Натрію хлорид

Natrii chloridum

NaCL М.М. 58,44

Калію хлорид

Kalii chloridum

KCL М.М. 74.56

Властивості: кристали без кольору або білий кристалічний порошок солоного смаку, дуже добре розчинні у воді (1:3), нерозчинні у спирті.

Ідентичність:

1. натрій- йон: забарвлення полум’я в жовтий колір;

2. До розчину препарату додають 15% розчин K₂CO₃, нагрівають до кипіння, додають 4 мл розчину калію піроантимонату, знову доводять до кипіння, охолоджують у льодяній воді, при необхідності потирають стінки пробірки скляною паличкою, утворюється густий білий осад:

3. З метоксифенілоцтовою кислотою утворюється об’ємний білий кристалічний осад, що розчиняється у розчині аміаку:

4. Калій - йон визначається по забарвленню полум’я у фіолетовий колір.

5. Калій – йон - реакція з винно-кам’яною кислотою в присутності ацетату натрію, утворюється білий осад:

K⁺ + HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOH = HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOK + H⁺

H⁺ + CH₃COONa = NaCL + CH₃COOH

6. Хлор – йон – утворення осаду із розчином срібла нітрату.

Кількісне визначення: 1. аргентометрія, метод Мора, титрований розчин срібла нітрат 0,1М, індикатор хромат калію, середовище нейтральне, s = 1:

NaCL + AgNO₃ = AgCL + NaNO₃

AgNO_{3 +} K₂CrO₄ =Ag₂CrO₄ + 2KNO₃

Титрування проводиться до появи цегляно-червоного забарвлення.

2. Метод Фольгарда, титрування по надлишку. До випробуваного розчину додають точний надлишок титрованого розчину срібла нітрату і далі титрують 0,1М розчином тіоцианату амонію в присутності заліза амонію сульфату. В точці еквівалентності утворюється червоне забарвлення:

NaCL + AgNO₃ = AgCL + NaNO₃

Титрування проводиться в середовищі нітратної кислоти для попередження утворення гідроокису заліза ІІІ червоно-бурого кольору, що заважає точному визначенню точки еквівалентності.

Основна функція натрію хлориду – забезпечення постійного осмотичного тиску крові. При дефіциті натрію хлориду в організмі він вводиться внутрішньовенно у вигляді 0,9% водного розчину, що називається ізотонічним. Крім того застосовують для ванн, обтирань, полоскань при захворюваннях верхніх дихальних шляхів.

Калію хлорид застосовується при порушенні серцевого ритму, при гіпокаліємії, як правило всередину в таблетках ( аспаркам, панангін) та внутрішньовенно 4% розчини.

Натрію бромід

Natrii bromidum

NaBr M.M. 102,90

Калію бромід

Kalii bromidum

KBr M.M. 119,01

Броміди і йодиди отримуються однотипово. Залізні стружки обробляють водою і додають бром чи відповідно йод. При цьому утворюється бромід або йодид заліза FeBr₂ або FeI_2. Потім знову додають бром або йод :

3FeBr₂ + Br₂ = Fe₃Br₈ 3FeI₂ + I₂ = Fe₃I₈

Далі розчин упарюють і додають розчин карбонату натрію:

Fe₃Br₈ + 4Na₂CO₃ + 4H₂O = 8NaBr + Fe(OH)₂ + Fe(OH)₃ + 4CO₂

Ідентичність:

1. На броміди з срібла нітратом жовтуватий осад

2. З хлораміном Б в присутності сірчаної кислоти і хлороформу, хлороформний шар забарвлюється у жовтий колір:

3. З міді сульфатом в присутності сірчаної кислоти утворюється осад чорного кольору:

4. Натрій та калій – іон – дивись вище.

Кількісне визначення як у натрію хлориду:

Заспокійлива дія препаратів брому основана на їх властивості посилювати процеси пригнічення в корі головного мозку. Застосовуються при неврастенії, дратівливості.