2) Подгруппа хрома.Оксиды, гидроксиды и соли хрома, их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Записать и уравнять реакцию взаимодействия бихромата калия с соляной кислотой.

Хром - металл, находящийся в ряду напряжений до водорода, поэтому ме¬таллический хром восстанавливает водород из разбавленных растворов Н2SО4 и НС1. В холодной концентрированной азотной кислоте хром нерастворим и по¬сле обработки ею становится пассивным.

Для хрома наиболее устойчива при обычных условиях степень окисления +3, поэтому соединения хрома +2 являются сильными восстановителями, а +6 – сильными окислителями.

Оксиды

СrО (основной)

оксид хрома (II)

Сr2О3 (амфотерный)

оксид хрома (III)

СrО3 (кислотный)

оксид хрома (VI)

Гидроксиды

Сr(ОН)2

гидроксид хрома (II)

Сr(ОН)3

гидроксид хрома (III)

Н3СrО3 хромистая кислота

Н2СrО4 хромовая кислота

Н2Сr2О7 двухромовая кислота

Соли СrСl2

хлорид хрома (II)

СrСl3 хлорид хрома (III)

К3СrО3 – хромит калия

К2СrО4 хромат калия

К2Сr2О7 бихромат калия

Соединения хрома (VI) проявляют сильные окислительные свойства

+6 +4 +3 +6

К2Сr2О7 + 3 К2SО3 + 4 Н2SО4 = Сr2(SО4)3 + 4К2SО4 + 4 Н2О.

Билет№19. 1) ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА

На основании периодического закона Д.И.Менделеев составил периодическую таблицу элементов, в которой элементы располагаются по периодам и группам.

Период – горизонтальный ряд элементов. В одном периоде находятся элементы, относящиеся к одному электронному слою. В периодической таблице семь периодов.

Группа – вертикальный ряд элементов. Группы делятся на две подгруппы:

Главная – включает элементы у которых происходит заполнение внешнего энергетического уровня, побочная – включает элементы у которых происходит заполнение предвнешнего энергетического уровня.В главных подгруппах расположены металлы и неметаллы, а в побочных – только металлы. Заполнение побочных подгрупп начинается с четвертого периода. Элементы, расположенные в одной подгруппе, имеют подобные химические свойства и называются элементами аналогами. Например: O, S, Se, Te, Po.

2) Максимальная степень окисления данных элементов равна+7. Наиболее устойчивые степени окисления: +2, +4, +6 и +7.

Оксиды: МnО (основной), ксид марганца (II)

МnО2 (амфотерный с преобладанием кислотных свойств)

оксид марганца (IV), МnО3 (кислотный)

оксид марганца (VI), Мn2О7 (кислотный)

оксид марганца (VII)

Гидроксиды: Мn (ОН)2, гидроксид марганца (II)

Мn(ОН)4, гидроксид марганца (IV)

Соли: МnСl2, хлорид марганца (II)

МnСl3 хлорид марганца (IV)

Марганец(Mg) - серебристо-белый, хрупкий, достаточно ак¬тивный металл: в ряду напряжений он находится между алюминием и цинком. На воздухе покрыт оксидной плёнкой, предохраняющей его от дальнейше¬го окисления.

Наиболее широко применяемое соединение семивалентного марганца -перманганат калия КМпО4. Соединения марганца в высшей степени окисления -+7, в частности перманганаты, являются сильными окислителями. Степень восстановления перманганата калия зависит от рН среды: 1) В кислой среде восстанавливается до +2

2) В нейтральной до +4

3) В щелочной среде до +6

Билеты№20. Ковалентная связь – это связь между двумя атомами за счет образования общей электронной пары.

Количество химических связей определяется валентностями элементов. Валентность элемента равна числу орбиталей, принимающих участие в образовании химических связей.

Ковалентная неполярная связь - эта связь, осуществляемая за счет образования электронных пар между атомами с практически равной электроотрицательностью .

Ионная связь – это связь между противоположно заряженными ионами. Её можно рассматривать как крайний случай ковалентной связи. Как правило, она образуется между металлом и неметаллом.

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - Металлы имеют валентные электроны, слабо связаны со своими ядрами, которые могут легко отрываться. В результате этого в кристаллической решетке металла появляются положительно заряженные ионы и свободные электроны (электронный газ).ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ - Атом водорода, связанный с высоко электроотрицательным элементом (фтором, кислородом, азотом и др.), способен образовывать еще одну химическую связь. Например, связь между молекулами воды и уксусной кислоты

Гидроксид аммония - слабое основание

NH4OH - NH4+ + OH- , К = 1,8•10-5.