Билет № 9

ВОПРОС: Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

ОТВЕТ: Окислительно-восстановительные реакции – это реакции протекающие с изменением степени окисления элементов

Окислитель – это элемент который принимает электроны

Например: O⁰ + 2e = O^-2 кислород – окислитель

Восстановитель – это элемент который отдает электроны

Например Ca⁰ – 2e = Ca²⁺ кальций - восстановитель

Рассмотрим окислительно-восстановительную реакцию

2Na⁰ + S⁰ = Na₂⁺ S^-2

Вост-ль Na⁰ - e = Na⁺ 1 2 процесс окисления

Окислит-ль S⁰ + 2e = S^-2 2 1 процесс восстановления

О В Р играет важную роль в жизни человека. К ним относятся процессы горения, дыхания, бражжения и т. д.

Билет № 10

ВОПРОС : Реакции ионного обмена и условия их протекания до конца.

ОтВЕТ: Реакции ионного обмена протекают в растворах между электролитами без изменения степени окисления элементов. Реакции ионного обмена обязательно должны идти до конца.

Условия протекания реакций ионного обмена до конца:

1. В результате реакции должен выпасть осадок

Например:

HCL + AgNO₃ = AgCL + HNO₃

H⁺ + CL^- + Ag⁺ + NO₃^- = AgCL + H⁺ + NO₃^-

CL^- + Ag⁺ = AgCl

2. В результате реакции образуется вода или другое малодиссоциирующее вещество.

HCI + NaOH = NaCI + H₂O

H⁺ + CI^- + Na⁺ + OH^- = Na⁺ + OH^- + H₂O

H⁺ + OH^- = H₂ O

3) В результате реакции выделяется газ.

Na ₂CO₃ + HCI = 2NaCI + H₂CO₃

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2CI^- = 2Na⁺ + CI^- + CO₂ + H₂O

CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂ + H₂

Реакции ионного обмена в отличии от окислительно-восстановительных реакций протекают без изменения степени окисления элементов

Билет № 11

Вопрос: Кислоты. Их классификация и свойства в свете ТЭД.

Ответ: . Кислоты – это электролиты,которые в водных растворах диссоциируют с образованием катиона водорода.

HCI = H⁺ + CI^-

Классификация кислот:

1. По числу ионов водорода кислоты делятся на:

Одноосновные двухосновные трехосновные

HCI H₂SO₄ H₃PO₄

2. По наличию кислорода в составе кислот :

Бескислородные кислородсодержащие

HCI HNO₃

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1. Кислоты реагируют с металлами с восстановлением водорода

2 H⁺ CI + Zn⁰ = Zn⁺² CI₂ + H₂⁰

2H⁺ + 2e = 2H⁰ 2 1

Zn⁰ - 2e = Zn²⁺ 2 1

2. Кислоты реагируют с основаниями – реакция нейтрализации

HCI + NaOH = NaCI + H₂O

H⁺ + CI^- + Na⁺ + OH^- = Na⁺ + CI^- + H₂O

H⁺ + OH^- = H₂О

3 Кислоты реагируют с солями в результате газ или осадок.

HCI + AgNO₃ = AgCI + HNO₃

H⁺ + CI^- + Ag⁺ + NO₃^- = AgCI + H⁺ + NO₃^-

Ag⁺ + CI^- = AgCI