Задачи и упражнения

Т.Э.Д.

247. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: HNO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, CH₃COOH, Ba(OH)₂, Al(OH)₃, Al₂(SO₄)₃, KHSO₄, Ba(OH)NO₃, Fe(OH)Сl₂.

248. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярных формах уравнения реакций, протекающих в водных растворах между следующими соединениями:

а) BaCl₂ + Al₂(SO₄)₃ → д) KHS + H₂SO₄ →

б) Fe(OH)SO₄ + BaCl₂ → е)AgCl + NaI →

в) CaCO₃ + CH₃COOH → ж) FeCl₃ + Na₄[Fe(CN)₆] →

г) Ca(HCO₃)₂ + HNO₃ → з) Fe(NO₃)₂ + K₃[Fe(CN)₆] →

249. Определите молярные концентрации ионов в водных растворах следующих веществ с указанными значениями их молярных концентраций: HNO₃ (0,1 моль/дм³); H₂SO₄ (0,05 моль/дм³); Ba(OH)₂ (0,01 моль/дм³); AlCl₃ (0,15 моль/дм³); Al₂(SO₄)₃ (0,25 моль/дм³).

250. Используя справочные данные, рассчитайте молярные концентрации частиц Н⁺, NO₂^–, HNO₂ в водном растворе азотистой кислоты, если ее общая молярная концентрация равна 1,2 моль/дм³.

251. Общая молярная концентрация слабой двухосновной кислоты в растворе равна 4,3 · 10^–3 моль/дм³. Рассчитайте константу диссоциации указанной кислоты по первой стадии, если соответствующая ей степень диссоциации составляет 10 %?

252. При какой молярной концентрации уксусной кислоты в растворе доля ее непродиссоциировавших молекул составляет 90 %? K(СH₃COOH) = 1,8 ∙ 10^–5.

253. Молярные концентрации кислот HCl, H₂SO₄, HCOOH, CH₃COOH в их растворах составляют по 0,1 моль/дм³. Рассчитайте молярные концентрации ионов водорода в этих растворах.

254. В раствор объемом 1,0 дм³ с молярной концентрацией CH₃COOH, равной 1 моль/дм³, пропустили хлороводород объемом 2,24 дм³ (н. у.). Как изменились при этом молярная концентрация ионов Н⁺ и степень диссоциации уксусной кислоты? (Изменением объема раствора при растворении газа пренебречь.)

255. Определите степень диссоциации уксусной кислоты и молярную концентрацию ионов Н⁺ в растворе с массовой долей CH₃COOH, равной 10 % ( = 1,04 г/см³).

256. Определите pH и рОН растворов, в которых молярные концентрации ионов Н⁺ равны: 0,050; 4,10 ∙ 10^–3; 8,70∙10^–11 моль/дм³.

257. Определите pH и pOH растворов, в которых молярные концентрации ионов ОН^– равны: 0,040; 1,80 ∙ 10^–5; 6,40 ∙ 10^–12 моль/дм³ .

258. Определите pH следующих водных растворов:

а) 0,0020 М H₂SO₄;

б) 0,0010 М Ba(OH)₂.

259. Определите pH водного раствора серной кислоты, если w(H₂SO₄) = 1,0 %, а плотность раствора составляет 1,005 г/см³.

260. Определите pH и pOH водного раствора аммиака, в котором молярная концентрация гидрата аммиака равна 0,20 моль/дм³ NH₃ ∙ H₂O, а константа его диссоциации составляет 1,8 · 10^–5.

261. Определите pH и pOH водного раствора уксусной кислоты, если w(CH₃COOH) = 1,0 %, а плотность раствора составляет 1,02 г/см³.

262. Вычислите константу диссоциации слабой одноосновной кислоты, если ее молярная концентрация равна 0,20 моль/дм³, а рН раствора составляет 4,15.

263. Определите pH и pOH раствора, в котором молярная концентрация витамина C (слабой одноосновной аскорбиновой кислоты) составляет 0,15 моль/дм³. Константа диссоциации кислоты равна 8 ∙ 10^–5.

264. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в желудочном соке и в крови здорового человека, если pH этих биологических жидкостей равен соответственно 1,5 и 7,4.

265. В раствор объемом 1,0 дм³ с молярной концентрацией уксусной кислоты, равной 0,20 моль/дм³, добавили твердый ацетат натрия массой 16,4 г. Как изменился при этом рН раствора? (Изменением объема раствора при добавлении соли пренебречь.)

