Алгоритм

1. Найдём центральный атом (ц.а.) в молекуле – тот атом, степень окисления которого выше независимо от знака.

1. Н₂⁺О^-2 => ц.а. – О (ст.ок.) = -2 => в атоме 2 неспаренных ē.

2. Определим число периферийных атомов (Н) – координационное число (к.ч.), которое указывает на число σ-связей.

2 . К.ч.(О) = 2 => 2 σ-связи. _σ О ^σ Н

Н

3. Составим графическое изображение валентных электронов ц.а. в соответствующей степени окисления.

3. ₈О 1s²2s²2p⁴

IIп. VIA вал. ē

2p

	↑↓		↑	↑
↑↓

2s

4. Определим тип гибридизации, помня, что в гибридизации участвуют только те валентные А.О., которые образуют σ-связи (орбитали с неспаренными электронами, а также орбитали со спаренными электронами последнего энергетического уровня (Э.У.). На графическом изображении, пользуясь правилом 4 отсечём соответствующие А.О.

↑↓ ↑ ↓

↑

↑

2p

2s Тип гибридизации sp³

2 σ

5. Изобразим гибридизацию рисунком (см. табл. п.3).

р

+ p → → O

s p

6. П окажем перекрывание А.О. ц.а. – О – с переферийными атомами – Н (помня, что от него в образовании связей участвуют 1s¹ орбитали.

O

H

H

7. Изобразим геометрию частицы (см. табл.1 п.3).

O

H H

Угловая молекула

Тема 4. Энергетика химических реакций

Таблица 7

Термохимия – изучает тепловые эффекты химических реакций (первый и второй законы термодинамики)

Тепловой эффект химической реакции – тепло, которое выделяется или поглощается в данной химической реакции.

Система – совокупность частиц, веществ, находящихся во взаимодействии, мысленно или фактически обособленных от окружающей среды.

П ервый закон термодинамики:

“Тепло, сообщаемое системе (Q) расходуется на изменение её внутренней энергии (U) и на совершение работы против сил внешнего давления (А).

Q = U + A

Q = U + р *V

,где А = р *V 

Система перешла из состояния 1 в состояние 2

U₁, V₁, p₁

U₂, V₂, p₂

с остояние 1 состояние 2

начальное конечное