Содержание

Введение…………………………………………………………………………...3

Часть 1

Задачи предлабораторного контроля знаний студентов

К лабораторной работе «Способы выражения состава растворов»

Задачи I-го уровня………………………………………………………………...4

Задачи II-го уровня………………………………………………………………..4

К лабораторной работе “Определение жесткости воды”

Задачи I-го уровня………………………………………………………………...5

Задачи II-го уровня………………………………………………………………..6

К лабораторной работе “Гидролиз солей”

Задачи I-го уровня………………………………………………………………...6

Задачи II-го уровня………………………………………………………………..7

К лабораторной работе “Химическая кинетика и равновесие”

Задачи I-го уровня………………………………………………………………...8

Задачи II-го уровня………………………………………………………………..9

К лабораторной работе “Окислительно-восстановительные реакции”

Задачи I-го уровня……………………………..………………………………….9

Задачи II-го уровня………………………………………………………………10

К лабораторной работе “Гальванические элементы”

Задачи I-го уровня……………………………………………………………….10

Задачи II-го уровня………………………………………………………………12

К лабораторной работе “Коррозия металлов”

Задачи I-го уровня……………………………………………………………….12

Задачи II-го уровня………………………………………………………………14

К лабораторной работе “Электролиз растворов солей”

Задачи I-го уровня……………………………………………………………….14

Задачи II-го уровня………………………………………………………………15

Часть 2

Контрольные индивидуальные домашние задания для студентов стационара и заочного отделения……………………………………………16

I. Строение атома и систематика химических элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Типовые задачи и их решение…………………………………………..………17

Контрольные задачи……………………………………………………………..21

II. Химическая связь и строение молекул. Межмолекулярные связи. Агрегатные состояния вещества

Типовые задачи и их решение…………………………………………..………25

Контрольные задачи……………………………………………………………..30

III. Энергетика химических процессов

Типовые задачи и их решение………………………………………..…………32

Контрольные задачи……………………………………………………………..35

IV. Химическая кинетика и равновесие в гомогенных и гетерогенных системах

Типовые задачи и их решение………………………………………..………..39

IV. 1. Зависимость скорости химической реакции от температуры

Контрольные задачи…………………………………………………………….43

IV. 2. Зависимость скорости химической реакции от концентрации

Контрольные задачи…………………………………………………………….45

IV. 3. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях

Контрольные задачи…………………………………………………………….48

V. Растворы

V. 1. Способы выражения концентрации раствора

Типовые задачи и их решение………………………………………………….51

Контрольные задачи…………………………………………………………….55

V. 2. Растворы неэлектролитов и их свойства

Типовые задачи и их решение………………………………………………….57

Контрольные задачи…………………………………………………………….59

V. 3. Растворы электролитов и их свойства

Типовые задачи и их решение………………………………………………….61

Контрольные задачи…………………………………………………………….64

V. 4. Водородный показатель. Гидролиз солей……………………………….67

Типовые задачи и их решение………………………………………………….68

Контрольные задачи…………………………………………………………….73

VI. Основы электрохимии

VI. 1. Окислительно-восстановительные реакции

Типовые задачи и их решение………………………………………………….74

Контрольные задачи…………………………………………………………….76

VI.2. Электродные потенциалы, электродвижущие силы. Химические источники тока

Типовые задачи и их решение………………………………………………….78

Контрольные задачи…………………………………………………………….81

VI. 3. Коррозия металлов и сплавов

Методы защиты металлов от коррозии………………………………………..84

Типовые задачи и их решение………………………………………………….85

Контрольные задачи…………………………………………………………….88

VI. 4. Электролиз………………………………………………………………..92

Типовые задачи и их решение………………………………………………….94

Контрольные задачи…………………………………………………………….96

VII. Органические соединения. Органические полимерные материалы

Типовые задачи и их решение………………………………………………….99

Контрольные задачи……………………………………………………………103

Тогда: = 12.

= = 27. = = 9.

К_с = = = 9,6.

К_с =

с_эк (Na₂CO₃) = ; моль/л, М_эк (Na₂CO₃) = ,

ω = · 100%, с_m (CaCl₂) = ; моль/кг;

с_m (CaCl₂) = ; = 0,5 моль/кг.

χ = , n NaCl = ; n H₂O = χ = = 0,07.

с_эк (K₂CO₃) = V_p (K₂CO₃) = = 225 см³.

с Н₃РО₄ = ; моль/л. с_эк = ; М_эк (Н₃РO₄) = = = 32,67 г/моль.

с_эк = = 1,89 моль/л. с_m (Н₃РO₄) =

m = = 184 г. Δt_з = М_В = =

с_m (Н₃РO₄) = = 0,65 моль/кг Н₂О. М_В = = 342 г/моль.

Δt_з = = 0,93 ^оС; Δt_к = = 0,26 ^оС. с_В = = = 0,2 моль/л,

р_о – р / р_о = , n NH₄OH = = = 0,14 моль, n H₂O = = = 5,28 моль.

2,16 – р = 2,16; откуда р = 2,1 кПа. с_m = = 0,16 моль/ кг Н₂О,

i = = = 2,54. α = α = = 0,77 или 77%;

т.е. ВаCl₂ является сильным электролитом, т.к. α > 30%.

i = ; π _(теор.) = с_В ∙ R ∙ T, согласно закону Вант-Гоффа.

с_В = = = 0,05 моль/л, i = = 1,83. α = α = = 0,83 или

α = = 0,83 или 83%, т.е. КIO₃ является сильным электролитом.

р_о – р = i ∙ р_о , α = , откуда i = α ∙ (k – 1) + 1.

CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl⁻; (3 иона), т.е. k = 3.

p = 2,34 – (2,7 ∙ 2,34 ) = 2,34 – 0,04 = 2,3 кПа.

К_с = = 5,0∙10⁻⁸ моль/л (25 ^оС) – по таблице.

К_о NH₄OH = 2,0 10⁻⁵ моль/л (25 ^оС).

K = откуда [Н₃О⁺] ∙ [ОH⁻] = K∙ [Н₂О]²,

К_г = , К_г = , К_г = , h К_к = = 5,0∙10⁻⁸ моль/л (25 ^оС) – по таблице.

К_г = ; lg K_c = – = – = 74,4 ≈ 71.

φ = φ^о + lg [Meⁿ⁺]. φ_Zn ²⁺/_Zn = φ^о_Zn ²⁺/_Zn + lg 10⁻² = –0,76 – 0,059 = –0,82 B.

K_V = , K_m = , K_m = ; г/м² ∙час, П = ; мм/год,

= , m_Ag = = = 4,05

V_o (O₂) = = = 210 см³. = где М_э (Ag) = 108 / 1 = 108 г/моль.

m_Zn = ВТ, τ = = = 0,55 часа,

V_o (Н₂) = = = 2,5 л, V_o (O₂) = = = 1,25 л, = V Н₂ = ,

V Н₂ = = 2,8 л. V O₂ = = = 1,4 л.

с_эк (AgNO₃) = = = 0,4 моль/л,

m_Ag = , тогда n_эк (AgNO₃) = n_эк (Ag) =

108