МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ, МОЛОДІ ТА СПОРТУ УКРАЇНИ

ЧЕРКАСЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ

ІМЕНІ БОГДАНА ХМЕЛЬНИЦЬКОГО

ННІ природничих наук

Кафедра хімії

Перетятько Вікторія Олександрівна

Окисно-відновні реакції

Курсова робота зі спеціальності «Хімія» - 6.04010101

Науковий керівник:

к.х.н., доц. Лут Олена Артурівна

Черкаси – 2012

План:

1. Загальні поняття.……………………………………………………………3

2. Класифікація ОВР………………………………………………………..…5

3. Найважливіші хімічні окисники і відновники……………..……………..7

4. Правила складання рівнянь ОВР:………………………………………....9

а) метод електронного балансу…………………………………………....10

б) метод напівреакції……………………………………………………....13

5. Роль середовища в ОВР………………………………………….………...28

Список використаної літератури…………………………...………………..30

1. Загальні поняття

Хімічні реакції можна класифікувати з позицій електронної і атомно-молекулярної теорії (AMТ). З позицій AMT всі хімічні реакції класифікують на реакції обміну, розкладу, сполучення і заміщення. З позицій електронної теорії хімічні реакції поділяють на дві групи:

1. реакції, які проходять без зміни ступеня окиснення атомів хімічних елементів;

2. реакції, які проходять зі зміною ступеня окиснення атомів хімічних елементів.

Хімічні реакції (процеси), які проходять зі зміною ступеня окиснення атомів елементів, називаються окисно-відновними. Першою теорією, яка пояснювала окисно-відновні процеси, була киснева теорія.

Ця теорія появилася в 17-18 ст. у зв'язку з відкриттям простої речовини диоксиґену, який став віссю всієї хімії.

Згідно з кисневою теорією процес окиснення розглядався як приєднання Оксиґену (Кисню) до речовини. Приклад:

2Cu + 0₂ = 2СuО

Процес відновлення - це відщеплення Оксигену від речовини.

Приклад: СuО + Н₂ = Сu + Н₂0

З позицій кисневої теорії не можна було пояснити такі процеси, як:

а)електроліз (приклад: 2NaCl = 2Na + Cl₂);

б)реакції галогенів з металами (приклад: 3Cl₂+2Fe=2 Fe Cl₃₎;

в)відновлення металів з їх безкисневих сполук

(приклад: Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu).

З відкриттям електрона (кінець 19 ст.), який став віссю окисно-відновних процесів, з'явилася електронна теорія окисно-відновних процесів, основними положеннями якої є:

1. окиснення - це процес (реакція) віддачі електрона частинкою речовини (частинкою може бути атом, молекула або йон);

2. відновлення - це процес (реакція) приєднання електрона частинкою речовини (частинкою може бути атом, молекула або йон);

3. окисник - це частинка речовини, яка приєднує електрон (атом, молекула або йон);

4. відновник - це частинка речовини, яка віддає електрон (атом, молекула або йон);

5) при окисненні позитивний ступінь окиснення атома елемента зростає;

6) при відновленні позитивний ступінь окиснення атома елемента понижується.

Тому реакції, що відбуваються із зміною ступеня окиснення як мінімум у двох атомів, що входять до складу реагуючих речовин, називаються окисно-відновними.

Або, це реакції, при яких відбувається перехід електронів від одних атомів, молекул або йонів до інших. В окисно-відновних процесах завжди є частинки, що віддають електро­ни, та частинки, що їх приймають.