + KMnO₄ + H₂O 

м) Na₂SO₃ + K₂S + H₂SO₄ 

н) H₂SeO₄ + Au 

о) SO₂ + NO₂ 

п) As₂S₃ + HNO₃ + H₂O 

р) Se + NaOH 

с) Al₂Te₃ + H₂O 

т) H₂S + HNO₃ 

у) SO₂ + SeO₂ 

ф) H₂Se + S 

х) Na₂SeO₃ + HI 

ц) Na₂S₂O₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ 

ч) K₂S₂O₈ + FeSO₄  .

29. Напишите формулы продуктов, расставьте коэффициенты:

а) H₂O₂ + NaI 

б) Na₂O₂ + NaBr + H₂SO₄ 

в) H₂O₂ + KMnO₄  ;

г) H₂O₂ + K₂Cr₂O₇ + HCl 

д) H₂O₂ + As₂S₃ + NaOH 

е) Na₂SО₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ 

ж) TeO₂ + KOH 

з) PoO₂ + HNO₃ 

и) TeO₂ + H₂O₂ + H₂O 

к) O₃ + CrCl₃ + KOH 

л) O₃ + PbS 

м) H₂O₂ + I₂  .

30. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

а) S  H₂S  Na₂SО₃  Na₂S  Na₂S₃  SO₂  S;

б) S  NaHSO₃  Na₂SO₃  SO₂  NaHSO₄  Na₂S₂O₇;

в) KMnO₄  O₂  Na₂O₂  H₂O₂  О₃  I₂;

г) NaHSO₃  Na₂S₂O₅  NaHSO₃  Na₂SO₃  Na₂S₂O₃  Na₂S₄O₆.

2.4. р - ЭЛЕМЕНТЫ V ГРУППЫ