Лабораторна робота №12

Тема: Приготування розчину приблизної концентрації

Мета: 1. Набути практичних навичок по приготуванню розчинів приблизної концентрації.

2. Приготувати 10% розчин сульфатної кислоти (Н₂SО₄) об'ємом 200см³ з розчину технічної сульфатної кислоти.

3. Приготувати 2% розчин натрій хлориду (NаСl) об'ємом 250см³.

Прилади та посуд: Набір ареометрів, аналітична лійка, технохімічні терези, бюкс, шпатель, циліндр на 25, 100см³, плоскодонна колба на 250см³, для зберігання приготованих розчинів, речовина натрій хлорид – твердий, розчин сульфатної кислоти – 72%, дистильована вода.

Теоретичні відомості: До розчинів приблизної концентрації відносяться розчини, у яких концентрація виражена у масових частках, тобто у відсотках (%).

Масова частка (ω%) показує кількість грамів розчиненої речовини, яка міститься у 100г розчину. Наприклад: 5%-вий розчин сульфатної кислоти містить 5г кислоти у 100г розчину, або 5г кислоти припадає на 95 (100-5)г води.

Також, масова частка розчиненої речовини – це відношення маси розчиненої речовини до маси всього розчин

При приготуванні розчину приблизної концентрації кількість речовини, розчинника виміряють з невеликою точністю. Тому для приготування таких розчинів використовують мірний посуд приблизного вимірювання – циліндр, для зважування речовини – технохімічні терези. Розчин готують у плоскодонних або конічних колба, у хімічному стакані.

Порядок виконання роботи.

Завдання 1. Приготувати 10%-ий розчин сульфатної кислоти об'ємом 200см³ з розчину технічної сульфатної кислоти (Н₂SО₄).

Для приготування розчину Н₂SО₄ заданої концентрації необхідно зробити розрахунки. Так, як концентрація технічної сульфатної кислоти невідома, її треба визначити за допомогою ареометру, при цьому дотримуються всіх правил роботи з ареометром. При роботі з кислотою треба працювати обережно, дотримуючись всіх правил безпеки.

За допомогою ареометра визначають густину розчину Н₂SО₄, а потім по довіднику знаходять масову частку (ω%) розчину. Коли відома ω% (Н₂SО₄) розраховують кількість кислоти і води, які необхідно взяти для приготування 10% розчину Н₂SО₄.

Наприклад: ω % (Н₂SО₄) = 72%, ρ= 1,64 г/см³.

1. Находимо вагові відношення між розчином 72% і водою, для розчину 10%.

С₁ – розчин кислоти 72%;

С – розчин кислоти 10%;

С₂ – вода.

2. Находимо скільки г 72%-го розчину Н₂SО₄ треба для приготування 10%-го розчину. Складаємо пропорцію:

Якщо взяти 5в.ч 72% розчину Н₂SО₄одерж. 31в.ч 10% розчину Н₂SО₄

Хг 213,5г Н₂SО₄

(V_розч-у ·ρ_10% = 200см³ ·1,07 г/см³)

Н₂SО₄

3. Розраховуємо об'єм Н₂SО₄, так як кислоту краще вимірювати циліндром, а не зважувати на терезах.

4. Визначаємо об'єм води який необхідно для приготування розчину:

Коли стало відомо скільки кислоти і води треба взяти для приготування 10% розчину, приступають до його приготування.

Циліндром виміряють 18см³ 72% розчину кислоти і 182см³ води. У плоскодонну колбу виливаємо половину води, а потім поступово розчин кислоти. Циліндр де була кислота споліскують залишком води декілька разів і виливають у колбу. Решту води також виливають у колбу. Обережно перемішують і переливають у склянки, де буде зберігатися кислота.

Завдання 2. Приготувати 2%-ий розчин натрій хлориду (NаСl) об'ємом 250см³.

Для приготування розчину треба розрахувати кількість NаСl і Н₂О.

1. Складають пропорцію для розрахунку маси NаСl.

У 100г 2% розчину NаСl знаходиться 2г NаСl

200г Хг

(V_розч-у ·ρ_NаСl = 200см³ ·1 г/см³)

NаСl

2. Знаходять масу Н₂О, а потім об'єм.

Н₂О

Розрахувавши кількість NаСl і Н₂О, приступають до приготування розчину. На технохімічних терезах зважують 4г NаСl. Циліндром вимірюють 196см³ води. У плоскодонну колбу на 250см³ кількісно переносять за допомогою аналітичної лійки наважку NаСl. Бюкс споліскують декілька разів водою із циліндра і виливають у колбу. Решту води також виливають у колбу.

Ретельно перемішують і переливають у склянку де буде зберігатися розчин.

Висновки: