Оформлення звіту результати аналізу записують у формі таблиці

Місце відбору проби води	Вміст сульфат-іону
	мг-екв/л		мг/л

Контрольні запитання

1. У чому суть аналітичного методу визначення у підземних водах сульфатів за допомогою титриметра?

2. Чому використання титриметра підвищує точність визначення сульфат-іону у водах?

3. Який основний принцип роботи титриметра?

4. Що таке коефіцієнт сульфатності?

Література

1 Дубей Н.В. Гідрогеологія та інженерна геологія. Підручник для ВНЗ. Івано-Франківськ. – електронний варіант.2009.-262с.

2 Карцев А.А. Гидрогеология нефтяных и газовых месторождений. - М.: Недра, 1972. – 280с.

3 Климентов П.П., Богданов Г.Я. Общая гидрогеология. - М.: Недра, 1977. – 357с.

4 Колодій В.В., Колодій І.В., Маєвський Б.Й. Нафтогазова гідрогеологія. Підручник для ВНЗ.- Івано-Франківськ: Факел, 2009.- 184с.

Лабораторна робота № 8 узагальнення результатів хімічних аналізів досліджуваних підземних вод та визначення вмісту натрію Мета і завдання роботи

В даній роботі перед студентами ставиться мета - навчитись узагальнювати результати хімічних аналізів підземних вод та аналітичним способом визначати вміст іону натрію у воді.

Завдання даної лабораторної роботи – з метою підведення підсумку виконаних досліджень хімічного складу підземної води необхідно:

1) перерахувати результати аналізів води з іонної форми у міліграм-еквівалентну та процент-еквівалентну;

2) розрахунковим способом визначити вміст натрію у воді;

3) описати хімічний склад води за допомогою формули Курлова;

4) визначити назву води за її хімічним складом;

5) оцінити ступінь мінералізації води;

6) оцінити воду за значенням рН;

7) визначити тип води за її твердістю;

8) оцінити придатність води для водопостачання населення.

Основні теоретичні положення

Хімічний склад природних вод прийнято виражати у ваговій іонній, еквівалентній і процент-еквівалентній формах.

Вагова іонна форма – вираження складу води у вагових кількостях окремих іонів. Вміст іонів у міліграмах або у грамах відноситься до об’ємної або вагової одиниці води.

Еквівалентна форма – вираз складу води у міліграм – еквівалентах окремих іонів. Ця форма дозволяє більш точно враховувати хімічні властивості води, контролювати результати аналізу і вираховувати вміст натрію, виходячи з рівності суми аніонів і суми катіонів, якщо їх вміст дано в еквівалентній формі.

Процент-еквівалентна форма є модифікацією еквівалентної форми. Вона показує відносну долю кожного іону у загальній сумі розчинених іонів.

Загальна сума всіх іонів, взятих в еквівалентній формі, прирівнюється до 100%, а сума катіонів, що дорівнює сумі аніонів, складає 50%.

Для наочного зображення хімічного складу вод застосовують формулу Курлова. Ця формула представляє собою псевдодріб, у чисельнику якого вказують вміст у процент-еквівалентній формі головних аніонів, а в знаменнику – відповідно вміст катіонів, причому величини вмісту записують у вигляді індексів. Іони розташовують в порядку зменшення. Перед дробом відмічають концентрацію компонентів газового складу, символи специфічних компонентів і величину загальної мінералізації води М в г/дм³; праворуч від дробу – значення показників рН та Еh, окисність в міліграмах О на літр (мгОл), температуру води в ºС. Наприклад:

Fe (CO ) M pH7,5;Eh+100; T+11

В назву води за її хімічним складом включаються аніони і катіони, вміст яких перевищує 25%-екв. Причому М.Г.Курлов пропонував називати воду, ставлячи аніони, а потім катіони у порядку зменшення. В наведеному прикладі назва води буде: залізиста, вуглекисла гідрокарбонатна кальцій-натрієва.