Лабораторна робота № 4

Тема: Залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин та температури.

Мета: Вивчити залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин та температури.

Прилади та реактиви: хімічні склянки на 100 см³, секундомір, термометр, електроплитка, сірчана кислота з  = 2%, тіосульфат натрію Na₂S₂O₃ з  = 2%, піпетка, циліндр.

Методичні вказівки.

Швидкість хімічної реакції визначається зміною концентрацій реагуючих речовин за одиницю часу.

Швидкість хімічної реакції залежить від ряду факторів. Найважливішими з них є хімічна природа реагуючих речовин, їх концетрація, температура та присутність каталізатора. Залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин пояснює закон діючих мас:

швидкість хімічної реакції при постійній температурі прямо пропорціональна добутку концентрацій реагуючих речовин.

Для реакції mA + nB = C, вираження швидкості реакції буде мати вигляд:

 = k  A^m  Bⁿ

Велике значення на швидкість хімічних реакції має температура. При збільшенні температури на 10С швидкість реакції, як правило, збільшується в 2 – 3 рази і навпаки.

Хід роботи.

1. Залежність швидкості хімічної реакції від концентрації реагуючих речовин.

Виконання досліду:

В 3 склянки налити по 5см³ сірчаної кислоти (циліндром!). В 3 інші склянки налити: в перший – 5см³ розчину Na₂S₂O₃ і 10см³ води, в другий – 10см³ розчину Na₂S₂O₃ і 5см³ води, в третій – 15см³ розчину Na₂S₂O₃.

В першу склянку з розчином гіпосульфату прилити сірчану кислоту і засікти час до помутніння розчину. Те ж проробити з другою та третью парою гіпосульфіту та сірчаної кислоти.

Результати записати в таблицю.

№п/п	Обєм Н2SO4, см3	Обєм Na2S2O3, см3	Обєм Н2О, см3	Час замутнення (сек).
1.	5	5	10
2.	5	10	5
3.	5	15	-

Розрахунки: _______________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Графік залежності швидкості хімічної реакції від концентрації реагуючих речовин.

2. Залежність швидкості хімічної реакції від температури.

Виконання досліду:

В 3 склянки налити по 10см³ Н₂SO₄, в інші 3 склянки – по 10см³ розчину Na₂S₂O₃, розділити їх на 3пари (сірчана кислота та Na₂S₂O₃).

Першу пару склянок злити разом при кімнатній температурі і засікти час до помутніння розчину. Другу пару склянок поставити на електроплитку і підігріти розчини на 10С. Змішати розчини, визначити час до помутніння. Третю пару склянок поставити на електроплитку і підігріти розчини на 20С. Змішати розчини і визначити час до помутніння.

Результати записати в таблицю.

№п/п	Обєм Na2S2O3, см3	Обєм Н2SO4, см3	Температура, С	Час замутнення, сек
1.	10	10
2.	10	10
3.	10	10

Розрахунки: _______________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Графік залежності швидкості хімічної реакції від температури.

Контрольні запитання.

1. Що таке каталіз? Його типи.

2. Від яких факторів залежить швидкість реакції.

3. Приведіть приклад екзотермічної і ендотермічної реакцій. Яку дію спричиняє на ці реакції підвищення температури? Чому?

4. Дайте визначення швидкості хімічної реакції.

5. Сформулюйте закон діючих мас.

6. Які фактори впливають на швидкість хімічної реакції?

Захист

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оцінка викладача:_________________________________________________