2. Кислоты

Кислоты: ● соединения, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотных остатков.

● электролиты, которые при растворении в воде диссоциируют на катионы водорода (Н⁺) и анионы кислотных остатков.

Классификация кислот

HR

1. П о числу атомов водорода (основности):

одноосновные

двухосновные

трёхосновные

HCl H₂CO₃ H₃PO₄

2. По наличию атомов кислорода:

бескислородные

кислородсодержащие

HBr H₂SO₄

3. По степени растворимости в воде:

растворимые

труднорастворимые

HNO₃ H₂SiO₃

4. По степени диссоциации (α):

слабые

α ≤ 30%

сильные

α > 30–100 %

Н еобходимо запомнить 6 сильных и 17 слабых кислот, а также названия их анионов.

Таблица 1

Сильные кислоты

Формула кислоты	Название кислоты	Название солей
H2SO4	Серная	Сульфаты
HNO3	Азотная	Нитраты
HCl	Соляная (хлороводородная)	Хлориды
HBr	Бромоводородная	Бромиды
HI	Йодоводородная	Йодиды
HClO4	Хлорная	Перхлораты

Таблица 2

Слабые кислоты
H2SO3	Сернистая	Сульфиты
HNO2	Азотистая	Нитриты
HF (H2F2)	Димер плавиковой кислоты, Фтороводородная	Фториды
H2S	Сероводородная	Сульфиды
H2CO3	Угольная	Карбонаты
H2SiO3	Метакремниевая	Метасиликаты
H4SiO4	Ортокремниевая	Ортосиликаты
H3PO4	Ортофосфорная	Ортофосфаты
HPO3	Метафосфорная	Метафосфаты
HPO2	Метафосфористая	Метафосфиты
H3PO3	Ортофосфористая	Ортофосфиты
HCN	Циановодородная	Цианиды
HMnO4	Марганцевая	Перманганаты
H2CrO4	Хромовая	Хроматы
H2Cr2O7	Двухромовая	Дихроматы
CH3COOH	Уксусная	Ацетаты
HCOOH	Муравьиная	Формиаты

Химические свойства кислот:

1. с основаниями: H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O;

2. с основными оксидами: H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O;

3. с металлами (до Н) разб. HCl и H₂SO₄: 2 HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂;

4. с солями слабых и летучих кислот: 2 HCl+Na₂CO₃ → 2 NaCl+H₂O+CO₂

3 . Основания и амфотерные гидроксиды

О снования и амфотер- ● соединения, состоящие из атомов металлов и одной

ные гидроксиды или нескольких гидроксильных групп (ОН⁻¹).

Основания ● электролиты, которые при растворении в воде диссоциируют

на анионы гидроксильных групп (ОН⁻¹) и катионы металлов.

Амфотерные ● электролиты,которые диссоциируют либо по типу кислоты,

г идроксиды либо по типу основания.

Классификация оснований.

Me⁺ⁿ(OH) ^‾1_n