- •Часть 1
- •К лабораторной работе “Определение жёсткости воды”
- •К лабораторной работе “Гидролиз солей”
- •К лабораторной работе
- •Часть 2 контрольные индивидуальные домашние задания для студентов очной и заочной форм обучения
- •I. Строение атома и систематика химических элементов.
- •Периодический закон и периодическая система
- •Химических элементов д.И. Менделеева
- •Типовые задачи и их решение
- •Электронная схема: kl 3 s p
- •В возбужденном состоянии: 14Si* kl 3 s p
- •II. Химическая связь и строение молекул. Межмолекулярные связи. Агрегатные состояния вещества Типовые задачи и их решение
- •Механизм образования ионной связи:
- •Форма молекулы:
- •III. Энергетика химических процессов
- •Решение. На основании закона действия масс скорость гомогенной реакции (V) выражается через концентрации реагирующих веществ следующим образом:
- •2. Определить, как изменится скорость реакции:
- •Решение. На основании закона действия масс скорость реакции: а) до изменения давления выражается уравнением:
- •IV. 2. Зависимость скорости химической реакции от концентрации
- •IV. 3. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях
- •V. Растворы
- •V. 1. Способы выражения концентрации раствора
- •100 Г раствора содержит 16 г к2со3
- •100 Г раствора содержит 6 г н3ро4, а
- •1031 Г раствора содержит х г н3ро4,
- •V. 2. Растворы неэлектролитов и их свойства
- •18,4 Г сахара содержится в 100 г н2о
- •V. 3. Растворы электролитов и их свойства
- •V. 4. Водородный показатель Гидролиз солей
- •VI. Основы электрохимии
- •VI. 1. Окислительно-восстановительные реакции
- •VI. 2. Электродные потенциалы, электродвижущие силы Химические источники тока
- •VI. 3. Коррозия металлов и сплавов Методы защиты металлов от коррозии
- •VI. 4. Электролиз
- •VII. Органические соединения Органические полимерные материалы
- •Контрольные задачи
- •Содержание
- •Часть 1
- •Часть 2
К лабораторной работе “Определение жёсткости воды”
Задачи I-го уровня
1. Вычислить карбонатную жёсткость воды, если 1 литр её содержит 0,486 г гидрокарбоната кальция Ca(HCO3)2 и 0,264 г гидрокарбоната магния Mg(HCO3)2.
2. Определить массу сульфата кальция СаSO4 в 400 см3 воды, если жёсткость, обусловленная этой солью, равна 4 ммоль/л.
3. Вычислить общую жёсткость воды, если в 10 литрах воды содержится 1,42 г ионов кальция Ca2+ и 0,24 г ионов магния Mg2+.
4. Какую массу гидроксида кальция Ca(OH)2 надо взять, чтобы умягчить 100 литров воды, карбонатная жёсткость которой равна 3,8 ммоль/л?
5. Определить массу хлорида магния МgCl2 в 500 cм3 воды, если жёсткость, обусловленная этой солью, равна 4,2 ммоль/л.
6. Какую массу ортофосфата натрия Na3PO4 надо взять, чтобы умягчить 1м3 воды, некарбонатная жёсткость которой равна 3,6 ммоль/л?
7. Чему равна карбонатная жёсткость воды, 1 литр которой содержит 0,842 г гидрокарбоната кальция Ca(HCO3)2?
8. Какую массу карбоната натрия Na2CO3 надо взять, чтобы умягчить 20 литров воды, некарбонатная жёсткость которой равна 7,53 ммоль/л и обусловлена наличием хлорида кальция СаCl2?
9. Определить массу хлорида кальция СаCl2 в 600 см3 воды, если жёсткость, обусловленная этой солью, равна 8,64 ммоль/л.
10. Вычислить карбонатную жёсткость воды, если 1 литр её содержит 0,642 г гидрокарбоната кальция Ca(HCO3)2 и 0,388 г гидрокарбоната магния Mg(HCO3)2.
11. Какую массу ортофосфата натрия Na3PO4 надо взять, чтобы умягчить 10 м3 воды, некарбонатная жёсткость которой равна 4,2 ммоль/л?
12. Чему равна некарбонатная жёсткость воды, 1 литр которой содержит 1,246 г хлорида кальция CaCl2?
13. Определить массу хлорида кальция СаCl2 в 500 cм3 воды, если жёсткость, обусловленная этой солью, равна 6,8 ммоль/л.
14. Вычислить некарбонатную жёсткость воды, если 1 литр её содержит 0,342 г хлорида кальция CaCl2 и 0,528 г хлорида магния MgCl2.
15. Вычислить карбонатную жёсткость воды, если 500 см3 её содержит 0,142 г гидрокарбоната магния Mg(HCO3)2 .и 0,278 г гидрокарбоната кальция Са(НСО3)2.
Задачи II-го уровня
1. На титрование 100 см3 воды, содержащей гидрокарбонат кальция Са(НСО3)2, ушло 40 см3 0,15 н раствора соляной кислоты. Рассчитать жёсткость и определить массу соли, содержащейся в 50 литрах этой воды.
2. При кипячении 4 литров воды, содержащей только гидрокарбонат кальция Са(НСО3)2, образовался осадок массой 42 мг. Определить жёсткость воды и массу соли в 0,2 м3 этой воды.
3. Для устранения общей жёсткости к 80 литрам воды добавили 20 г гидроксида кальция Са(ОН)2 и 15 г ортофосфата натрия Na3PO4. Рассчитать общую жёсткость воды.
4. При кипячении 6 литров воды, содержащей только гидрокарбонат магния Mg(HCO3)2, образовался осадок массой 78 мг. Определить жёсткость воды и массу соли в 0,5 м3 этой воды.
5. На титрование 100 см3 воды, содержащей гидрокарбонат магния Mg(HCO3)2, ушло 25 см3 0,1н раствора HCl. Рассчитать жёсткость воды и определить массу соли, содержащейся в 0,4 м3 этой воды.