Тема 8. Растворы электролитов ионные уравнения реакций

Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.

Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы под действием полярных молекул жидкого растворителя.

Количественно процесс диссоциации характеризуется степенью диссоциации (α)

α = ^{n (число распавшихся молекул)}

^{N (исходное число молекул в растворе)}

α в % или в долях.

Э лектролиты

Сильные

Слабые

Д иссоциируют на ионы

хорошо плохо

30% < α < 100% α < 30%

1. Кислоты: H₂SO₄; HNO₃; HCl; HBr; 1. H₂SO₃; HNO₂; H₂S; H₂CO₃; H₂SiO₃;

HI; HClO₄. H₄SiO₄; H₃PO₄; HCN и др.

2. Основания щелочных и щелочнозе- 2. NH₄OH; Cu(OH)₂; Zn(OH)₂ и т.д.

мельных металлов (кроме Be и Mg):

LiOH; NaOH; KOH; RbOH; CsOH;

FrOH; Ca(OH)₂; Ba(OH)₂; Sr(OH)₂ –

щелочи–хорошо растворимые в воде.

3. Почти все соли.

Диссоциация кислот и оснований

Кислоты	Основания
Сильные HCl → H+ + Cl‾ H2SO4 → H+ + HSO4‾ HSO4‾↔ H+ + SO42- Слабые H3PO4 ↔ H+ + H2PO4‾ H2PO4‾ ↔ H+ + HPO42- HPO42- ↔ H+ + PO43-	Сильные NaOH → Na+ + OH‾ 2. Слабые Fe(OH)3 ↔ OH‾ + Fe(OH)2+ Fe(OH)2+ ↔ OH‾ + (FeOH)2+ (FeOH)2+ ↔ OH‾ + Fe3+

Выводы:

1. Кислоты – электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотных остатков.

2. Основания – электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп (OH^‾).

3. Сильные многоосновные кислоты и многокислотные основания по первой ступени диссоциируют необратимо, а далее – обратимо (ступенчато).

4. Слабые многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют ступенчато и обратимо.

Диссоциация солей

Нормальные (средние) Fe2(SO4)3→2Fe3++3SO42- CuCl2 → Cu2+ + 2 Cl‾	Кислые NaHCO3 → Na+ + HCO3‾ сл. эл-т HCO3‾↔ H+ + CO32-	Основные MgOHCl→MgOH+ +Cl- сл. эл-т MgOH+↔OH-+ Mg2+
Двойные KAl(SO4)2→K++Al3++2SO42-	Смешанные CaOCl2→Ca2++Cl‾+OCl‾	Комплексные K3[Fe(CN)6]→3K++[Fe(CN)6]3-

Выводы:

1. Соли – электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.

2. Нормальные, двойные, смешанные и комплексные соли диссоциируют по типу сильного электролита (необратимо) только в одну ступень.

3. Кислые, основные соли диссоциируют ступенчато, но по первой ступени необратимо (по типу сильного электролита), а далее – обратимо, как слабые электролиты.

Ионные реакции обмена – это реакции обмена между ионами в растворах электролитов.

Протекают, если образуются:

1. труднорастворимые вещества,

2. газообразные соединения;

3. слабые электролиты.

При составлении ионных уравнений реакций:

• на ионы расписывают сильные электролиты (6 сильных кислот, 9 сильных оснований, все растворимые соли),

• слабые электролиты, труднорастворимые вещества (осадки), газообразные соединения записывают в виде молекул.

1. Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2 NaCl + BaSO₄ ↓ (молекулярное уравнение)

2. 2Na⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2Cl‾→2Na⁺+2Cl‾+BaSO₄↓ (полное ионное уравнение)

3. SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄ ↓ (краткое ионное уравнение)

Составление молекулярных уравнений к кратким ионным уравнениям реакции.

SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄ ↓