266. Используя справочные данные (приложение 3), рассчитайте коэффициенты растворимости (моль/дм³ и г/дм³) солей AgCl, AgI и Ag₂S.

267. Рассчитайте массу ионов Ag⁺_, содержащихся в насыщенном растворе Ag₂SO₄ объемом 200 см³.

268. В насыщенном растворе PbCl₂ объемом 200 см³ дополнительно растворили NaCl количеством 1,0 моль. Во сколько раз при этом уменьшилась молярная концентрация ионов Pb²⁺ в растворе? (Изменением объема раствора при растворении NaCl пренебречь).

269. В каком минимальном объеме воды можно растворить ортофосфат кальция массой 1 г, если ПР этой соли составляет 2,0 · 10^–29?

270. Рассчитать массу иодида свинца(II), который может раствориться в воде объемом 5 дм³, если ПР данной соли составляет 1,1 · 10^–9.

271. К раствору объемом 200 см³ с молярной концентрацией AgNO₃, равной 2,5 ∙ 10^–3 моль/дм³, добавили раствор объемом 300 см³, в котором молярная концентрация CaCl₂ составляла 0,0050 моль/дм³. Образовался ли при этом осадок?

272. К раствору объемом 50 см³ с молярной концентрацией PbNO₃)₂, равной 2,5 ∙ 10^–2 моль/дм³, добавили раствор объемом 150 см³, в котором молярная концентрация CaI₂ составляла 0,0050 моль/дм³. Образовался ли при этом осадок?

273. К раствору объемом 250 см³ с молярной концентрацией AgNO₃, равной 2,5 ∙ 10^–3 моль/дм³, добавили раствор объемом 150 см³, в котором молярная концентрация Na₂SO₄ составляла 2,5 ∙ 10^–2 моль/дм³. Образовался ли при этом осадок?

274. К раствору объемом 250 см³ с молярной концентрацией эквивалентов CaCl₂, равной 2,2 ∙ 10^–3 моль/дм³, добавили раствор объемом 250 см³, в котором молярная концентрация эквивалентов Na₂SO₄ составляла 4,4 ∙ 10^–2 моль/дм³. Образовался ли при этом осадок?

275. Напишите уравнения гидролиза в ионно-молекулярных и молекулярной формах следующих солей: AlI₃, K₃PO₄, ZnSO₄, Al₂(SO₄)₃, NH₄CN, NH₄HCO₃, Al₂Se₃. Определите среду их растворов.

276. Какова среда водных растворов солей: NaHCO₃, KHSO₃, Cs₂SO₄, K₂HPO₄, RbH₂PO₄, НСООNH₄, Ba(OH)Cl? Напишите уравнения возможных реакций.

277. Используя справочные данные, рассчитайте рН раствора сульфита натрия, если его молярная концентрация составляет 1,2 моль/дм³.

278. Используя справочные данные, рассчитайте рН раствора фосфата калия, если его молярная концентрация составляет 1,5 моль/дм³.

279. Используя справочные данные, рассчитайте рН раствора гидрокарбоната калия, если молярная концентрация его эквивалентов составляет 1,8 моль/дм³.

280. Известно, что среда водного раствора гидрофосфата натрия слабощелочная, а дигидрофосфата натрия – слабокислая. Содержащиеся в этих солях анионы могут диссоциировать, отщепляя ионы H⁺, и гидролизоваться, образуя ионы OH^–. Какой из этих процессов преобладает в указанных растворах? Ответ подтвердите, сравнив константы диссоциации ионов с соответствующими константами гидролиза солей.

281. Учитывая, что ионы в растворе могут диссоциировать, отщепляя ионы H⁺, и гидролизоваться, образуя ионы OH^–, определите среду водного раствора гидросульфита натрия. Ответ подтвердите соответствующими расчетами.

282. Сравните гидролизуемость солей в каждой паре, если их молярные концентрации в растворах одинаковы:

а) FeCl₂ – FeCl₃; г) Be(NO₃)₂ – Mg(NO₃)₂;

б) Na₂CO₃ – Na₂SiO₃; д) Na₂CO₃ – (NH₄)₂CO₃;

в) NaHCO₃ – Na₂CO₃; е) Na₂S – Na₂Se.

283. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения совместного гидролиза карбоната натрия и следующих солей:

а) хлорид железа(III);

б) сульфат алюминия;

в) нитрат хрома(III);

г) сульфат меди(II).

Будет ли изменяться состав продуктов при замене карбоната натрия на гидрокарбонат?