БИлет № 6

Вопрос : Ковалентная ( полярная и неполярная ) , ионная связь . Типы ткристаллических решеток.

Ответ: Ковалентная связь образуется между двумя неметаллами общими электронными

парами

.Например: образование молекулы водорода - H₂ → H (:)H

Ковалентная связь обозначается черточкой H – H

Ковалентная связь бывает : полярной и неполярной

1. Неполярная ковалентная связь образуется между двумя оди наковыми неметаллами.

Например: образование молекулы хлора

. . . .

: СI ∙ + ∙ CI : → СI₂

∙ ∙ ∙ ∙

2. Полярная ковалентная связь образуется между разными неметаллами

Например : Образование молекулы HCI

. .

H∙ + ∙ CI : → H (: CI → H → CI

∙ ∙

Общая электронная пара смещается в сторону хлора , как к более электроотрицательному.

Ионная связь

Ионная связь образуется между метеллами и неметаллами электростатическим притяжением разнозаряженных ионов.

Ионная связь образуется следующим образом; например образование молекулы NaCI

Na⁰ - e = Na⁺

CI⁰ + e = CI^--

Na⁺ + CI^-- = NaCI

Типы кристаллических решеток

1. Вещества с ковалентной связью имеют молекулярную кристаллическую решетку

2. Вещества с ионной связью имеют ионную кристаллическую решетку

Билет № 7

Вопрос: Взаимосвязь между классами неорганических соединений

(оксидами, основаниями, кислотами,солями)

Ответ: Осуществим цепочку превращений:

Ca → Ca О → Ca(OH)₂ → CaSO₄

Металл основной основание соль

оксид

1. 2Ca⁰ + O₂⁰ = 2 Ca⁺² O^-2

Ca⁰ - 2e = Ca⁺² │ 2 │ 1

2O⁰ - 4e = 2O^-2 │ 4 │ 2

2. CaO + H₂O = Ca (OH )₂

3. Ca (OH )₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ ↓ + 2H₂O

Ca²⁺ + 2 OH ^- + 2H⁺ + SO₄^2- = CaSO₄ ↓ + 2 H₂O

Билет № 8

Вопрос: Классификация химических реакций по различным признакам.

Ответ:

1. Реакции соединения – это реакции, при которых из двух веществ получается одно сложное.

2Ca + O₂ = 2 CaO

CaO + SO₃ = CaSO₄

2. Реакции разложения – это реакции, при которых из одного сложного получаются два и более сложных веществ.

CaCO₃ = CaO + CO₂

3. Реакции замещения - это реакции, при которых простое вещество замещает часть сложного

2HCL + Mg = MgCL₂ + H₂

4. Реакции обмена – это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются составными частями.

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

5. Окислительно- восстановительные реакции – это реакции, которые протекают с изменением степени окисления элементов.

2Сa⁰ + O₂ = 2Ca⁺² O^-2

восстановитель Ca⁰ - 2e = Ca⁺² │ 2 │ 2 окисление

окислитель 2O⁰ + 4e = 2O^-2 │ 4 │ 1 восстановление

6. Реакции, протекающие с выделением тепла, – называются экзотермическими

2Mg + O₂ = 2 MgO + Q

7. Реакци, протекающие с поглощением тепла, – называются эндотермическими.

N₂ + O₂ = 2 NO - Q