2. Неорганическая химия

2.1. Примерная схема описания группы элементов, их атомов и образованных ими простых и сложных веществ

1. Общие сведения о химических элементах (положение в таблице периодической системы, открытие, содержание в земной коре, основные природные соединения).

2. Электронные конфигурации атомов в основном и в возбужденном энергетических состояниях.

3. Закономерности изменения атомных характеристик элементов по группам (относительная атомная масса, ковалентный, металлический и ионный радиусы, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, степени окисления).

4. Важнейшие физико-химические свойства простых веществ (аллотропные (полиморфные) модификации, их агрегатное состояние, цвет, плотность, температуры плавления и кипения, электропроводность).

5. Способы получения простых веществ (лабораторные и промышленные).

6. Химические свойства простых веществ:

а) реакции с простыми веществами (водородом, галогенами, кислородом, серой, азотом, фосфором, углеродом, кремнием, металлами);

б) реакции с важнейшими реагентами – сложными веществами (водой, основными и кислотными оксидами, кислотами, основаниями, солями).

7. Строение, химические свойства и получение основных типов соединений.

а) Бинарные соединения:

• соединения с водородом;

• галогениды;

• оксиды;

• соединения с другими неметаллами;

• соединения с металлами.

б) Многоэлементные соединения:

• гидроксиды (кислотные, основные, амфотерные);

• соли;

• комплексные соединения.

8. Взаимосвязь между основными типами соединений.

9. Применение:

а) простых веществ;

б) соединений.

10. Биологическая роль простых веществ и соединений элементов в процессах жизнедеятельности человека и животных. Применение в медицине.

2.2. р - ЭЛЕМЕНТЫ VII ГРУППЫ

Вопросы для самостоятельной подготовки

1. Как изменяются в ряду галогенов по мере увеличения их атомных номеров радиусы атомов, энергии ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность атомов, энергия химической связи в молекулах и их термическая устойчивость?

2. Какие степени окисления проявляют а. ч. галогенов в соединениях? Каковы особенности валентных состояний фтора?

3. Запишите уравнения реакций, отражающих промышленные и лабораторные способы получения галогенов.

4. Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства простых веществ галогенов и сформулируйте соответствующие закономерности. Напишите уравнения соответствующих реакций.

5. Напишите уравнения реакций, использующихся для получения галогеноводородов в промышленности и в лабораторной практике. Каковы особенности этих процессов?

6. Как изменяются физические свойства, полярность и прочность молекул в ряду HF – HI?

7. Проанализируйте и объясните характер изменения окислительно-восстановительных и кислотных свойств в ряду галогеноводородов.

8. Напишите уравнения реакций взаимодействия галогенов с водой и растворами щелочей (холодными и горячими).

9. Напишите уравнения реакций разложения хлорноватистой кислоты под действием света; при нагревании; в присутствии водоотнимающего вещества?

10. Напишите уравнения реакций, использующихся для получения хлоратов и перхлоратов в промышленности и в лаборатории.

11. Какие галогены и в каких условиях вытесняют бром из бромида калия; бромата калия? Ответ обоснуйте, используя данные о стандартных электродных потенциалах. Напишите уравнения соответствующих реакций.

12. Как и почему изменяются кислотные и окислительные свойства в рядах: HClO – HClO₂ – HClO₃ – HClO₄ и HClO – HBrO – HIO?

13. Что такое хлорная известь; жавелевая вода? Где они находят применение? Напишите уравнения реакций их получения?

14. Сравните гидролизуемость солей и объясните характер ее изменения в рядах:

а) KClO – KClO₂ – KClO₃ – KClO₄;

б) KClO – KBrO – KIO?

15. Можно ли получить оксиды галогенов взаимодействием соответствующих простых веществ? Напишите уравнения реакций, использующихся для получения важнейших оксидов хлора.

16. Какова геометрическая форма ионов ClO^–, ClO₂^–, ClO₃^–, ClO₄^–?

17. Какие соединения хлора, фтора, брома и иода применяются в медицине?

18. Неизвестный галогеноводород пропустили в раствор щелочи массой 100 г с массовой долей КОН 11,2 %. В образовавшемся нейтральном растворе массовая доля соли оказалась равной 13,89 %. Определите галогеноводород.

19. Рассчитайте объем хлора (н. у.) и объем раствора гидроксида калия с его массовой долей 50 % и плотностью 1,538 г/мл, необходимых для получения бертолетовой соли массой 250 г, если ее выход равен 88 %.

20. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

а) PbBr₂  HBr  Br₂  KBrO₃  HBrO₃ FeBr₃;

б) Cl₂  HCl  KCl  Cl₂  BaCl₂  HCl;

в) Cl₂  KClO₃  KClO₄  HClO₄  ClO₂  HClO₃.

21. Напишите уравнения следующих реакций:

а) K₂Cr₂O₇ + HCl _(конц)

б) KI + H₂SO_{4 (конц)} 

в) HBrO₃ + I₂ 

г) I₂ + HNO_{3 (конц)}

д) HClO₃ + HCl 

е) K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO_{4 (разб)} 

ж) I₂ + H₂S _(р-р) 

з) KI + H₂O₂ + H₂SO₄ 

и) Cl₂ + I₂ + Ba(OH)₂ 

к) Cl₂ + KI + KOH 

л) HClO₄ + P₂O₅ 

м) CaOCl₂ + HCl 

н) HCl + PbO₂ 

о) Br₂ + F₂ + H₂O 

п) HClO₃ + P + H₂O 

2.3. p - ЭЛЕМЕНТЫ VI ГРУППЫ.